2015-2016学年江苏省高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是

A．市郊露天焚烧秸秆      B．推广使用燃煤发电

C．大量使用机动车辆      D．多利用太阳能发电

2. 难度：简单

下列关于化学用语的表示正确的是

A．水合氢离子的电子式： 

B．氯离子的结构示意图：

C．中子数为28的钙原子：  

D．聚丙烯的结构简式：

3. 难度：简单

下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是

A．Cl₂    B．CO₂    C．H₂   D．NH₃

4. 难度：简单

下列含有共价键的离子化合物是

A．NH₄Cl   B．H₂S    C．N₂   D．MgCl₂

5. 难度：中等

2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO₂的全过程。下列说法正确的是

A．CO、CO₂均属于酸性氧化物        B．形成化学键时需吸收能量

C．钌催化剂可以改变该反应的焓变    D．CO与O形成化学键过程中有电子转移

6. 难度：简单

有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是

A．不能透过滤纸           B．其分散质粒子直径小于1 nm

C．能产生丁达尔效应        D．不能与硫酸反应

7. 难度：简单

下列各组物质的分类正确的是

A．同位素：¹⁴C与¹⁴N                  

B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷

C．电解质： 冰醋酸、水银、烧碱      

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫

8. 难度：中等

能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是

A．K⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、NO₃^-        B．Na⁺、Ba²⁺、Br^－、SO₄^2－

C．NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^－、SCN^－       D．K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^-

9. 难度：中等

下列过程有热量放出的是

A．醋酸的电离                       B．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

C．焦炭与二氧化碳气体发生的反应     D．Na与H₂O反应

10. 难度：简单

下列物质属于高分子化合物的是

A．蔗糖    B．纤维素      C．光导纤维   D．油脂 

11. 难度：中等

下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是

A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰黄色，则溶液中一定不含K⁺

B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO₄²ˉ

C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe²⁺

D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I₂

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I₂

B．向AlCl₃溶液中滴入少量氨水：Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

C．向NaHCO₃溶液中滴入少量稀硫酸：2H^＋＋CO₃^2-＝CO₂↑＋H₂O

D．向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入少量铁粉：Fe³⁺＋Fe＝2Fe²⁺

13. 难度：中等

下列有关实验正确的是

A．图1：稀释浓硫酸                     B．图2：实验室制备氨气

C．图3：实验室制备乙酸乙酯             D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

14. 难度：困难

在常温下发生下列反应：  ① 16H^＋ +10Z^—+ 2XO₄^—2X²⁺+ 5Z₂+ 8H₂O   ② 2A^2十+B₂2A³⁺+ 2B^-    ③ 2B^— +Z₂B₂+2Z^—，根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．溶液中可能发生：Z₂+2A²⁺2A³⁺+2Z^—       B．Z₂在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱顺序为：XO₄^— >Z₂>B₂>A³⁺           D．X²⁺是XO₄^— 的还原产物

15. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L的H₂O中含有的分子数为N_A

B．7.8 g Na₂S固体和7.8 g Na₂O₂固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

C．46克 Na与足量氧气反应转移的电子数为2N_A

D． 1 L 1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

16. 难度：困难

品红分子结构中的发色基团遇到SO₂与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示:

品红（又称碱性品红）                     无色化合物

下列说法正确的是

A．品红的分子式为C₂₀H₁₈N₃  

B．上述漂白原理反应属加成反应

C．碱性品红及与H₂SO₃生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应

D．该无色化合物受热容易分解

17. 难度：困难

在体积均为1．0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋c(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO₂(g)＋C(s) 2CO(g) △S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态）)

18. 难度：中等

己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C．用FeCl₃溶液可鉴别化合物X和Y

D．化合物Y中不含有手性碳原子

19. 难度：压轴

在20L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H₂，发生：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H。测得平衡时CO的转化率随温度及不同压强下的变化。P₂和195℃时n(H₂)随时间的变化结果如表格所示。下列说法正确的是

A．0～3 min，平均速率v（CH₃OH）=0.8 mol•L^－1•min^－1

B． P₁＜P₂，△H＜0

C．在P₂及195℃时，该反应的平衡常数为25

D．在B点时，v（正）＞v（逆）

20. 难度：困难

向一定量的Fe，FeO，Fe₂O₃，Fe₃O₄的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为

A．无法计算确定        B．0.50mol         C．0.25mol         D．0.60mol

二、实验题

21. 难度：困难

聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)为铁源，粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_____________________________

（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为______________________________

（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是__________________________

（4）“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是_____________________________

（5）“氧化”时若用MnO₂代替H₂O₂，发生反应的离子方程式是____________________

三、推断题

22. 难度：压轴

丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为            和             （写名称）。

（2）试剂X的分子式为C₅H₁₁N，则X的结构简式为                          。

（3）A→B的反应可分为两步其反应类型依次为             、             。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：                  。

Ⅰ.能发生银镜反应，不含有碳碳三键。

Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢

（5）写出以CH₃CH=CHCH₃和CH₂=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₂

四、实验题

23. 难度：压轴

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为                        ；

（2） 在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分。

（3）B中试剂为                。

（4）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是                   。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂ 两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成。

（5）各装置连接顺序为 e→f→                →j。(填字母序号)

（6）装置C中碱石灰的作用是                ，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是                   。

（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO₃的质量分数为               。

五、简答题

24. 难度：压轴

甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。

（1）利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后可将H₂与CO₂转化为甲醇。

已知：光催化制氢：2H₂O(l)==2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝＋571.5 kJ/mol

H₂与CO₂耦合反应：3H₂(g)＋CO₂(g)==CH₃OH(l)＋H₂O(l)  ΔH＝－137.8 kJ/mol

则反应：2H₂O(l)＋CO₂(g) == CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)的ΔH＝           kJ/mol

你认为该方法需要解决的技术问题有           。

a. 开发高效光催化剂

b. 将光催化制取的H₂从反应体系中有效分离，并与CO₂耦合催化转化

c. 二氧化碳及水资源的来源供应

（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298 K时测定）：

反应I：CH₃OH(g)＝HCHO(g)＋H₂(g)  ΔH₁＝＋92.09kJ/mol，K₁＝3.92×10^－11。

反应II：CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝HCHO(g)＋H₂O(g)  ΔH₂＝－149.73 kJ/mol，K₂＝4.35×10²⁹。

①从原子利用率看，反应（填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高          。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应        制甲醛更有利。(原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。)

②右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线（1）表示        （填“I”或“II”）的反应 。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH₄^＋氧化为

NO₃^－（2NH₄⁺+3O₂＝2HNO₂+2H₂O +2H⁺；2HNO₂ +O₂＝2HNO₃）。然后加入甲醇，甲醇和NO₃^－反应转化为两种无毒气体。

①上述方法中，1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为               g。

②写出加入甲醇后反应的离子方程式：                           

（4）某溶液中发生反应：A2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是          

A.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值

B.反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol・L^-1・min^-1

C.至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间

D.至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1~1.5mol・L^-1之间