2015-2016学年四川省内江市高一上学期期末检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（   ）

A	B	C	D
乙醇	氢氧化钠	浓硫酸	天然气

2. 难度：中等

下列物质属于非电解质的是（   ）

A．硫酸           B．氨水          C．酒精           D．铜

3. 难度：简单

下列物质属于纯净物的是（   ）

A．水泥           B．不锈钢              C．普通玻璃              D．液氯

4. 难度：中等

下列图示的四种实验操作是常用的物质分离提纯方法，其名称从左到右依次是（   ）

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取         B．过滤、蒸发、分液、蒸馏

C．过滤、蒸馏、蒸发、萃取         D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

5. 难度：中等

下列措施符合安全要求的是（   ）

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道

C．锌和稀硫酸反应生成的氢气可直接点燃，观察火焰的颜色

D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

6. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是（   ）

A．17g NH₃所含的电子数是 10N_A

B．常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2N_A

C．5.6g铁粉与足量Cl₂反应，失去的电子数为0.2N_A

D．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2N_A

7. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A．合金中至少含有两种金属

B．漂白粉能在空气中长期存放

C．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

D．NaOH溶液保存在配有磨口玻璃塞的细口试剂瓶中

8. 难度：中等

下列各溶液中NO₃^-物质的量浓度最大的是（   ）

A．20mL2mo1/L Mg(NO₃)₂溶液           B．100mL2.5moL/L NaNO₃溶液

C．25mL1.0mol/L Al(NO₃)₃溶液          D．30mL2.5mol/L NH₄NO₃溶液

9. 难度：中等

化学概念在逻辑上存在如图所示关系。 对下列概念的说法正确的是（   ）

A．氧化反应与化合反应属于并列关系          B．单质与化合物属于交叉关系

C．化合物与氧化物属于包含关系              D．纯净物与混合物属于包含关系

10. 难度：中等

当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（   ）

A．乙醇溶液         B．氯化钠溶液          C．盐酸           D．氢氧化铁胶体

11. 难度：中等

从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化存在本质区别，这种变化是（   ）

A．水结成冰                   B．石灰石煅烧成生石灰

C．铁矿石冶炼成生铁           D．氢气还原氧化铜

12. 难度：中等

下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（   ）

A．Fe→FeCl₂    B．CuO→Cu     C．C1₂→HCl        D．SO₃→ H₂SO₄

13. 难度：中等

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（   ）

A．CuO+COCu+CO₂

B．2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．2H₂+O₂2H₂O

D．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

14. 难度：中等

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（   ）

A．Ba²⁺、 Fe³⁺、 OHˉ、 SO₄²ˉ        B． Mg²⁺、 Na⁺、 Clˉ、 SO₄²ˉ

C．NH₄⁺、Mg²⁺、 NO₃^-、 OHˉ           D．H⁺、 K⁺、 NO₃^-、 CO₃²ˉ

15. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．金属离子在反应中可能被氧化、也可能被还原

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

16. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:H⁺ + SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaSO₄↓

B．氯气溶于水：H₂O+Cl₂=2H⁺+ClOˉ+Clˉ

C．金属钠投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：A1³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+2H₂O+4NH₄⁺

17. 难度：中等

下列有关叙述正确的是（   ）

A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定

B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制

C．用酒精可以从碘水中萃取碘

D．焰色反应是化学变化

18. 难度：中等

关于Na₂CO₃和NaHCO₃的下列说法中正确的是（   ）

A．相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃更稳定

B．向等量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者产生气泡速率快

C．相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃更易溶于水

D．经实验测定，Na₂CO₃溶液显碱性，说明Na₂CO₃属于碱

19. 难度：简单

下列叙述正确的是（   ）

A．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜

B．为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的单质碘

C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂

D．氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

20. 难度：中等

下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是（   ）

A．二氧化硅是制造光电池的主要原料

B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料

C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体

D．在电子工业中，硅是重要的半导体材料

21. 难度：困难

下列实验操作现象和结论均正确的是（   ）

	操作及现象
A	某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有CO3^2^-
B	将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来	Al的熔点低，加热时Al熔化
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na^+，无Κ^+
D	向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红	溶液中一定含有Fe^2+

