| 1. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是 A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到 B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 C．乙烯是石油裂解后的产物 D．石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语能确定为丙烯的是( ) A． C．
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| 3. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
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| 4. 难度：中等 | |
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下列化学用语或物质的性质描述正确的是() A．右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷 B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构 C． D．治疗疟疾的青蒿素(如图)
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定 C．NH4HCO3(s) ＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
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| 6. 难度：简单 | |
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H2与O2发生反应的过程用模型如下(“﹣”表示化学键)：下列说法不正确的是
A． 过程Ⅰ是吸热过程 B． 过程Ⅲ一定是放热过程 C． 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D． 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
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| 7. 难度：简单 | |
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在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法不正确的是 A．通入CO2，溶液pH减小 B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 C．慢慢升高温度， D．加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c(OH﹣)•c(H+)不变
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．酸式盐的水溶液呈酸性 C．醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D．FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体。
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| 9. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物 A．所含共有电子对数目为(3a/14)NA B．所含碳氢键数目为aNA/14 C．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子总数为aNA/14
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| 10. 难度：简单 | |
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某羧酸酯的分子式为C19H28O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A．C15H24O5 B．C15H18O4 C．C15H20O5 D．C15H12O5
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| 11. 难度：简单 | |
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下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是 A．C4H10O B．C4H10 C．C3H6O D．C4H7Cl
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| 12. 难度：中等 | |
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已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是
A．X的化学式为C10H10O6 B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应 C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、5mol、1 mol D．X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应
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| 13. 难度：困难 | |
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为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)
A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大 C．△H＞0 m＋n＞c D．温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小
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| 14. 难度：中等 | |
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常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A． B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) D．c(Cl－)> c(HCO3－) >c(NH4+) > c(CO32－)
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| 15. 难度：简单 | |
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一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g) A．容器I、II中正反应速率不相同 B．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 C．容器I中反应的平衡常数小于III中 D．容器III中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多
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| 16. 难度：困难 | |
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已知某碱性硼化钒(VB3)一空气电池工作时发生反应为：11O2＋4VB2=2V2O5＋4B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是
A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋ B．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 D．外电路中电子由a电极流向b电极
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||
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某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。以上各物质的沸点如下：
现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸： ①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃~85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液(过量)，然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物. 可选用试剂:A. 烧碱溶液 B. 浓硫酸 C.饱和食盐水 D. 浓盐酸 请回答下列问题： (l)乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是 （2）加入甲溶液是_________,(填A B C D序号)，涉及到的反应方程式: （3）在70℃~85℃时馏出物的主要成分为________________________。 （4）在步骤④中加入过量的乙溶液是_________。(填A B C D序号), （5）最后蒸馏的温度控制在____________。 （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：__________(填标号)
如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？___________________
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| 18. 难度：简单 | |
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①～⑨是几种有机物的名称或化学式： ①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④
据此回答下列问题： （1）用系统命名法命名有机物⑧：_____________ （2）上述有机物中，互为同分异构体的是____________(用编号表示)，存在顺反异构的是_______(用编号表示)。 （3）③苯环上的二氯代物有__________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为_______ （4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”， 如 含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的____________种。 含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是___________________。
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| 19. 难度：困难 | |
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W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：
已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′ ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子 ③D和H是同系物, D与H发生反应生成W. 请回答下列问题： （1）G分子中含有的官能团名称是____________。 （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有____________、____________。 （3）A的结构简式为____________； F的结构简式为____________； （4）B→C的化学方程式为______________________________； D＋H→W的化学方程式为______________________________。 （5）K为F的同系物,碳数比F多1,其符合下列条件的K的同分异构体共有________种。 a．能发生银镜反 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6 （6）K的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号)。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
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| 20. 难度：困难 | |
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甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H
已知：在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ． （1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示．回答： 0～10min 内，氢气的平均反应速率为 mol/(L•min)；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5mol H2O(g)，则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是(填序号) ． A．v正(CH3OH)=3v逆(H2) B．混合气体的密度不变 C．c(CH3OH)=c(H2O) D．混合气体的总物质的量不变 （2）如图2，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为 极，负极反应式为 ．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12(假设NaCl 溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol． （3）取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H 0(填“＞”、“＜”或“=”)．
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| 21. 难度：困难 | |
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电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题。 （1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________________(填序号)。 （2）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________。将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为_____________(填序号)。 （3）已知，H+ (aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。 （4）25℃时，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10－3。0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=a，则c(NH4＋)∶c(NH3·H2O)=_________(用含a的代数式表示) （5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，其中正确的有( ) ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低 ②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11 ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42﹣) ⑤亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性 ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7． ⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣ （6）25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33。在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
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