2015-2016学年江苏省高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。下列有关说法错误的是（     ）

A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染

B．直径接近于2.5×10^－6 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

D．汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放

2. 难度：简单

下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（   ）

A．生石灰、粗硅、漂白粉              B．液氧、烧碱、生铁

C．干冰、钢、玻璃                  D．盐酸、液氯、胆矾

3. 难度：简单

下列有关生铁和钢的说明正确的是（  ）

A．生铁是混合物，钢是纯净物

B．用铁矿石来炼铁时，要加入如焦炭等氧化剂

C．不锈钢是铁和硅的合金，比纯铁硬度大，不易腐蚀

D．钢比生铁含碳量低

4. 难度：简单

下列试剂的保存方法错误的是（  ）

A．少量的钠保存在煤油中             B．铁粉要密封保存并置于干燥处

C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中         D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3N_A

B．一瓶容积为22.4L的NO₂气体所含氮原子个数为N_A

C．浓度为0.2mo1•L^﹣1的CaC1₂溶液中，C1^﹣离子的数目为0.4N_A

D．标准状况下，22.4LH₂O含有的水分子数为N_A

6. 难度：中等

在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（  ）

A．K⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣            B．K⁺、Fe²⁺、ClO^﹣、CO₃^2﹣

C．Al³⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣            D．K⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣

7. 难度：简单

日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为（    ）

A、元素              B、单质              C、原子               D、分子

8. 难度：简单

下列有关物质鉴别的方法描述错误的的是（    ）

A．用丁达尔效应鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体

B．用氢氧化钠溶液鉴别Al₂(SO₄)₃和MgSO₄两种无色溶液

C．用焰色反应实验来鉴别NaNO₃固体和KNO₃固体

D．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

9. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（  ）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2﹣

B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe²⁺

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2﹣

D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag⁺

10. 难度：中等

图示的下列有关实验原理或操作正确的是（    ）

11. 难度：中等

自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利。高铁酸钾( K₂FeO₄)是一种新型的自来水处理剂，高铁酸钾( K₂FeO₄)遇水后会生成Fe³⁺水解成胶体，高铁酸钾( K₂FeO₄)的性质和作用是（    ）

A．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

B．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

C．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

D．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．小苏打和盐酸反应：CO₃^2-＋2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D．氧化铝溶于强碱：Al₂O₃＋2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

13. 难度：中等

下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是（     ）

A．Na₂SO₃溶液（BaCl₂溶液）          B．FeSO₄溶液（KSCN溶液）

C．漂白粉（稀盐酸）               D．NaOH溶液［Ba(OH)₂溶液］

14. 难度：中等

向含a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（     ）

①a mol  ②b mol  ③ a/3 mol  ④b/3 mol  ⑤0 mol   ⑥(4a-b) mol

A．①②③        B．①②④⑤          C．①②④⑤⑥        D．①③④⑤⑥

15. 难度：中等

下列反应符合实际并用于工业生产的是

A．Na在Cl₂中燃烧制NaCl                B．高温分解石灰石制生石灰

C．Cl₂与石灰水作用制漂白粉              D．H₂与Cl₂充分混合点燃制HCl

16. 难度：中等

下列除杂试剂（括号内为杂质）选择正确的是（    ）

A．CO₂（SO₂）：澄清石灰水               B．CO₂（CO）：通入氧气，并加热

C．Cl₂（HCl）：饱和碳酸钠溶液           D．Fe（Al）：烧碱溶液

17. 难度：压轴

将一定量的Cl₂通入体积为40mL、浓度为7.5 mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－物质的量为0.06mol和ClO物质的量0.03mol，下列说法不正确的是（     ）

A．该反应的离子方程式为：5Cl₂+10OH^－=7Cl^－+2ClO^－+ClO₃^—+5H₂O

B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH

D．反应后生成的ClO^－和ClO₃^－两种离子在一定条件下均有氧化性

18. 难度：中等

在FeCl₂溶液加入过量Na₂O₂固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后再加入过量盐酸使固体全部溶解，此时烧杯中阳离子主要有（     ）

A．只有Fe²⁺        B．Na⁺、Fe³⁺         C．Na⁺、Fe³⁺ 和H⁺     D．H⁺、Na⁺、Fe³⁺ 和Fe²⁺

19. 难度：中等

下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是

	X	Y	Z	M
A．	N2	NO	NO2	O2
B．	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe
C．	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3	NaOH
D．	S	SO2	SO3	O2

20. 难度：中等

某无色混合气体中可能含有Cl₂ 、SO₂ 、NO 、NO₂、CO₂ 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（     ）

A．一定有Cl₂         B．一定有SO₂ 和NO

C．可能有NO₂         D．一定有SO₂，可能有NO

21. 难度：困难

有6mL NO和18mLNO₂组成的混合气体的容器，倒置在盛有水的水槽中（保持温度、压强不变），当缓慢充入同温同压下的氧气x mL并摇动容器，容器内气体体积为0（即水全部充入容器内），则x的值为（  ）

A．9             B．12             C．18                 D．24

22. 难度：困难

某溶液中FeCl₃与FeCl₂物质的量之比为1 ：1，当向溶液中加入充量铁粉并充分反应，所得溶液中Fe²⁺和Cl^－物质的量浓度之比为（     ）

A．2 ：3             B．3 ：5          C．1 ：2            D．1 ：1

23. 难度：压轴

将2.32 g Na₂CO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1  mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是（    ）

A．OA段发生反应的离子方程式为：H^＋＋OH^－===H₂O    CO＋H^＋===HCO

B．当加入350 mL盐酸时，产生CO₂的体积为224 mL（标准状况）

C．x点对应的数值是448

D．混合物中NaOH的质量为1克

二、实验题

24. 难度：困难

某学校化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）。请按要求回答下列问题：

（1）用浓盐酸和MnO₂加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）         和C；还需补充装置E，并在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称。

（2）用稀盐酸和大理石常温下反应制备CO₂时选装置B，B中仪器e的名称为           ，反应的离子方程式为                 。

（3） 欲用D装置验证NO₂是否能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①打开止水夹b、d，关闭止水夹c，并由b处通入一段时间的NO₂到甲中充满红棕色气体；②关闭止水夹b、d，同时打开止水夹c，③然后               （写具体操作），观察到的现象有         。

三、推断题

25. 难度：困难

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀。 

请回答下列问题：

（1）G的化学式为              ，F的化学式为              。

（2）D、B、H混和生成J和I的离子方程式：                   。

（3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式：                 

（4）J转变为I的化学方程式：                      

四、简答题

26. 难度：压轴

工业上冶炼冰铜（mCu₂O·nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因。

完成下列填空：

（1）为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的        （填序号）吸收。

a. 浓H₂SO₄       b. 浓HNO₃        c. NaOH溶液      d.石灰乳

（2）已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是                   。每当有1mol铝参加反应，则转移电子个数为     ___    

（3）SO₂气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na₂SO₃或 NaHSO₃。通过计算回答：将0.3 mol SO₂通入100mL含0.4 molNaOH溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？（写出计算过程）