| 1. 难度：简单 | |
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空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
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| 2. 难度：简单 | |
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为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ） ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
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| 3. 难度：中等 | |
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饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是（ ） A．提高水温，有利于金鱼生长 B．利用紫外线杀灭水中的细菌 C．增加水中氧气的含量 D．除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
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| 4. 难度：简单 | |
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玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ） A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关说法不正确的是（ ） A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝 D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法中错误的是（ ） A．燃烧一定要有氧气参加 B．燃烧一定有发光现象 C．燃烧一定是氧化还原反应 D．燃烧一定要放出热量
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| 8. 难度：困难 | |
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相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（ ） A．开始时，产生氢气的速率相同 B．参加反应的金属的物质的量比为1∶1∶1 C．所得溶液的质量相等 D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28
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| 9. 难度：中等 | |
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下列叙述中，错误的是（ ） A．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 D．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐
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| 10. 难度：困难 | |
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与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ） A．9.6 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g
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| 11. 难度：简单 | |
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下列描述的一定是金属元素的是（ ） A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质 C．原子核内有11个质子的元素 D．原子的最外电子层只有1个电子的元素
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| 12. 难度：简单 | |
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下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl
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| 13. 难度：中等 | |
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在NO2与水的反应中（ ） A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
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| 14. 难度：简单 | |
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金属钠放置在空气中，最后生成的产物是（ ） A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
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| 15. 难度：中等 | |
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下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ） A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．FeCl2
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| 16. 难度：简单 | |
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下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A．活性炭使红墨水褪色 B．SO2使品红溶液褪色 C．氯水使有色布条褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
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| 17. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式，正确的是（ ） A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－ + 2H＋＝CO2↑+ H2O B．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H＋＝Fe2＋ + H2↑ C．将氨气通入盐酸中：NH3 + HCl＝NH4+ + Cl－ D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： OH－ + H+＝H2O
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| 18. 难度：中等 | |
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下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是（ ） A．浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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| 19. 难度：中等 | |
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要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ） A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．滴入NaOH溶液 D．加入铁粉
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| 20. 难度：简单 | |
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向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A．Ba(NO3)2 B．KOH C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
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| 21. 难度：中等 | |
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下列反应起到了氮的固定作用的是（ ） A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO和O2反应生成NO2 C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）
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| 22. 难度：中等 | |
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下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物， 则a可能是（ ）
①C ②N2 ③S ④F2 A．只有①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④
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| 23. 难度：中等 | |
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鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是（ ） A．NaCl和KCl B．KCl和NaNO3 C．NaCl和K2SO4 D．K2CO3和NaCl
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（ ）
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| 25. 难度：困难 | |
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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等，且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（ ） A．24g B．18g C．21.6g D．25.2g
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| 26. 难度：困难 | |
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I将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是____________（填序号）。 ①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜；⑥小球在溶液中沉浮；⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。请用离子方程式解释实验现象_______________________ __。 II完成下列反应的化学方程式或离子方程式： （1）铁粉与水蒸气反应化学方程式：______________________________________。 （2）铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：_______________ _________________。 （3）锌粒与氯化铜溶液反应离子方程式：__________________ ______________。
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| 27. 难度：困难 | |
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I（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为______________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。 （2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，所发生反应的离子方程式为________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________，所发生反应的离子方程式为___________。 II将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。 （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_____________________。 （2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，___________________________。 （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，_______________________。 （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_____________________。 III漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。 （1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：____________。 （2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：_____________________________。
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| 28. 难度：压轴 | |||||||||||||||
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I实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。 （1）装置：
（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液 e．碱石灰f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸
II如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为：____ 。
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| 29. 难度：压轴 | |
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A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质。它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)
根据上述信息，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式B ，E 。 （2）H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是 。 （3）写出①的离子方程式： 。 （4）写出②的化学方程式： 。 （5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象 。 所发生反应的化学方程式为___________________，____________________。
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| 30. 难度：压轴 | |
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现有铜、银合金14g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL。试通过计算回答下列问题： （1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？ （2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？ （3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为2.24L，反应后溶液中c（H＋）=7mol/L，则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？
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