1. 难度:简单 | |
硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业经常使用的一种黏合剂.硅酸钠属于 A.盐 B.氧化物 C.碱 D.酸
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2. 难度:简单 | |
我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一,2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目,推广铁强化酱油.这里的铁是指 A.元素 B.单质 C.原子 D.分子
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3. 难度:简单 | |
下列物质属于纯净物的是 A.氯水 B.玻璃 C.生铁 D.液氨
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4. 难度:简单 | |
下列物质中,属于非电解质的是 A.金属铜 B.明矾 C.葡萄糖 D.醋酸
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5. 难度:中等 | |
下列反应中,属于氧化还原反应的是 A.CaO+H2O═Ca(OH)2 B.CH4+2O22H2O+CO2 C.CaCO3CaO+CO2↑ D.Ca(ClO)2+2HCl═CaCl2+2HClO
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6. 难度:简单 | |
下列变化过程中,没有发生化学变化的是 A.铝的钝化 B.光合作用 C.碘的升华 D.海水提溴
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7. 难度:简单 | |
碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤.下列有关的说法正确的是 A.质量数是53 B.质子数是125 C.中子数是125 D.电子数是53
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8. 难度:简单 | |
下列电离方程式书写正确的是 A.Na3PO4═3Na++P5++4O2﹣ B.H2SO4═H++SO42﹣ C.NH3•H2O⇌NH4++O2﹣+H+ D.NH4NO3═NH4++NO3﹣
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9. 难度:简单 | |
下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中,正确的是 A.溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol B.在0.5 L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 moI/L C.在500 mL该溶液中,含有0.2molNO3﹣ D.取1L该溶液稀释到10L时,NO3﹣的浓度为0.02 mol/L
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10. 难度:中等 | |
下列有关氯水的说法中,不正确的是 A.在通常状况下,新制的氯水呈黄绿色 B.将足量氯水加入到紫色石蕊试液中,溶液只能变成红色 C.将氯水加入到NaHCO3粉末中,有气泡产生 D.将氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中,有白色沉淀产生
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11. 难度:简单 | |
下列有关物质用途的说法不正确的是 A.碳铵与碱性肥料混合施用.以提高肥效 B.用氧化铝制造耐火材料 C.在医疗上,可用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D.用硫酸钡制作白色颜料
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12. 难度:简单 | |
下列实验方法不正确的是 A.用BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体 B.用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液 C.用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体 D.用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布
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13. 难度:简单 | |
为除去铜粉中混有的少量铝粉,下列试剂不可行的是 A.CuCl2溶液 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.稀盐酸
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14. 难度:简单 | |
下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是 A.用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在 B.用乙所示的装置除去氯气中的少量H2O C.用丙所示的装置分离酒精与水 D.用丁所示的装置收集NO
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15. 难度:简单 | |
某溶液中含有大量的NH4+、C1﹣、Ca2+,在该溶液中还可能大量存在的离子是 A.CO32﹣ B.OH﹣ C.Al3+ D.Ag+
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16. 难度:简单 | |
工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列有关该反应的说法正确的是 A.Cl2是氧化剂 B.Al2O3是还原剂 C.C发生还原反应 D.氧原子得到电子
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17. 难度:简单 | |
下列物质间的转化,通过一步反应不能实现的是 A.CO2→Na2CO3 B.FeCl3→FeCl2 C.H2SiO3→Na2SiO3 D.S→SO3
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18. 难度:简单 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A.常温常压下,l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NA B.NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1:16 C.标准状况下,22.4 L水中含有的分子数目为NA D.1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA
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19. 难度:简单 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣ B.溴化钠溶液与氯气反应:2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2 C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓ D.碳酸钙加入过量的盐酸中:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
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20. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B.因为SO2有漂白性,所以它可使紫色石蕊溶液褪色 C.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子 D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时,碳酸钠产生的CO2多
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21. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是 A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片 C.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气 D.氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里
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22. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
下列除去有关物质中杂质的方案中,正确的是
A.A B.B C.C D.D
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23. 难度:简单 | |
向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g,充分反应(设HNO3只被还原成NO).下列有关该反应的判断正确的是 A.若铜有剩余,则向反应后的溶液中再滴加硫酸,铜也不能溶解 B.若金属全部溶解,则反应后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+离子 C.若铁粉全部转化为Fe2+离子,则b的值为0.8 D.若反应后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=3:2,则产生的NO为5152 mL(标准状况)
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24. 难度:中等 | |
化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系. (1)①保护环境已经成为全人类的共识.下列物质会破坏臭氧层的是 (填字母). a.二氧化碳 b.二氧化硫 c.氮氧化物 ②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是 (填字母). a.纯碱 b.石灰石 c.黏土 ③光导纤维的主要成分是 (填化学式). (2)泡沫铝是一种新型材料,它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的,其优点是硬度高,密度小,比木材还轻,可浮于水面,又有很大的刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料. ①下列关于泡沫铝的说法错误的是 (填字母). a.是纯净物 b.可用来制造飞机 c.可用作隔热材料 ②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制.铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是 (填字母). a.制电线电缆 b.用明矾净水 c.制防锈油漆 ③铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性,是因为它与空气中的氧气反应生成 并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触,从而防止铝被进一步氧化. (3)如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容.试回答下列问题: ①下列有关浓盐酸的说法中正确的是 (填字母). a.属于含氧酸 b.和氯化氢的性质相同 c.很容易挥发 ②该盐酸的c(HCl)为 L mol/L. ③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL.请完成下列有关操作中的空白: a.用量筒准确量取该盐酸 mL,注入烧杯中,加入适量的水,混合均匀; b.将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入 mL容量瓶中; c.用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡; d.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l~2cm处,改用 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切; e.将容量瓶盖好,反复上下颠倒摇匀.
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25. 难度:简单 | |
在如图所示的一些常见单质,化合物等物质之间的转化关系中(有些反应过程中的水,部分产物和反应条件未全部列出),已知反应①是氯碱工业的最基础的反应,A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色,热的F溶液可以去除物品表面的油污,I为地壳中含量最多的金属元素的单质,L是典型的两性氧化物,在常温常压下C、D、G均为气体,D呈黄绿色,G是形成温室效应的主要气体. (1)反应①进行的条件为 . (2)化合物F的化学式为 . (3)I与氧化铁反应的化学方程式为 . (4)J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为 .
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26. 难度:中等 | |
硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物(含少量FeS及SiO2),可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex(OH)y(SO4)z•nH2O],主要流程如下: (1)焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨,该酸雨为 (填“硫酸”或“硝酸”)型酸雨. 下列措施不能防止或减少酸雨产生的是 (填字母). a.在已酸化的土壤中加石灰 b.对含硫化石燃料进行脱硫处理 c.对产生的二氧化硫进行吸收和利用 (2)酸溶时加入的试剂a是 (填化学式).过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、 . (3)反应l中加双氧水的目的是 . (4)为确定碱式硫酸铁的化学式,进行了如下实验: ①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合; ②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、 、称重,得沉淀2.330g.若取此时的滤液少许,向其中滴加硫氰化钾溶液,可观察到的现象为 ,反应的离子方程式为 . ③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体0.640g.则碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z•nH2O]样品中的y:z= .
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