2015-2016学年四川省绵阳市高二上学期期末教学质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列原子外围电子层的电子排布图正确的是

A．O                       B．Fe

C．Si                      D．Cr

2. 难度：中等

下列溶液中不存在配离子的是

A．CuSO₄水溶液      B．银氨溶液      C．硫氰化铁溶液      D．I₂的CCl₄溶液

3. 难度：中等

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是

A．K与F          B．Na与F          C．Al与Cl          D．Mg与Cl

4. 难度：中等

下列说法错误的是

A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体

B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力

C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用

D．原子晶体中只存在非极性共价键

5. 难度：中等

下列各微粒的电子式书写正确的是

A．甲基                B．NF₃   

C． NH₄H          D．硫化氢   

6. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．XY＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热

C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多

D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H₂O时放热不一定为57.3 kJ

7. 难度：中等

某微粒的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，下列说法不正确的是

A．可以确定该微粒为Ne

B．对应元素可能位于元素周期表中第13列

C．它的单质可能是强还原剂

D．对应元素可能是电负性最大的元素

8. 难度：中等

离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂  ②SiO₂  ③氦气  ④金刚石  ⑤NH₄Cl  ⑥白磷  含有上述任意两种作用力的是

A．①②④        B．①③⑥        C．①⑤⑥        D．③④⑤

9. 难度：中等

钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是

A．上述钛原子中，中子数不可能为22

B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族

C．钛原子的外围电子层排布为3d²4s²

D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

10. 难度：中等

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．H₂O与BeCl₂为角形（V形）          B．CS₂与SO₂为直线形

C．BF₃与PCl₃为三角锥形               D．SO₃与CO为平面三角形

11. 难度：中等

“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是

A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH₃＞PH₃＞NH₃

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H⁺浓度也是醋酸中H⁺浓度的2倍

12. 难度：困难

室温时，某溶液中由水电离生成的H^＋和OH^－物质的量浓度的乘积为1×10^－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Al^3＋、Na^＋、NO₃^-、Cl^－            B．K^＋、Na^＋、Cl^－、CO₃^2-

C．Mg^2＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-            D．NH₄⁺、K^＋、SiO₃^2-、NO₃^-

13. 难度：中等

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

14. 难度：中等

已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)  ΔH＝-393.5 kJ/mol

② 2C(s)＋O₂(g)==2CO(g)  ΔH＝-221.0 kJ/mol

③ 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)  ΔH＝-483.6 kJ/mol

下列判断不正确的是

A．6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ

B．CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol

C．H₂的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/mol

D．制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol

15. 难度：中等

下列过程中，化学平衡不发生移动的是

A．H₂、I₂、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

B．Na₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深

C．红棕色的NO₂加压后颜色先变深后逐渐变浅

D．向氯水中加入适量石灰石，氯水的杀菌能力增强

16. 难度：中等

下列实验误差分析结论正确的是

A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

17. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N_A

B．23.4 g NaCl晶体中含有0.1N_A个如图所示的结构单元

C．常温常压下，5 g D₂O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N_A

D．2 mol SO₂和1 mol O₂在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N_A

18. 难度：中等

某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na⁺)＝5.0×10^－6 mol/L、c(NH₄⁺)＝2.0×10^－5 mol/L、c(NO₃^－)＝2.0×10^－4 mol/L、c(SO₄^2－)＝4.0×10^－4 mol/L，H⁺和OH^－浓度未测定，则此酸雨的pH约为

A．3            B．4            C．5            D．6

19. 难度：困难

汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)  ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）

实验模拟催化转换器，恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	2	3	4	5
c(NO)/10^-3 mol·L^-1	1.00	0.25	0.16	0.10	0.10
c(CO)/10^-3 mo l·L^-1	3.60	2.85	2.76	2.70	2.70

经分析，得出的下列结论正确的是

A．0～2 s间的平均反应速率v(NO)＝3.75×10^-3 mol/(L·s)

B．催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高

C．选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率

D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5.0×10³

20. 难度：中等

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H₂S(g) COS(g)＋H₂(g)  K＝0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

A．CO、H₂S的转化率之比为1:1

B．达平衡后H₂S的体积分数为4%

C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H₂S、COS、H₂各1 mol，平衡不移动

二、填空题

21. 难度：困难

A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE₂为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。

请回答下列问题：

（1）基态G原子的核外电子排布式是            ，M在元素周期表中的位置是            ，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

（2）元素A和E组成的阳离子空间构型为____________；化合物ABD的结构式为            ，其中B原子的杂化方式为____________。

（3）G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9 g·cm^-3，则M的晶胞边长是          cm（不必计算出结果）。

22. 难度：困难

弱酸HA的电离常数K_a＝。25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	HNO2	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数	5.1×10^-4	1.8×10^-5	6.2×10^-10	K1=4.4×10^-7   K2=4.7×10^-11

（1）根据上表数据填空：

①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是                。

②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH₃COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H₂的速率：v(HCl)      v(CH₃COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H₂)_盐酸         m(H₂)_醋酸。

③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na₂CO₃溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为__________________。

（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H^＋) 比醋酸溶液中水电离的c(H^＋)          ；电离常数K_a(HX)      K_a(CH₃COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是               。

三、实验题

23. 难度：困难

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

序号	温度/℃	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

①实验1、2研究的是________________对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________。

（2）查文献可知，Cu^2＋对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是_______________。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_____________。

（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是               热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____________________的影响。要证明你的猜想，实验方案是                。

24. 难度：困难

化学兴趣小组的同学用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：

（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要                。

（2）滴定：

①用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有__________________。

②用浓度为0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是____________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：

V(HCl)/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9
V(HCl)/mL	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

（3）数据处理：

①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线。

②所测样品中NaOH的质量百分含量为___________。

四、填空题

25. 难度：困难

向V L pH＝12的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO₄稀溶液，当溶液中的Ba^2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比为__________，NaHSO₄溶液的物质的量浓度为            。

五、计算题

26. 难度：困难

PCl₃和Cl₂在一定条件下反应生成PCl₅。

（1）已知PCl₃的熔点、沸点分别为-93.6 ℃和76.1℃，PCl₅的熔点为167 ℃。常温常压下，PCl₃与Cl₂反应生成41.7 g PCl₅时放出热量24.76 kJ，该反应的热化学方程式为__________________。

（2）反应PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g) 在容积为5 L的密闭容器中进行。起始时PCl₃和Cl₂均为0.1 mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①与实验a相比，b组改变的实验条件是             ，c组改变的实验条件是            。

②计算实验a中反应的平衡常数及Cl₂的转化率（要求写出计算过程）。