2015-2016学年河北省唐山市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年11月世界气候大会再次提出全球变暖的问题。下列物质属于温室气体的是（   ）

A．SO₂          B．NO₂             C．O₂             D．CO₂

2. 难度：简单

下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（  ）

A．雾霾          B．乳浊液          C．NaCl溶液        D．氢氧化铁胶体

3. 难度：简单

下列物质中，属于纯净物的是（  ）

A．液氯          B．铝热剂          C．漂白粉           D．水玻璃

4. 难度：简单

常温下，下列气体为无色的是（  ）

A．NO₂          B．ClO₂         C．Cl₂           D．SO₂

5. 难度：简单

下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（  ）

A．陶瓷         B．水泥         C．砖瓦          D．大理石

6. 难度：简单

下列物质混合后均有颜色变化，其中属于物理变化的是（  ）

A．一氧化氮和氧气              B．胆矾和浓硫酸

C．碘水和四氯化碳              D．淀粉碘化钾溶液和氯水

7. 难度：简单

下列物质的化学式与俗称不相符的是（  ）

A．Na₂CO₃—苏打                  B．BaCO₃—重晶石

C．NH₄NO₃—硝铵                 D．NaOH—火碱

8. 难度：简单

下列化工产品的生产过程不涉及氧化还原反应的是（  ）

A．硫酸        B．硝酸          C．玻璃           D．铝

9. 难度：简单

2015年8月12日位于天津滨海新区某一危险品仓库发生大爆炸，人员和财产损失严重。为此我们应做好各类安全预案。下列行为符合安全要求的是（  ）

A．金属钠着火时，立即用水灭火

B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处走

10. 难度：中等

同位素的发现能揭示物质微观结构与性质之间的关系。下列说法正确的是（  ）

A．O₂和O₃互为同位素             B．1个¹⁵O₂中含有18个中子

C．¹⁸O₂与¹⁶O₂的性质完全相同     D．¹⁶O和¹⁸O的核外电子数相同

11. 难度：中等

下列有关硅及其化合物的性质和用途正确的是（  ）

①SiO₂可用来制造半导体器件；②硅可用于制造光导纤维；

③高温下，SiO₂与焦炭反应制取硅；④SiO₂溶于水制硅酸。

A．③            B．①②③              C．③④             D．②③④

12. 难度：中等

下列气体的实验室制法正确的是（  ）

A．Cl₂：电解饱和食盐水       B．O₂：过氧化氢与二氧化锰混合

C．H₂：锌粒和稀硝酸混合    D．NH₃：氮气和氢气混合

13. 难度：中等

下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（  ）

A．NaHCO₃       B．SiO₂          C．Al₂O₃        D．Al(OH)₃

14. 难度：中等

下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（  ）

A．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置在空气中，浓度均会降低

B．在常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与铜剧烈反应

C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N的化合物都会发生变化

D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁剂容器盛装

15. 难度：中等

下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是（  ）

	物质	方法	试剂
A	CO2(SO2)	洗气	氢氧化钠溶液
B	氯化亚铁溶液（氯化铁）	过滤	铁粉
C	水（溴）	萃取、分液	酒精
D	硫酸钠（氯化铵）	加热	氢氧化钠

16. 难度：中等

有5种溶液，他们分别是：①KNO₃；②BaCl₂；③NaOH；④(NH₄)₂SO₄；⑤CuCl₂，若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（  ）

A．⑤④①③②         B．⑤③④②①        C．②④③①⑤        D．③②④⑤①

17. 难度：中等

下列各组离子能大量共存且溶液为无色的是（  ）

A．Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、Br^-        B．Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

C．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-      D．Ca²⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-

18. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．大理石投入稀硝酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．氨水与硫酸铝溶液混合：Al³⁺+4NH₃∙H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D．氯水通入水中：Cl₂+H₂OCl^-+ClO^-+2H⁺

19. 难度：中等

下列装置能达到实验目的的是（  ）

   

