2015-2016学年湖北省宜昌市高一上期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(     )

A．酒精和水   B．碘和四氯化碳   C．水和四氯化碳   D．汽油和植物油

2. 难度：简单

向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（    ）

3. 难度：简单

下列各组物质中，所含分子数相等的是（   ）

A．10g H₂和10g O₂               B．5.6g N₂ （标准状况）和 11g CO₂

C．9g H₂O 和0.5mol Br₂          D．224mL H₂(标准状况)和0.1mol N₂

4. 难度：简单

下列关于胶体的叙述中不正确的是(   )

A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B．胶体能透过半透膜

C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉

D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

5. 难度：中等

人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图甲表示．乙图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(     )

A．离子反应  B．氧化还原反应  C．置换反应  D．三者都可以

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是  （    ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－ ==  2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－  ==  Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂  == 2Fe³⁺+2Cl^－

7. 难度：中等

下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（    ）

A． K⁺    MnO₄^-   Cl^-    SO₄^2-       B． Na⁺    Ba²⁺    NO₃^-    Cl^-

C． Na⁺   SO₄^2-    Cu²⁺   Cl^-        D． Na⁺    H⁺      NO₃^-    SO₄^2-

8. 难度：中等

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(    )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了的强氧化性

C．该反应被还原

D．生成1有6电子转移

9. 难度：中等

为了除去粗盐中的、、可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。

下列操作顺序正确的是(     )

A．①④②⑤③       B．④①②⑤③

C．④②⑤①③       D．⑤②④①③

10. 难度：简单

下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较中错误的是(     )

A．相同浓度溶液的碱性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B．在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

11. 难度：简单

两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比为：（     ）

A．1：1        B．1：2          C． 1：3          D． 3：2

12. 难度：简单

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)(    )

13. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(     )

A．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na⁺

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2﹣

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

14. 难度：中等

下列表格中各项都正确的一组是(     )

类别选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	烧碱	小苏打	BaSO4	干冰
B	纯碱	CaCO3	NH3•H2O	Fe
C	胆矾	食盐	石墨	醋酸
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	KClO3

15. 难度：中等

下列物质的转化能实现的是(     )

A．NaNa₂ONa₂O₂

B．AlCl₃Al（OH）₃NaAlO₂

C．NaOHNa₂CO₃NaHCO₃

D．FeFeCl₂FeCl₃

16. 难度：困难

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为(   )

A．3 ：2     B．1：1    C．2：3    D．1：2

二、填空题

17. 难度：简单

有下列物品或设备：

①陶瓷餐具  ②砖瓦

③水泥路桥  ④门窗玻璃

⑤水晶镜片  ⑥石英钟表

⑦玛瑙手镯  ⑧硅太阳能电池

⑨光导纤维    ⑩计算机芯片

（1）用到硅单质的是______          _______。

（2）所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是_____      _______。

（3）所用材料为硅酸盐的是_____      _______。

18. 难度：简单

按要求用化学用语回答下列问题：

（1）除去混入Fe₂O₃粉末中少量Al₂O₃杂质的试剂是              ，

离子方程式为                            。

（2）在呼吸面具中，Na₂O₂ 起反应的化学方程式为                      。

（3）镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是___       _。（用化学方程式表示）．

（4）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是_____         ____（写化学式）．

某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有__________。

19. 难度：简单

某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^—、OH^—、NO₃^—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。

（1）甲厂的废水中所含的三种离子是                     。

（2）乙厂的废水有明显的          色

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的                     （填离子符号）            化为沉淀，过滤所得的废水中主要含                ，可用来浇灌农田。

三、实验题

20. 难度：困难

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1） 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，

碎瓷片的作用是                          。

装置B中发生反应的化学方程式是____________________________   ____。

（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                ，装置E中的现象是_             。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法____________________________。

（4） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

步骤I中通入Cl₂的作用是________________________________。

四、推断题

21. 难度：困难

常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示：

（1）分别写出下列物质的化学式：

B                 D               

（2）试写出有关化学方程式：

A→B                              

D→A                              

五、计算题

22. 难度：困难

向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的的氢氧化钠的物质的量之比为?