2015-2016学年河北省唐山市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是（    ）

A．氯酸钾分解          B．酸碱中和          C．铝热反应          D．燃烧反应

2. 难度：中等

下列反应一定能自发进行的是（     ）

A．放热反应      B．熵增加的反应      C．熵增加的吸热反应      D．熵增加的放热反应

3. 难度：中等

室温下，某溶液由水电离出来的c(OH^-)=10^-13mol/L，则该溶液的溶质不可能是（     ）

A．HCl      B．NaOH      C．H₂SO₄      D．NH₄NO₃

4. 难度：中等

下列物质属于强电解质的是（    ）

A．氯化钠溶液           B．乙酸           C．硫酸钡            D．一水合氨

5. 难度：中等

下列离子方程式中，属于水解反应的是（     ）

A．HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺       B．HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

C．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-          D．HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

6. 难度：中等

体积恒定的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H<0，达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正向移动的是（     ）

A．移去SO₃       B．加入催化剂        C．通入O₂          D．降低温度

7. 难度：中等

下列电离方程式中书写正确的是（    ）

A．NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄^2-        B．NaHCO₃Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C．HClO=H⁺+ClO^-                  D．H₂SH⁺+HS^-

8. 难度：中等

常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，NH₄⁺浓度最大的是（    ）

A．NH₄Cl        B．NH₄HCO₃       C．NH₄HSO₄        D．CH₃COONH₄

9. 难度：中等

在平衡2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₃^2-(橙红色)+H₂O中，溶液介于黄色和橙红色之间，欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入（    ）

A．H⁺          B．OH^-          C．K⁺          D．H₂O

10. 难度：中等

体积相同，pH也相同的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钠反应，产生的CO₂气体的体积（   ）

A．盐酸多          B．醋酸多          C．一样多          D．无法确定

11. 难度：中等

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（    ）

A．水的离子积变大，c(H⁺)变大，呈中性

B．水的离子积不变，c(H⁺)不变，呈中性

C．水的离子积变小，c(H⁺)变小，呈碱性

D．水的离子积变大，c(H⁺)变大，呈酸性

12. 难度：中等

在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（    ）

A．A、B、C的浓度相等

B．C的生成速率与C的分解速率相等

C．A、B、C的分子数目之比为1：3：2

D．单位时间内，生成1molA，同时生成3molB

13. 难度：中等

在下列各说法中正确的是（     ）

A．酸碱中和时放出的热叫做中和热

B．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

C．1molH₂与0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

14. 难度：中等

对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y₂(g)Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（  ）

A．v_正、v_逆都减小，平衡逆向移动             B．v_正、v_逆都增大，平衡正向移动

C． v_逆增大，v_正减小，平衡逆向移动          D．v_逆减小，v_正增大，平衡正向移动

15. 难度：困难

反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g) ① 2HI(g)H₂(g)+I₂(g) ②。在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（    ）

A．均增大                      B．均不变

C．①增大，②不变               D．①减小，②不变

16. 难度：困难

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（   ）

A．920kJ        B．557kJ        C．436kJ        D．188kJ

17. 难度：困难

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（   ）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

C．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度

D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

18. 难度：中等

饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，则下列说法中不正确的是（   ）

A．溶液的pH不变                      B．溶液中Ca²⁺的浓度减小

C．溶液中OH^-的数目减小                D．容器中固体的质量增加

19. 难度：中等

在其他条件不变时，下列说法正确的是（    ）

A．增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

B．升高温度可使化学平衡向放热的方向移动

C．使用催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡状态

D．增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动

20. 难度：中等

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（    ）

A．相同浓度的两种溶液中c(H⁺)相同

B．均为100mL0.1mol/L的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH=3的两种溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

21. 难度：困难

对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图中正确的是（    ）

A．B．C．D．

22. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（    ）

A．加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

B．用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率

C．将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应

D．密闭容器中发生反应H₂(g)+I₂(g)2HI (g)，增大压强时容器中颜色加深

23. 难度：困难

某溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，浓度均为0.01mol/L，已知Ksp(AgCl)=1.77×10^-10，Ksp(AgBr)=5.35×10^-13，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12，向溶液中逐滴加入0.01mol/LAgNO₃溶液时，最先产生沉淀的是（   ）

A．AgCl        B．AgBr       C．Ag₂CrO₄        D．同时沉淀

24. 难度：中等

用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO₄溶液的实验装置如下图所示。下列说法中正确的是（   ）

A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

二、填空题

25. 难度：困难

下图为教材中测定中和热的简易量热计。

（1）图中尚缺少的玻璃仪器是_____________，实验中若用金属质地的仪器来代替会使得的△H___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（2）如果用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行实验，已知二者的密度均为1g/cm³，比热容c=4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃，则中和热△H为______kJ/mol，实验中氢氧化钠溶液比盐酸浓度大的原因是____________________。

三、实验题

26. 难度：困难

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；

④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。

（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。

（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20.00	0.20	24.10
第二次	20.00	3.00	27.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。

四、填空题

27. 难度：困难

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-198kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）图中A表示__________，该反应加入V₂O₅作催化剂后E如何变化_______（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）如果反应速率v(SO₂)为0.05mol/(L·min)，则v(O₂)=_________ mol/(L·min)、v(SO₃)=_____mol/(L·min)

（3）已知单质硫燃烧热的数值为296kJ/mol，则1molS(s)完全反应生成SO₃(g)时放出的热量为________kJ。

（4）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，通入O₂的一极为_______________（填写“正”或“负”）极；写出通入SO₂一极的电极反应____________________。

28. 难度：困难

在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应为_________反应（选填“吸热”、“放热”）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________。

a．容器中压强不变           b．混合气体中c(CO)不变

c．v_正(H₂)=v_逆（H₂O）         d．c(CO₂)=c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。

（4）1200℃时，某体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的方向为____________。（选填“正向”“逆向”或“不移动”）。

29. 难度：困难

（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为（填序号）________。

A．9        B．11           C．9～10之间           D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，溶液pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），主要原因是________________。

（3）已知某溶液中只存在NH₄⁺、H⁺、OH^-、Cl^-四种离子，该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：

A．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

①上述离子浓度大小关系不可能的是_________(填序号)。

②若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) ________ c(NH₃·H₂O)（填>、<或=）

（4）25℃时，如果将0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH溶于水，形成混合溶液，（假设无气体逸出损失），则NH₄⁺和NH₃·H₂O两种粒子的物质的量之和等于________mol。

五、计算题

30. 难度：困难

恒温下，将xmolN₂与ymolH₂的混合气体通入一个容积为1L的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。

（1）若反应到达某时刻t时，n_t(H₂)=9mol，n_t(NH₃)=4mol，计算y的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为672L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为20%，计算平衡时NH₃的物质的量及平衡常数K（保留2位有效数字）。