| 1. 难度：简单 | |
|
进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．加热碳酸氢钠固体时使试管竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．实验室制取少量的氯气，在通风橱内进行
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A．阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱 B．用石膏或盐卤制豆腐 C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．长江三角洲的形成
|
|
| 3. 难度：困难 | |
|
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NA C．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NA D．56g金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为2NA
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是( )
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3 C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ） A．硫酸、三氧化硫 B．食盐、酒精 C．氯化钙、氢氧化钙 D．碳酸氢钠、醋酸
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．MgO溶于稀盐酸中：O2－＋2H＋=== H2O B．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O C．实验室用MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－ === Cl2↑＋Mn2＋＋H2O D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+ CO2 = HCO3－
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、NO3﹣ C．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3＋、S2－ D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、NO3﹣、SO42﹣
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
如图：烧瓶中充满a气体,滴管和烧杯中盛放足量b溶液,将滴管中溶液挤入烧瓶,打开止水夹f,能形成喷泉的是（ ）
A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液 B．a是NO，b是H2O C．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 D．a是HCl，b是AgNO3溶液
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
向下列溶液中逐渐通入SO2，一直不产生沉淀的是（ ） A．Ca（OH）2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ba（NO3）2溶液 D．H2S的水溶液
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原 C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．每生成6.4g Cu，反应中转移0.2 mole-
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的( )
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列由实验现象得出的结论正确的是：（ ） A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有Ag+ B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣ C．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华 D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br-还原性强于Cl-
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 （ ） A．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体的量相同 D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，二者消耗的盐酸一样多
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
在实验室，下列试剂不需保存在棕色试剂瓶内的是（ ） A．浓硝酸 B．新制溴水 C．浓盐酸 D．硝酸银溶液
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40 mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为0.65 mol·L-1。混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol·L-1）为（ ） A、 0.10 B、 0.20 C、 0.30 D、 0.40
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
将一定质量的铜溶于50mL11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（ ） A．6.4g B． 9.6g C．11.2g D．12.8g
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
按要求填空： （1）含有相同氧原子数的CO2和CO：物质的量之比为___________；质量之比为______________。 （2）写出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的试剂：_______________（填化学式） （3）海水的溴以Br-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，为 大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是 。
|
|
| 18. 难度：困难 | |||||||||||||||
|
某同学按下述操作配制100 mL 0.20 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。
（2）取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是__________。 （3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是__________。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．定容时仰视刻度线 C．转移前没有将使用的容量瓶烘干 D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 （4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：__________________________。
|
|||||||||||||||
| 19. 难度：困难 | |
|
A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试判断： （1）A: ___________ E: _____________(写化学式) （2）①C加热分解的化学方程式_____________________________； ②物质C在水溶液中的电离方程式：__________________________； ③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式________________________________。
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
I.某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：
（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母) ； （2）根据 现象证明有CO2； （3）装置B的作用是 ，装置D的作用是 。 II. 为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70％）
（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式： ； （5）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足： ① ， ② ； （6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。
|
|
| 21. 难度：困难 | |
|
氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟， （1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式 ________________________。 （2）在该反应中，氧化剂是____________，还原产物是____________，当有1.7g的氨气参与反应时，转移的电子数目为____________。 （3）列式计算当有112 mL的氯气（已折算到标准状况）参加反应时生成白烟的质量为________ g。
|
|
