2015-2016学年吉林省高二上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是(    )

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO₃）

C．用食用碱（Na₂CO₃）溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

2. 难度：中等

下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是(    )

A.环己烷          B. 甲苯             C.丙烷            D.氯乙烯

3. 难度：简单

分子式为C₂H₄O₂的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是（    ）

A.质谱仪       B.红外光谱仪      C.元素分析仪      D.核磁共振仪

4. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化

C．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物

D．乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

5. 难度：困难

分子式为C₅H₁₀的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（   ）

A．5种        B．6种         C．7种     D．8种

6. 难度：中等

下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（    ）

7. 难度：中等

下列有关说法中，正确的是(    )

A．乙醇和乙醚互为同分异构体

B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

D．在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为 (葡萄糖)

8. 难度：中等

将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（    ）

①加热  ②滴入稀硫酸  ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性

A.①→②→③→④→①        B.②→①→④→③→①

C.②→④→①→③→①             D.③→④→①→②→①

9. 难度：中等

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（    ）

A．2，2，3，3一四甲基丁烷       B．2，3，4一三甲基戊烷

C．2，5一二甲基己烷             D．3，4一二甲基己烷

10. 难度：中等

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH₃C≡CH合成CH₂=C(CH₃)COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其它的反应物有(    )

A.CO和CH₃OH         B.CO₂和H₂O         C.H₂和CO₂         D.CH₃OH和H₂

11. 难度：困难

下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L^－1），下列说法中正确的是（    ）

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe^3＋

B．若Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe^3＋和Cu^2＋，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu^2＋和Ni^2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)₂优先沉淀

12. 难度：困难

有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是

A．C₂H₄、C₂H₆O       B．C₂H₂、C₆H₆      C．CH₂O、C₃H₆O₂         D．CH₄、C₂H₄O₂

13. 难度：困难

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H^＋)/c(OH^－)＝10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（    ）

A．c(B^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)       B．c(A^－)＞c(B^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(B^＋)＝c(A^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)       D．c(B^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

14. 难度：压轴

常温下，在20 mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

B．在A点：c(Na⁺)> c(CO₃^2－)> c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

C．常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6

D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

15. 难度：困难

某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是（    ）

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃—O—CH₃

C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数

D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

16. 难度：压轴

1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体

据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的同分异构体数目是（    ）

A.4             B.5            C.6             D.7

二、实验题

17. 难度：压轴

下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。

已知下列数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－3
乙醇	－114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
浓H2SO4		338	1.84

（1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式                                   。

（2）导管要插在试管b中饱和Na₂CO₃溶液的液面以上，原因是：                  。

（3）试管b中饱和Na₂CO₃的作用：                                             。

（4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是__                             。

（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有        (填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（6）若120 g乙酸和184 g乙醇反应生成106 g 乙酸乙酯，则该反应的产率为________。

三、推断题

18. 难度：中等

E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应。

（1）请写出E的电子式               。

（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）

反应②：                    ，反应类型        。

反应④：                    ，反应类型        。

反应⑤：                    ，反应类型        。

（3）比较反应①剧烈程度             （填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度。

四、实验题

19. 难度：困难

天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值。工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。

（1）请列举海水淡化的两种方法：                 、                 。

（2）常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^－7 ，K_a2=5.6×10^－11；次氯酸在水中的电离常数K_a =4.7×10^－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式                         。

（3）海水中溴元素以Br^－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。步骤①反应的离子方程式是          ；步骤③通入二氧化硫的目的是              ，其反应的化学方程式是               。

（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80－90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：                            。

五、推断题

20. 难度：压轴

Ⅰ．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）写出A的结构简式                         。

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？           （填“是”或者“不是”）。

Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为: 。它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是         (填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应

B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．“亮菌甲素” 的分子式是C₁₂H₁₀O₅

D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

（4）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式                      。

（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H₂。写出二甘醇的结构简式                        。

六、实验题

21. 难度：压轴

Ⅰ．已知：I₂＋2S₂O＝S₄O＋2I^－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^－20	2.6×10^－39	1.7×10^－7	1.3×10^－12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入        ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝            。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

（2）由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是                      。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为                  。

②该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为                 。

Ⅱ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。

已知：乙烯气相直接水合反应C₂H₄(g)＋H₂O(g)＝C₂H₅OH(g)   △H＝—45.5KJ·mol^－1

下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中=1:1）

（4）图中压强（、、、）由大到小顺序为                 。

（5）计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P₂=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数K_p=            （要求写出解题过程）。

本小题提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。