2015-2016学年安徽省高一上学期期末理化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应——CO₂              B．臭氧层破坏——CO

C． 酸雨——SO₂                D．光化学污染——NO₂

2. 难度：简单

被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟 “在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”。目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是

A．SiO₂溶于水生成的H₂SiO₃的酸性弱于H₂CO₃

B．SiO₂是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

C．在SiO₂晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子

D．SiO₂是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

3. 难度：中等

下列物质见光不会分解的是

A．NH₄Cl             B．HClO                      C． HNO₃                D． AgNO₃

4. 难度：简单

下列关于溶液和胶体的叙述正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液

C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

5. 难度：中等

下列物质能使品红溶液褪色的是

①干燥的Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO₂

A．除①外其它都可以      B．只有②③⑤      C．只有①④⑤      D．全部

6. 难度：简单

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．无色溶液：K⁺、Cu²⁺、NO₃^﹣、AlO₂^﹣

B．空气： CH₄、CO₂、SO₂、NO

C．氢氧化铁胶体： H⁺、K⁺、S^2-、Br ^–

D．各离子物质的量浓度相等的溶液：K^＋、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

7. 难度：中等

下列关于物质的一些说法中不正确的是

A．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花

B．明矾可用作净水剂

C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

二、填空题

8. 难度：困难

下列有关实验的选项正确的是

A．配制0.10mol/L NaOH溶液	B．除去CO中的CO2	C．实验室制取氯气	D．蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体

三、选择题

9. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．在标准状况下，2.24LH₂O中原子数为0.3N_A

B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^－离子总数为0.2N_A

C．16g O₂和O₃的混合气体中含N_A个O原子

D．64克铜与足量的硫反应生成硫化铜，理论上会转移2N_A个电子

10. 难度：简单

关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是

A．通常情况下，它们的单质均为气体

B．它们在自然界中都存在游离态形式

C．每种元素都只有一种氧化物

D．它们都有对应的含氧酸

11. 难度：简单

下列反应中的氨与反应4NH₃+5O₂＝4NO+6H₂O中的氨作用相同的是

A．NaOH + NH₄Cl＝NaCl + NH₃↑+  H₂O

B．2NH₃+3CuO＝3Cu+N₂+3H₂O

C．2Na+2NH₃＝2NaNH₂+H₂↑

D．NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃

12. 难度：简单

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	KNO3的溶解度大	用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B	BaSO4难溶于酸	用盐酸和BaCl2溶液检验SO4^2-
C	NH3能使酚酞溶液变红	NH3可用于设计喷泉实验
D	Ca(OH)2能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol∙L^-1的Ca(OH)2溶液

13. 难度：简单

下列离子方程式中书写正确的是

A．金属钠与水反应：Na +2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba^2＋+OH^－+H^＋+SO₄^2－＝H₂O+BaSO₄↓

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al³⁺ + 4NH₃·H₂O ＝AlO₂^－ + 4NH₄⁺+ 2H₂O

D．在澄清石灰水中通入过量的CO₂：OH^－＋CO₂＝HCO₃^－

14. 难度：简单

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂

H₂SO₃＋I₂＋H₂O===2HI＋H₂SO₄

3FeCl₂＋4HNO₃===2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^－＞Fe^2＋＞NO                 B．I^－＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞NO

C．Fe^2＋＞I^－＞H₂SO₃＞NO                 D．NO＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞I^－

15. 难度：简单

将0.5 moLNa投入过量的水（m₁ g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Zn投入过量的盐酸（m₂  g）中，得到b g溶液，若m₁＝m₂，则a、b的质量关系是

A．a＜b            B．a＝b           C．a＞b         D．不能确定

16. 难度：简单

下列除杂的操作方法不正确的是

A．NO中有少量的NO₂：通过装有水的洗气瓶

B．SO₂中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO₃溶液洗气

C．O₂中有少量的CO₂：通过装有碱石灰的U形管

D．食盐中有少量的NaHCO₃：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

四、实验题

17. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂、过滤、蒸发结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．单质溴可用SO₂将其还原吸收

五、选择题

18. 难度：简单

向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)₂溶液，下列说法中正确的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．最后的沉淀为2 mol BaSO₄、1 mol Al（OH）₃

C．当溶液中SO₄^2－  全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

D．当溶液中Al ³⁺ 全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

六、实验题

19. 难度：中等

用固体烧碱配制0.4mol·L^－1的NaOH溶液240mL：

（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、____________、____________。

（2）称量____________g的NaOH。

（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：                    _________  。

（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是                       。（选填字母序号）

A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶

B．定容时俯视读数

C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线

D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液

E．溶解烧碱的烧杯未洗涤

20. 难度：困难

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。

（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是   _______   。（选填序号）

a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小

c．碘在苯中溶解度大                    d．苯与水互不相溶

（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是       ___   。（选填序号）

a．酒精     b．汽油    c．四氯化碳

（4）步骤④中所发生的离子反应方程式      _____________。

（5）已知：2Fe³⁺+2I^－→2Fe²⁺+I₂  氯气既可以氧化Fe²⁺，也可以氧化I^－。 往FeI₂溶液中通入一定量的 Cl₂，反应完成后，溶液中有1/2Fe²⁺被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。

21. 难度：中等

过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；

②在第①步的生成的产物中加入30% H₂O₂，反应生成CaO₂•8H₂O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。

完成下列填空:

（1）第①步反应的化学方程式为    ________。

（2）生产中可循环使用的物质是            。

（3）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是    ________________  。

（4）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为      （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有    ______  。

22. 难度：困难

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。

（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有    _   （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC₂O₄·2H₂O，则参加反应的KMnO₄为______       mol。

（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部是FeO；

假设二：              ______ ；

假设三：               ______。

（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

【定性研究】请你完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体，_________________ _________________________________	______________________________ ______________________________

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄·2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

写出加热到400℃时，FeC₂O₄·2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：__________________。