1. 难度:简单 | |
下列操作或装置能达到实验目的的是
A.灼烧 B.分离Fe(OH)3胶体 C.制备蒸馏水 D.分离酒精和水
|
2. 难度:简单 | |
化学概念在逻辑上存在如下关系: 包含关系 并列关系 交叉关系 对下列概念的说法正确的是( ) A.纯净物与混合物属于包含关系 B.胶体与分散系属于交叉关系 C.置换反应与离子反应属于交叉关系 D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系
|
3. 难度:中等 | |
下列属于电解质的是 A.酒精 B.CO2 C.盐酸 D.NaOH
|
4. 难度:中等 | |
下列不存在丁达尔效应的分散系是 A.有尘埃的空气 B.食盐水 C.稀豆浆 D.水
|
5. 难度:简单 | |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.常温常压下,1.56g Na2O2含有的阴离子数为0. 02NA B.标准状况下,22.4L SO3含有的分子数为NA C.0.1mol氯气参与反应,转移的电子数一定为0.2NA D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Clˉ个数为NA
|
6. 难度:中等 | |
二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有 A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性
|
7. 难度:简单 | |
实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3·10 H2O的质量分别为 A.1000mL,106g B.1000mL,286g C.950mL,100.7g D.950mL,271.7g
|
8. 难度:简单 | |
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
|
9. 难度:中等 | |
水溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉ B.Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉ D.Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ
|
10. 难度:简单 | |
将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中,则下列图像变化趋势正确的是
|
11. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强 D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
|
12. 难度:简单 | |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32ˉ+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32ˉ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=AlO2ˉ+4NH4++2H2O D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32ˉ+2H+=SO2↑+H2O
|
13. 难度:简单 | |
下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是 A.等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应,相同条件下前者生成CO2少 B.将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中,前者不生成沉淀 C.相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 D.Na2CO3固体中含少量NaHCO3,可用加热法除去
|
14. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.常温下,铁比铝更易生锈,说明铁比铝活泼 B.钠比铜活泼,将钠投入硫酸铜溶液中,会有红色的铜析出 C.镁粉中混有的少量铝粉,可加足量NaOH溶液过滤除去 D.从1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL,其中Cl-浓度为0.15 mol/L
|
15. 难度:困难 | |
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度之比为3︰2。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A.1︰2 B.2︰3 C.3︰2 D.1︰1
|
16. 难度:简单 | |
下列物品中,都用到硅单质的是 ①光导纤维 ②硅太阳能电池 ③玛瑙 ④计算机芯片 A.①③ B.②④ C.③④ D.②③
|
17. 难度:中等 | |
制备干燥的氨气所需的药品是 A.NH4Cl溶液,NaOH溶液 B.浓NaOH溶液,NH4Cl晶体,浓H2SO4 C.浓氨水,浓硫酸 D.NH4Cl固体,消石灰,碱石灰
|
18. 难度:中等 | |
在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 A.36︰30 B.60︰36 C.2︰1 D.1︰2
|
19. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是 A.尽管氯气的化学性质很活泼,但是纯净的液氯能用钢瓶贮存 B.欲除去CO2中的大量HCl气体,可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存 D.新制的氯水中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
|
20. 难度:中等 | |
某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200mL,加入过量浓NaOH溶液,加热,得到448mL气体(标准状况下测定),同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到3.2g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到9.32g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.SO42ˉ、NH4+一定存在,Clˉ可能不存在 C.Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.3mol/L D.CO32ˉ、Al3+一定不存在,K+可能存在
|
21. 难度:中等 | |
按要求填空: (1)除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。 ①Fe2O3中混有少量SiO2 ; ② NO中混有NO2 。 (2)为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气(用化学方程式表示): 。 (3)将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中,观察到产生红棕色气体,随着反应的进行,气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后,共收集到1.12L气体(标准状况下测定),则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ;所产生的气体中NO2的体积分数为 。
|
22. 难度:简单 | |
已知A是用途最广泛的金属单质,B是常温下呈液态的化合物,E是一种黄绿色的气体。(图中部分产物未标出)。 回答下列问题: (1)写出F的化学式 。 (2)写出下列反应的化学反应方程式: 反应① ; 反应⑧ 。 (3)写出反应③的离子方程式: 。 (4)鉴别G溶液中阳离子的方法 。 (5)将H溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸,得到的液体颜色为 。
|
23. 难度:简单 | |
某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作,得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。 请回答: (1)固体A的成分是 (用化学式表示)。 (2)溶液B中的金属阳离子有 。 (3)写出下列反应的离子方程式: B→D: ; D→E: 。 (4)试剂G是 (写名称);溶液E焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),试剂H是 (用化学式表示)。
|
24. 难度:简单 | |
为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯,并制得纯净的溶液,某学生设计了如图所示的实验方案: (1)操作①盛放药品可选用 (填仪器名称)。操作①中发生反应的化学方程式是: 。 (2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液,其理由是 。 (3)进行操作②后,如何判断杂质已除尽?方法是 。 (4)操作③的目的是 ;为何不先过滤后加Na2CO3溶液,其理由是 。 (5)此设计方案是否严密?请说明理由 。
|
25. 难度:中等 | |
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置: (1)他们制备Cl2依据的原理是: ,应选用上图A~E装置中的 (填序号)制Cl2。 (2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是 。 (3)装置C的作用是 。 (4)若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液,则B试管中的现象是 。 (5)SO2与Cl2以体积比1︰1混合后通入水中,是否还有漂白性 (填“是”或“否”),原因是(用化学方程式表示): 。
|