| 1. 难度：简单 | |
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为扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳零排放的是 A．氢气 B．天然气 C．汽油 D．乙醇汽油
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| 2. 难度：中等 | |
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中国著名药学家屠呦呦因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理 学或医学奖。青蒿素的结构如右图，关于该物质的分类正确的是
A．单质 B．有机物 C．无机物 D．有机高分子化合物
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| 3. 难度：中等 | |
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下列过程属于物理变化的是 A．光合作用 B．铁块锈蚀 C．矿石粉碎 D．石油裂化
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| 4. 难度：中等 | |
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钚（ A．原子序数为94 B．质子数为94 C．质量数为239 D．中子数为94
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| 5. 难度：简单 | |
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用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．HCl B．NaOH C． CaCl2 D．N2
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各组物质中互为同分异构体的是 A．CH3CH2OH 和CH3OCH3 B．CH4和CH3CH3 C．126C与136C D．金刚石和石墨
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| 8. 难度：中等 | |
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下列气体中能用排水法收集的无色气体是 A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．NO
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| 9. 难度：中等 | |
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用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是
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| 10. 难度：简单 | |
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下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C．氢氧化钠 烧碱 NaOH D．氢氧化钙 熟石灰 CaO
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| 11. 难度：中等 | |
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在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂，发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是 A． 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2 B． 该反应是氧化还原反应 C． 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－ D． 该反应能减少汽车尾气对环境的污染
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| 12. 难度：简单 | |
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下列化学用语书写正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．乙烯的结构简式为CH2CH2 C．氯化镁的电子式： D．硫酸的电离方程式：H2SO4 === H2+ + SO42ˉ
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| 13. 难度：中等 | |
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对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2＋O2 A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％ C．降低反应温度，化学反应速率减慢 D．增大O2浓度，化学反应速率增大
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| 14. 难度：中等 | |
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下列关于乙酸的说法正确的是 A． 酸性比碳酸弱 B． 可以使紫色石蕊试液变红 C． 难溶于水 D． 能被氧化为乙醛
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| 15. 难度：中等 | |
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某溶液中存在大量的OH—、Na+、SO42—，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．Al3+ B．Ba2+ C．NH4+ D．CO32ˉ
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| 16. 难度：中等 | |
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下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A．NaOH与H2SO4发生中和反应 B．氧化钙和水反应 C．NH4Cl和Ba(OH)2.8H2O的反应 D．一氧化碳气体的燃烧
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| 17. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA B．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 C．1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA D．11.2L氧气中所含有的原子数为NA
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| 18. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ B．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32－=CaCO3↓ D．铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
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| 19. 难度：中等 | |
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对于某些离子的检验及结论正确的是 A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸于试管口以检验NH4＋ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中一定不含有K+ D．某溶液中加入KSCN后，溶液无变化，再加入H2O2后，溶液变成血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
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| 20. 难度：中等 | |
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某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A． 电池反应为：Mg+2H+=Mg2++H2↑ B．镁棒发生还原反应 C．电子从铜棒经外电路流向镁棒 D．铜棒为负极
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| 21. 难度：中等 | |
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下列有机反应属于加成反应的是 A．CH4＋Cl2 B．CH3CH2OH＋CH3COOH C．H2C=CH2 + HCl D．2CH3CH2OH + O2
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| 22. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是 A．原子半径：W＞R＞Z B．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强 C．W与X形成的是离子化合物 D．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强
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| 23. 难度：压轴 | |
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某课外活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：（1）取100.00mL反应后的废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915g。（2）另取100.00mL反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g。下列关于反应后的废液组成判断正确的是 A．只含有Fe 2+、Cu2+、Clˉ，不含有Fe 3+ B． c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 1︰1 C．c(Fe3+)︰c(Fe2+)= 1︰3 D． c(Clˉ) =0.9mol / L，c(Fe 3+) = 0.1mol / L
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| 24. 难度：困难 | |
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本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。 A．《化学与生活》 （1）改善环境质量已成为全球共识。保护环境，人人有责。 ①空气质量报告的各项指标可以反映出该地区的空气质量状况，下列不需要监测的成分是 （填字母）。 A． SO2 B． N2 C． 可吸入颗粒物 ②pH＜ 的雨水称为酸雨，煤炭燃烧产生的SO2所形成的酸雨，其最终的主要成分是 （填化学式）。 ③煤中加入石灰石可以大大减少SO2的排放，发生反应的化学方程式： 。 （2）保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。 ①人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质，人体内蛋白质在蛋白酶作用下水解的最终产物是 。 ②维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和 试剂共同完成。 ③咽喉发炎的病人可以使用药物 （填“氢氧化铝”或“青霉素”），起到杀菌消炎作用。 ④阿司匹林（ （3）(4分)材料是人类生活的物质基础，新型材料的制造则是科技快速发展的重要标志。 ①钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中主要发生 腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的 极。 ②目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯（简称EPS），聚苯乙烯属于 （填字母）。 A． 无机非金属材料 B． 金属材料 C． 有机高分子材料 ③工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。
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| 25. 难度：困难 | |
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《有机化学基础》 （1）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。 ① 有机物苯属于 (填字母)。 a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃 ② 下列有机物属于酚类的是 (填字母)。
③ 纤维素属于 (填字母)。 a.糖类 b.油脂 c.蛋白质 （2）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。
①鞣花酸的分子式为 ； ②鞣花酸分子中含氧官能团为 和 （写名称）； ③1mol鞣花酸最多可与 mol Br2发生取代反应； 1mol鞣花酸最多可与含 mol NaOH的溶液发生反应. （3）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．
①区别两种酸的方法是 。 莽草酸与溴水的反应方程式： 。 ②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是 。 ③鞣酸的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有 个吸收峰。
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| 26. 难度：困难 | |
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下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟，A是强碱，D的焰色反应呈紫色（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题： （1）D的化学式为 。 （2）C的电子式为 。 （3）写出A溶液和甲反应的离子方程式： 。 （4）写出工业上制备B的化学方程式： 。
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| 27. 难度：困难 | |
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胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用，如用来配制农药波尔多液。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空： （1）向含有铜粉的稀硫酸中滴加硝酸，在铜粉溶解时最终可以观察到的实验现象： 、 。 （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是 （填化学式）。 （3）将CuSO4·5H2O与NaHCO3按一定的比例共同投入到150mL沸水中，剧烈搅拌，冷却后，有绿色晶体析出。该晶体的化学组成为Cux (OH) y (CO3) z·nH2O。实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是 。 （4）为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：a.称取3.640g晶体，加入足量的稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体448.0 mL；b.称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到2.400g残余固体。通过计算确定晶体的化学式（写出计算过程）。
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