A．图1： 制取少量纯净的水                 B．图2：除去Cl₂中HCl杂质

C．图3：烧瓶内形成蓝色喷泉                D．图4：探究NaHCO₃的热稳定性

20. 难度：中等

将少量的CO₂通入下列溶液中，不变浑浊的是（  ）

A．偏铝酸钠溶液       B．CaCl₂溶液          C．澄清石灰水           D．硅酸钠溶液

21. 难度：中等

下列物质不能通过化合反应制得的是（  ）

A．SO₃         B．Na₂O₂          C．Al(OH)₃          D．NO

22. 难度：困难

铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（  ）

A．1：1        B．2：1           C．3：1             D．4：1

23. 难度：中等

下列各物质中，所含分子数相同的是（  ）

A．10gH₂和10gO₂               B．11.2LN₂（标准状况）和11g CO₂

C．9g H₂O和0.5mol Br₂          D．224mL H₂（标准状况）和0.1mol N₂

24. 难度：困难

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）

A．0.5mol∙L^-1K₂SO₄含有的K⁺数目为N_A

B．56g铁与足量的盐酸反应时失去电子的数目为3N_A

C．在标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数目为N_A

D．在常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体所含原子数目为N_A

25. 难度：困难

向一定质量的Cu和Fe₂O₃的混合物中加入200mL3mol∙L^-1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液中，无血红色出现。若过量的CO在高温下还原此混合物，得到固体的质量为（  ）

A．17.6g         B．18.4g           C．24.0g            D．条件不足无法计算

二、实验题

26. 难度：中等

实验室需要200mL0.2mol∙L^-1NaOH溶液。现用NaOH固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶。回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时必须使用的容器除①、③、⑥、⑦外，还有_________（填数字序号）。

（2）将所配置的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol∙L^-1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母序号）_______________。

A．定容时仰视   B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒    C．配制时容量瓶有少量蒸馏水

（3）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）______________仪器中，贴好标签备用。

A．带玻璃塞的广口瓶        B．带玻璃塞的细口瓶

C．带胶塞的广口瓶          D．带胶塞的细口瓶

27. 难度：困难

某化学兴趣小组为探究SO₂的化学性质，设计了如下图所示的装置进行实验。回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，写出圆底烧瓶发生反应的化学方程式________。

（2）E装置中干燥管的作用是____________________________。

（3）实验过程中，观察到B中的现象是_______________，原因是__________________；观察到C瓶中氯水褪色，这是因为SO₂具有_______性，反应的离子方程式为__________________。

（4）用装置C还能探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________。

（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余，原因是___________________。若想使剩余的铜溶解，可再加入___________（填序号）。

①盐酸；②硝酸；③NaNO₃固体；④K₂SO₄固体

三、填空题

28. 难度：困难

碘化钾溶液久置于空气中，发生如下反应：

______KI+______O₂+______H₂O=______I₂+______KOH

（1）在______上填上正确的化学计量数并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；

（2）在该反应中，还原产物是________（填化学式）；

（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成I₂的质量为________g。

四、推断题

29. 难度：困难

下图所示各物质是由1~18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出。已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E。

回答下列问题：

（1）写出物质G的一种用途_________________。

（2）①~⑦中属于化合反应的是______________________。

（3）按要求写出下列反应的表达式

物质I的电离方程式为_______________，反应①的离子方程式为_______________________，

反应⑥的化学方程式为______________________。

（4）向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为______________________。

五、填空题

30. 难度：困难

（1）13.2g氮的氧化物（N_xO）中氧原子物质的量为0.3mol，该质量的N_xO在标况下的体积为__________L，x的值为_________。

（2）化合物A的分子组成可用N_xH_y表示，在一定条件下可发生分解反应，15mLA气体完全分解生成5mL N₂和20mL NH₃（同温、同压）。A的化学式为_________________。

（3）20mL Al₂(SO₄)₃溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为0.3mol∙L^-1。则稀释前Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度为________________。

六、计算题

31. 难度：困难

某厂每天产生800m³含氮的废水（NH₃的含量为168mg∙L^-1）。该厂处理废水的方法是：将废水加热得到NH₃，使废水中NH₃的含量降为15mg∙L^-1（假设废水处理前后体积不变）。再对加热蒸发得到的NH₃进一步处理制取硝酸。

（1）制取硝酸过程中主要发生反应如下：①_________________，②4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃。反应①是氨气在一定条件下被氧气氧化，请在横线上写出该反应的化学方程式。

（2）该厂每天通过加热蒸发可得到NH₃的物质的量是__________________。

（3）若在反应①中N元素损失10%，则该厂每天可生产硝酸多少吨？（写出计算过程，结果保留2位小数）