2015-2016学年浙江省高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列属于电解质的是

A．酒精        B．盐酸        C．二氧化硫        D．次氯酸

2. 难度：中等

下列能达到实验目的的是

3. 难度：中等

下列化合物中，既有离子键又有共价键的是

A．NH₄Cl        B．MgO           C．C₂H₆         D．CO₂

4. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是

A．钠与水反应                       B．碳与二氧化碳高温反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应           D．甲烷在空气中燃烧

5. 难度：中等

下列四组物质中，互为同位素是

A．O₂和O₃         B．H₂¹⁶O和H₂¹⁸O       C．¹²C和¹⁴C       D．正丁烷和异丁烷

6. 难度：简单

氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的

A．第二周期ⅤA族   B．第三周期ⅣA族    C．第三周期ⅥA族   D．第三周期ⅦA族

7. 难度：简单

下列各项中表达正确的是

A． H、D、T表示同一种核素

B．次氯酸电子式

C． F原子结构示意图：

D．CH₄分子的球棍模型：

8. 难度：中等

有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是

A．不能透过滤纸        B．其分散质粒子直径小于1 nm

C．能产生丁达尔效应     D．不能与硫酸反应

9. 难度：简单

碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是，关于的说法中正确的是

A．核电荷数为53

B．中子数为127

C．质子数为74

D．核外电子数为127

10. 难度：中等

下列实验可实现鉴别目的的是

A．用NaOH溶液鉴别(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl

B．用AgNO₃溶液鉴别NaBr溶液和KI溶液

C．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO₃

D．用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂

11. 难度：简单

下列物质的水溶液因水解显碱性的是

A．NH₄Cl       B．NaOH        C．CH₃COOK       D．CH₃COOH

12. 难度：中等

在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A．v(H₂)=0.1mol·(L·min)^-1                B．v(N₂)=0.1mol·(L·min)^-1

C．v(N₂)=0.2mol·(L·min)^-1                D．v(NH₃)=0.3mol·(L·s)^-1

13. 难度：中等

已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=-480.4kJ/mol

B．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)  △H=-240.2kJ/mol

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=+480.4kJ/mol

D．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)  △H=-480.4kJ/mol

14. 难度：中等

下列关于有机物的说法正确的是

A．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

B．乙醇不能发生取代反应

C．苯能使溴水褪色是因为发生了加成反应

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

15. 难度：简单

将下列晶体熔化：NaOH、SiO₂、CaO、CCl₄，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是

A．②①②③         B．①②②③          C．②③②①          D．①①②③

16. 难度：中等

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂＝2H₂O

D．该电池工作时每消耗1 mol O₂，有2 mol电子转移

17. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧

B．碘化银可用于人工降雨

C．液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂

D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

18. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是

A．原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

B．Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应

C．最简单气态氢化物的热稳定性：H₂W＞ZH₄

D．X元素的非金属性比Y元素的强

19. 难度：简单

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－

②pH＝11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、Cl^-、NO₃^－

③加入Mg能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④在由水电离出的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Cl^－、S^2－、ClO^－

⑥强酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①②⑤          B．②④⑥           C．②④         D．③⑤⑥

20. 难度：简单

下列说法正确的是

A．1869年门捷列夫提出元素周期律——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律

B．煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏

C．再酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

D．工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料

21. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，100g 17%H₂O₂水溶液中含氧原子总数为N_A

B．常温常压下，2.8g N₂气体分子中所含的共用电子对数目为0.3N_A

C．0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl^-数是0.2N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

22. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．蒸发结晶时，当加热至蒸发皿中有大量固体析出时应停止加热，利用余热蒸干剩余溶液

B．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

C．将过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液变蓝

D．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素

23. 难度：中等

下列说法正确的是

A．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

B．0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)＝0.1mol/L

D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合pH＞7

24. 难度：简单

下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是

A．Cl₂与FeI₂溶液反应,当n(C1₂)：n(FeI₂)=1:1时,2Fe²⁺+2I^－+2C1₂＝2Fe³⁺+I₂ +4C1^－

B．向Ba(NO₃)₂溶液中通人SO₂气体，出现白色沉淀：Ba²⁺+SO₂+H₂O＝BaSO₃↓+2H⁺

C．向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色：2MnO₄^-+7 H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺+6O₂↑+10 H₂O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液混合:Ba²⁺+SO+H⁺+OH^－＝aSO₄↓+H₂O

25. 难度：困难

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是

A． NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

二、填空题

26. 难度：简单

以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：

（1）乙酸乙酯的结构简式为                 ；

（2）乙醇中含氧官能团的名称是               ；

（3）请写出反应④的化学方程式：                       ；

（4）写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型：反应①：         ，反应③：____________，反应⑤：             。

27. 难度：中等

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1）混合物中NaOH的质量是        g，AlCl₃的质量是      g。

（2）P点所表示盐酸加入体积为            mL。

三、推断题

28. 难度：压轴

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

Ⅰ．（1）写出N的化学式_________________________；

（2）写出反应②的化学方程式_________________________。

Ⅱ．粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、

SO₄^2－等杂质，精制时所用的

试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液

③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。

A．②③④①     B．③④②①   C．④③②①    D．③②④①

Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br₂。

（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。

A．分解反应   B．化合反应  C．置换反应   D．复分解反应

（2）若用来提取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。

A．从外地购买                    B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环          D．从本厂生产镁单质处循环

（3）母液用来提取Mg和Br₂先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：

甲：母液先提取Mg，后提取Br₂  乙：母液先提取Br₂，后提取Mg

请你判断哪个更合适？______(填“甲”或“乙)，理由是____________________________     ___。

四、填空题

29. 难度：困难

进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。

I、已知反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N₂O₄气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。下列说法能说明透光率不再发生改变的有               。

a．气体颜色不再改变         b．△H不再改变

c．v_正(N₂O₄)＝2v_逆(NO₂)       d．N₂O₄的转化率不再改变

II、用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。下图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物转化率)，反应原理为：

NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g)+3H₂O(g)。

（1）该反应的△S_________0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）以下说法正确的是____________。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

III、用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。

（3）已知：CH₄(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1mol H₂O(l)需要吸收44kJ热量。

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝﹣1114 kJ/mol

2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g)   △H＝﹣114 kJ/mol

写出CH₄催化还原NO₂(g)生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式：_____________________。

（4）在温度为T₁℃和T₂℃时，分别将0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得NO₂的物质的量随时间变化数据如下表：

时间/min 温度/℃	0	10	20	40	50
T1	1.2	0.9	0.7	0.4	0.4
T2	1.2	0.8	0.56	…	0.5

①温度为T₁℃时，0～20min内，v(CH₄)=___________。

②T₁__________T₂(填“>”或“<”，下空同)；判断理由是_________________。

③T₁℃时，反应CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)平衡常数K＝__________。

④温度为T₂℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂，达新平衡时CH₄的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

五、实验题

30. 难度：中等

三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂。易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华。在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr（Ⅵ）且2 CrO₄^2- + 2 H⁺ ⇌ Cr₂O₇^2- + H₂O。制三氯化铬的流程如下：

（1）三氯化铬碱性条件下被H₂O₂氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为__            。

（2）已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是_________________。

（3）用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为：⑥→③→__________，步骤②中通如氮气的作用_______________。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式_____                     。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺＝2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂＝Na₂S₄O₆+2NaI。

①指示剂为___________，滴定终点的现象为________________________________。

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是      。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为                        。（计算结果精确到0.1%）