2015-2016学年黑龙江省高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得取代产物有

①CH₃Cl ②CH₂Cl₂ ③CHCl₃ ④CCl₄．

A．只有①    B．只有④    C．①、②和③    D．全部

2. 难度：中等

为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H₂SO₄；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是

A．①②③    B．②③    C．②③①    D．③②

3. 难度：困难

一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO₂和H₂O（g），此混合气的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl₂时质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为

A．24.4 g    B．13.2 g    C．12.5 g    D．11.2 g

4. 难度：简单

下列关于烃的说法中正确的是

A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物

B．烃是指分子里含有碳元素的化合物

C．烃是指燃烧后能生成CO₂和H₂O的化合物

D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物

5. 难度：中等

下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是

A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能

C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定

D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构

6. 难度：中等

某有机物的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO₂，该有机物可能是

A．CH₃CH₃    B．CH₃CH₂OH    C．CH₃CHO    D．CH₃COOH

7. 难度：中等

脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为．下列对该化合物的叙述正确的是

A．它属于芳香烃

B．它属于高分子化合物

C．分子式为C₁₃N₂H₁₇O₂

D．在一定条件下可以发生加成反应

8. 难度：中等

下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是

A．CH₃Cl只代表一种物质    B．CH₂Cl₂只代表一种物质

C．CHCl₃只代表一种物质    D．CCl₄只代表一种物质

9. 难度：中等

下列分子中，所有原子都处在同一平面的是

A．环己烯    B．丙炔    C．乙烷    D．苯

10. 难度：中等

热化学方程式C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成 一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量

C．1mol C（S）和1 mol H₂O（g）的能量总和大于1mol H₂（g）和1mol CO（g）的能量

D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

11. 难度：中等

如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正电极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K⁺移向ZnSO₄溶液

12. 难度：困难

分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：

1	将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
2	将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈
3	用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y^2+和Z^2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实的下列判断错误的是

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极

13. 难度：中等

在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.5 mol/（L•s）    B．v（B）=0.3 mol/（L•s）

C．v（C）=0.8 mol/（L•s）    D．v（D）=1 mol/（L•s）

14. 难度：中等

如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是

A．4＞2＞1＞3    B．2＞1＞3＞4    C．4＞2＞3＞1    D．3＞2＞4＞1

15. 难度：中等

反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为

A．V（NH₃）=0.0010mol•L^﹣1•S^﹣1    B．V（O₂）=0.0010 mol•L^﹣1•S^﹣1

C．V（NO）=0.010 mol•L^﹣1•S^﹣1    D．V（H₂O）=0.045 mol•L^﹣1•S^﹣1

16. 难度：困难

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况），下列判断正确的是

A．电解过程中，溶液的pH不断增大

B．Q点对应的气体中，H₂与O₂的体积比为2：1

C．阳极电极反应式为2H₂O+4e^﹣═4H⁺+O₂↑

D．当转移0.4mole^﹣时，电解生成的铜为6.4g

17. 难度：困难

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e^﹣=Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e^﹣+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺

18. 难度：中等

反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的表面积

B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半

D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大

19. 难度：中等

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂O⇌Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列该蓄电池推断不正确的是

A．放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）₂+2e^﹣═Fe+2OH^﹣

C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

20. 难度：中等

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A．c（NH₄⁺）=c（SO₄^2﹣）

B．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2﹣）

C．c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2﹣）

D．c（OH^﹣）+c（SO₄^2﹣）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）

21. 难度：简单

下列电离方程式错误的是

A．H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃^2﹣     B．NaHSO₄（溶液）=Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣

C．NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^﹣    D．Ba （OH）₂=Ba²⁺+2OH^﹣

22. 难度：中等

下列说法正确的是

A．c（ H⁺）＞c（OH^﹣）的溶液一定显酸性

B．常温下，pH=6 的溶液一定是酸溶液

C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

D．将纯水加热，其K_W增大而pH不变

23. 难度：困难

室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10^﹣5）

A．2.3    B．1.7    C．2    D．无法确定

24. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将Ca（ClO）₂、Na₂SO₃、FeCl₃溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe²⁺水解

C．室温下，向0.1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH₃COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

25. 难度：困难

现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③

D．V₁L④和V₂L①溶液混合后，若pH=7，则V₁＜V₂

26. 难度：困难

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_SP=5.6×10^﹣12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c （H⁺）=10^﹣13mol/L

B．所得溶液中由水电离产生的c （OH^﹣）=10^﹣13 mol/L

C．所加的烧碱溶液的pH=13.0

D．所得溶液中的c （Mg²⁺）=5.6×10^﹣10 mol/L

27. 难度：困难

25℃时，浓度均为0.1mol•L^﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是

A．在0.1 mol•L^﹣1BA溶液中c（A^﹣）+c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^﹣）

B．若将0.1 mol•L^﹣1BOH溶液稀释至0.001 mol•L^﹣1则溶液的pH=9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A^﹣）＞c（B⁺）

D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

28. 难度：困难

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40%    B．50%    C．60%    D．70%

29. 难度：困难

在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO₂和1gO₂，乙中充入2gSO₂和2gO₂，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡后，下列叙述中不正确的是

A．反应速率：乙＞甲

B．平衡混合物中SO₂的体积分数：乙＞甲

C．SO₂的转化率：乙＞甲

D．平衡时O₂的体积分数：甲＞乙

30. 难度：困难

可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌eC（g）+fD（s），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数[a（C）]在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t） 的变化关系如图，下列叙述正确的是

A．化学方程式中：m+n＞e

B．达到平衡后，使用催化剂，C的体积分数将增大

C．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，若增大体系的压强，化学平衡向正反应方向移动

二、填空题

31. 难度：中等

体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂﹣﹣氯乙烷（沸点为 12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．

（1）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是

A．乙烷和氯气发生取代反应     B．乙烯与氯气发生加成反应

C．乙烷与氯化氢发生取代反应   D．乙烯与氯化氢发生加成反应

（2）写出所选反应的化学方程式：             ．

32. 难度：中等

把1体积CH₄和1体积Cl₂组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处．

（1）试推测可观察到的现象：

①      ；②      ；③      ；④      ；

（2）若向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液，又有什么现象？           ；

（3）若将食盐水改为Na₂SiO₃溶液，则有什么现象产生？          ．

33. 难度：困难

在10℃和410⁵Pa条件下，当反应aA（g）⇌dD（g）+eE（g）达到平衡后，维持温度不变，改变压强，容积可变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）	4×10^5	6×10^5	10×10^5	20×10^5
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从410⁵Pa增加到610⁵Pa时，平衡向          反应方向移动（填：正、逆），a          d+e（填：大于、小于、等于）．

（2）压强从1010⁵Pa增加到2010⁵Pa时，平衡向              （填正、逆）反应方向移动，此时平衡中E状态               为气体（填：不能、能）；a             d（填：大于、小于、等于）．

34. 难度：困难

（1）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是           ．

A．KMnO₄        B．H₂O₂       C．Cl₂水        D．HNO₃

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的           ．

A．NaOH    B．NH₃•H₂O    C．CuO    D．Cu（OH）₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积Ksp=8.0×10^﹣38，Cu（OH）₂的溶度积Ksp=3.0×10^﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol/L，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为          ，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为         ，通过计算确定上述方案         （填“可行”或“不可行”）．