22. 难度：压轴

向一定量FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL(标准状况)气体，所得溶液经检验不含Fe³⁺。若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（   ）

A．11.2g         B．5.6g        C．2.8g           D．无法计算

23. 难度：压轴

将0.05 mol镁 、铝混合物完全溶于100mL1mol/LH₂SO₄溶液中，再逐滴加入1mol/L NaOH溶液，若滴加NaOH溶液体积至80mL时，溶液中始终未产生沉淀，然后继续滴加NaOH溶液则开始出现沉淀，当溶液中沉淀质量不再发生变化时，整个过程中至少需滴加NaOH溶液的体积为（   ）

A．120mL            B．150mL            C．200mL           D．220mL

二、填空题

24. 难度：困难

实验室里常用的干燥剂有：①固体氢氧化钠 ②五氧化二磷 ③浓硫酸 ④无水氯化钙 ⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等 ⑥生石灰 ⑦变色硅胶[主要成分是二氧化硅,在其中掺人少量的无水氯化钴(CoC1₂)作指示剂]。

（1）上述①、④、⑥三种干燥剂中,其主要化学成分所属的类别依次为______、______、______。(填序号)

A．酸          B．碱           C．盐            D．氧化物

（2）硅胶中无水氯化钴(CoC1₂)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoC1₂·6H₂O，该变化过程属于________(填 “物理”或“化学”)变化。

（3）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为________(用化学方程式表示)。

（4）上述干燥剂中，既可以干燥O₂，又可以干燥CO₂的是___________(填序号)。

三、实验题

25. 难度：压轴

I.实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。

（2）下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。

A．分离水和CC1₄的混合物      B．分离水和酒精的混合物      C．分离水和泥砂的混合物

Ⅱ.某课外兴趣小组需要200mL1mol/L的Na₂CO₃溶液,请回答下列问题：

（1）配制溶液所需仪器及药品：

应称取Na2CO3的质量 ______(g)

应选用容量瓶的规格 _______(mL)

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的______、_____及玻璃棒

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)______________。

A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B．用托盘天平准确称量所需Na₂CO₃的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)

C．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥_________；定容时俯视刻度线_________。

26. 难度：压轴

某课外小组同学用下图所示装置进行C1₂的制备及相关性质实验(加热及夹持装置已省略)。

（1）若A中固体为MnO₂，滴入浓盐酸，加热时可产生C1₂，则A中发生反应的化学方程式是___________。

（2）取少量装置B中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是__________。

（3）C1₂有毒，可用装置C吸收多余的C1₂，C中反应的化学方程式是_______________。

（4）实验时也可以用KMnO₄氧化溶质质量分数为 36.5%的盐酸来制取C1₂。反应方程式如下：

2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnC1₂+5C1₂↑+8H₂O

①若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为___________。

②用双线桥法表示上述反应电子的转移情况。

（5）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用高效消毒杀菌剂二氧化氯(C1O₂)。

①C1O₂中氯元素的化合价是_________________

②消毒水时，C1O₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，此过程说明C1O₂具有____________(填“氧化”或“还原”)性 。

③在一定条件下，将C1₂通入填充有固体NaC1O₂的反应柱内二者反应可制得C1O₂。还原产物为__________，当消耗标准状况下11.2LC1₂时，制得C1O₂_________g。

四、推断题

27. 难度：压轴

已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，R是地壳中含量最多的金属，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

（1）物质A的化学式为 _______________。

（2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_______________。

（3）B和R反应生成F的离子方程式为___________________。

五、实验题

28. 难度：压轴

人类对铁的冶炼及使用已有很久的历史。

I.一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，此反应可用于工业上冶炼金属铁。在该反应中，若消耗了1mol Fe₂O₃，则转移了_________mol电子，理论上生成的CO₂在标准状况下的体积是____________L。

Ⅱ.下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，

（1）装置B中反应的化学方程式为_______________。

（2）碱石灰的作用是_________；反应前A中投放碎瓷片的目的是__________。

（3）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是___________。

（4）装置E中的现象是_____________。

Ⅲ.设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（1）加入新制氯水时，反应的离子方程式为________________。

（2）反应后B装置中铁元素的质量分数为__________________。