2015-2016学年河北省高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（    ）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

B．推广燃煤脱硫技术，防治SO ₂ 污染

C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

D．大量使用农药、化肥，提高粮食产量

2. 难度：中等

下列各组物质分类正确的是（     ）

	酸	碱	盐	氧化物
A	硫酸	纯碱	硅酸钠	铁红
B	氢硫酸	烧碱	纯碱	生石灰
C	碳酸	石膏	小苏打	二氧化硫
D	二氧化碳	苛性钠	食盐	石灰石

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数N_A

B．常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺数为0.02N_A

C．通常状况下， N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中含有Cl^-数目为N_A

4. 难度：中等

下列实验能达到实验目的的且符合安全要求的是（    ）

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	制备并检验氢气的可燃性	锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃
C	用浓硫酸配制稀硫酸	把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
D	一氧化碳还原氧化铜	用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯

5. 难度：中等

配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（    ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时俯视观察液面

D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

6. 难度：简单

实验室保存下列试剂方法错误的是（    ）

A．过氧化钠密封保存在广口瓶中

B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

C．少量的钠保存在煤油中

D．氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮存在阴暗处

7. 难度：中等

氢氧化铁稳定存在的主要原因是（    ）

A．胶粒直径小于1nm           B．胶粒作布朗运动

C．胶粒带正电荷               D．胶粒不受重力作用

8. 难度：中等

下列离子在溶液中能大量共存的是（    ）

A．Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、H⁺    B． K⁺、AlO₂^-、H⁺、Cl^-

C．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-      D．Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

9. 难度：中等

区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（    ）

A．通入澄清的石灰水      B．用湿润的蓝色石蕊试纸

C．通入品红溶液          D．通入CaCl₂溶液

10. 难度：中等

氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（    ）

A．KSCN      B． BaCl₂      C．NaOH       D． HCl

11. 难度：中等

检验干燥氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（    ）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸         B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液         D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

12. 难度：中等

下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（   ）

A．烧碱         B．硫酸氢钠         C．氢氧化钡         D．过氧化钠

13. 难度：中等

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（   ）

①NaHCO₃   ②Al₂O₃   ③Al(OH)₃ ④Al

A．③④     B．②③④      C．①③④      D．全部

14. 难度：中等

硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（    ）

A．锌粉          B．镁粉              C．铁粉              D．铝粉

15. 难度：中等

将等物质的量SO₂和Cl₂混合后通入含有品红和Ba(NO₃)₂的混合溶液里，产生的现象是（     ）

①溶液很快褪色   ②溶液不褪色   ③有沉淀生成   ④溶液仍澄清

A．仅①和④        B． 仅①和③       C． 仅②和③      D． 仅②和④

16. 难度：困难

某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：ClO^－>I₂>SO₄^2-

B．若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

C．淀粉-­KI溶液变蓝是因为I^－被ClO^－氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝

D．蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

17. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

18. 难度：中等

金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO₃+4HCl=HAuCl₄+NO+2H₂O，关于上述反应的有关说法错误的是

A．盐酸作氧化剂           B．HNO₃被还原

C．王水有很强的氧化性     D． HAuCl₄中Au的化合价为+3价

19. 难度：困难

将0.15molFe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol/L       B．0.1mol/L        C．0.2mol/L       D．0.3mol/L

20. 难度：中等

常温下溶液中可发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是（  ）

A．反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D．还原性由强到弱顺序是A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺

21. 难度：困难

有50mL某气体，可能含有CO₂、O₂、NH₃中的一种或几种，将其通过浓H₂SO₄没有发现体积变化。通过足量Na₂O₂后，体积变为30mL，则该气体可能为（     ）

A．CO₂为20mL，NH₃为30mL        B．NH₃为40mL，O₂为10mL

C．CO₂为30mL，O₂为20mL         D．CO₂为40mL，O₂为10mL

22. 难度：困难

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（    ）

A．原溶液中一定存在AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-四种离子

B．原溶液中是否存在Na⁺无法判断

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

23. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO₃^2-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C．Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D．向FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂:2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

24. 难度：困难

铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸钡还原只产生10304mL（标准状况下）NO₂气体。向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（    ）

A．16.51g          B．23.82g         C．24.84g           D．17.02g

25. 难度：困难

将铝粉与Fe₃O₄粉末配制成铝热剂(铝与铁的氧化物的反应称为铝热反应，产物是铁和氧化铝)，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₁；②一份在高温下恰好反应完全，将反应后的混合物与足量的盐酸混合，放出的气体在标准状况下的体积为V₂；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V₃。下列说法正确的是（ ）

A．V₁=V₃>V₂     B．V₂>V₁=V₃     C．V₁=V₂>V₃     D．V₁>V₃>V₂

26. 难度：困难

Fe和Fe₂O₃的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H₂1.68L，同时固体全部溶解。向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。若向溶液中加入3mol/LNaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀。则该稀硫酸的物质的量浓度为（   ）

A．2.25mol/L         B．2mol/L        C．0.6mol/L            D．0.3mol/L

二、填空题

27. 难度：困难

将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO₂和NO的混合气体44.8L（标准状况下）。

（1）写出上述过程中，有关反应的离子方程式______________、_____________。

（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸__________mL。

（3）混合气体中NO₂的体积为__________L，NO的体积为__________L(均为标准状况下)。

（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O₂的物质的量为____________mol。

三、推断题

28. 难度：困难

某溶液中可能存在下列离子：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：

①取少量该溶液加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；

②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；

③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；

④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变为血红色。

（1）则原溶液中一定存在的离子是______________；

（2）一定不存在的离子是______________；

（3）可能存在的离子是_________，为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是___________。

29. 难度：困难

下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I₂。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)

（1）写出下列物质化学式：B_________，F_______________；

（2）写出反应①的化学方程式：____________________；

（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是__________________；

（4）将足量的CO₂通入E溶液中，离子方程式是___________________。

（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有__________。

A．具有丁达尔现象

B．红褐色液体可用过滤的方法纯化

C．液体中分散质微粒直径小于1nm

D．取适量液体加入K₂SO₄溶液会产生红褐色沉淀

四、实验题

30. 难度：困难

(Ⅰ)实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。

（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸_________mL，实验中需要用到的玻璃仪器有___________、___________、量筒、烧杯、胶头滴管。

（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是___________。

A．容量瓶洗涤后未干燥

B．移液时，有少量溶液溅出

C．定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些

D．量取溶液时，仰视刻度线

E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

(Ⅱ)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；Ｃ的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过__________(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式是__________________。

（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是___________。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是_________。

（3）实验中装置D的试管中产生的现象是_______________。

（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂。

（5）该小组同学认为：SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。但是如果将SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样。请你分析原因(用离子方程式表示)____________________。