2015-2016学年湖南省湘南三校高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mo1•L^﹣1                     B．mol•L^﹣1

C．mol•L^﹣1          D．mol•L^﹣1

2. 难度：困难

常温下，下列三个反应均能发生：X₂+2W²⁺═2X^﹣+2W³⁺；Z₂+2X^﹣═2Z^﹣+X₂；2W³⁺+2Y^﹣═2W²⁺+Y₂．则在相同条件下，下列三个反应：①Y₂+2X^﹣═2Y^﹣+X₂；②Z₂+2Y^﹣═2Z^﹣+Y₂；③2W³⁺+2Z^﹣═2W²⁺+Z₂也能发生的是

A．只有①    B．只有②    C．①和②    D．②和③

3. 难度：困难

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1

B．ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓

C．原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺

D．d点溶液中含有的溶质只有Na₂SO₄

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液可生成CaSO₃沉淀

D．向FeCl₂溶液中通入Cl₂反应的离子方程式为：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2C1^﹣

5. 难度：中等

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中产生白色沉淀

6. 难度：困难

将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na⁺、Cl^﹣外，还大量存在的是

A．AlO₂^﹣    B．Al³⁺，Mg²⁺    C．Mg²⁺，AlO₂^﹣    D．Al³⁺，Mg²⁺、H⁺

7. 难度：困难

在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m₁g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，则m₁与m₂之间的关系是

A．m₁可能等于m₂    B．m₁一定大于m₂    C．m₁一定等于m₂    D．m_l可能大于m₂

8. 难度：困难

下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是

A．图A表示向含H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线

B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C．图C表示向NaOH和Na₂CO₃的混合液中滴加盐酸产生CO₂气体的关系曲线

D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液产生沉淀最的关系曲线

二、实验题

9. 难度：困难

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果          （填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空气的目的是           ，装置A中试剂X应选用           ；

（3）若没有C装置，则会导致测定结果           （填“偏大”或“偏小”）；

（4）E装置的作用是           ；

（5）装置B中发生反应的离子方程式           ；

（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为         （计算结果保留一位小数）．

10. 难度：困难

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．

（1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是           ．

（2）图中橡胶管的作用是什么？           ．

（3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol•L^﹣1H₂SO₄反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是      （填字母）．

A．100mL  B．200mL    C．400mL  D．500mL

（4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为           ．

（5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系              ．

（6）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2项）：           ．

三、推断题

11. 难度：困难

已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引．

（1）试回答：写出B的化学式           C的化学式           H的化学式          

（2）写出由E转变成F的化学方程式           ．

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式           ．

四、实验题

12. 难度：困难

氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

（1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是           ；

②操作Ⅰ的名称是           ，操作Ⅱ的名称是           ；

（2）①流程所发生的反应为FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）2SO₄+CO₂↑+H₂O过程中，加入稍过量的NH₄HCO₃溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是           ，溶液的pH不能过低的原因是              

②检验滤液B中含有NH₄⁺的方法是           ．

（3）有些同学认为KMnO₄溶液滴定能进行铁元素含量的测定．

a、称取2.85g绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，配成250mL溶液；

b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．

①写出酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式           ．

②用KMnO₄标准溶液滴定时应选用          滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为          ．