| 1. 难度：中等 | |
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研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是（ ） A．As2O3中As元素为+3价 B．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应 C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3 D．维生素C具有还原性
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| 2. 难度：中等 | |
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下列图示中正确的实验操作是( )
A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体
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| 3. 难度：中等 | |
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下列判断合理的是( ) ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物 A．②⑥ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．②⑤
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（ ） A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的 C．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+ D．可用Na与CuCl2溶液反应制Cu
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3． A．全部 B．①②③ C．①②③⑤ D．②③④
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| 6. 难度：中等 | |
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某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ C．Na+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应 B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱 C．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸 D．硅胶常用于做干燥剂
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 ( ) A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3-＋6H＋ B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO3-===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
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| 9. 难度：中等 | |
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假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA C.7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA D.标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA
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| 10. 难度：困难 | |
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在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 ( ) A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
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| 11. 难度：中等 | |
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已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的 A．
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| 12. 难度：困难 | |
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下列两种物质发生反应 ①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（） A．①②③④⑤ B． ①②③⑤ C． ①②⑤ D． ①③⑤
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| 13. 难度：困难 | |
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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现
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| 14. 难度：中等 | |
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A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是( )
A．若X为O2，则A可为硫化氢 B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3 C．若X为Cl2，则C可为FeCl3 D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2
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| 15. 难度：困难 | |
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27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（） A．11.7g B．23.4 g C．26.5g D．58.5g
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| 16. 难度：困难 | |
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在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为 A.0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.2
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| 17. 难度：压轴 | |
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某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验： ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。 依据实验回答下列问题： （1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。 （2）写出②中产生沉淀的离子方程式 。 （3）某同学通过分析认为该溶液中K＋一定 （填“存在”或“不存在”），他的理由是 。
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| 18. 难度：困难 | |
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A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。
请回答： （1）写出A与B反应的化学方程式： 。 （2）写出第④步反应的离子方程式为 。 （3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式 。 （4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式 。 （5）用离子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因 。 （6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为 。
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| 19. 难度：困难 | |
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某同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 （1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为 ； （2）探究“溶液的红色突然消失”的原因： ①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色； b．是 。 ②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为 ，则证明“猜想a”正确；若现象为 ，则证明“猜想b”正确。
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| 20. 难度：压轴 | |
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右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 现用该浓硫酸配制980 mL 0.1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒 请回答下列问题： (1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）； （2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为 mL。 （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为 。（填序号） （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有 （填序号）。 ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，俯视刻度线
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| 21. 难度：压轴 | |
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一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
（1）80-90ml对应反应的离子方程式 。 （2）金属铝的质量为 g。 （3）盐酸的体积是 ml。 （4）a的取值范围是 。
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