| 1. 难度：中等 | |
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下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是 A．研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率 B．任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能 C．研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率 D．使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂
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| 2. 难度：中等 | |
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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式： （1）H2(g)+ （2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝bkJ/mol （3）H2O(l)＝H2(g)+ 下列关于它们的表述正确的是 A．2c＝b B．c＝+285.8 C．通过原电池可以实现反应（3） D．氢气的燃烧热为a kJ/mol
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠水【解析】 B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2O C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq) D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl 、④(NH4)2CO3，下列说法正确的是 A．由水电离出的c(H+）：④＞③＞①＞② B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7 C．c(NH4+）：③＞④＞① D．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
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| 5. 难度：困难 | |
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常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见右图。下列说法不正确的是
A．CaSO4溶解在水中，c(Ca2+)=c(SO42－) = 3×10-3mol/L B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3mol/L
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关实验的说法正确的是
A．图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积 B．图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量 C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差 D．图D滴定管中读数为26.50mL
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| 8. 难度：困难 | |
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某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是
A．该反应的化学方程式：3X+Y B．反应开始至2min，Z的平均反应速率：0.1mol/(L·min) C．若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动 D．用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快
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| 9. 难度：中等 | |
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下列实验现象以及结论均合理的是 A．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性 B．测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH>7，可以说明HA是弱酸 C．在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大 D．在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确
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| 10. 难度：中等 | |
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常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋) D.混合后溶液的体积为2a L
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| 11. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)
下列说法不正确的是 A．该反应正反应为吸热反应 B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行 C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol D．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变
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| 12. 难度：中等 | |
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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C．电池工作时，CO32－向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－ B．使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Cu2+、Cl－、SO42－ C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4－、NO3－ D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32－、Cl－
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| 14. 难度：压轴 | |
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25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是
A．相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(H2CO3) B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强 C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO
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| 15. 难度：中等 | |
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某温度下，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比是 A．11﹕1 B．9﹕1 C．1﹕11 D．1﹕9
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| 16. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||
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已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=________，C=___________，E=___________
（2）该反应的离子方程式_____________________________。 （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是________________________。 （4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①__________________；②_________________。
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是：__________；实验中所需的定量仪器有__________（填仪器名称）。该KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||
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二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳： ①CO2 (g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH1＝－55.7 kJ/mol ②2CH3OH(l) ＝CH3OCH3(g)＋H2O (l) ΔH2＝－23.4 kJ/mol ③CO2 (g)＋H2(g) ＝CO(g) + H2O (l) ΔH3 ④H2O (l) = H2O (g) ΔH4＝+ 44.0 kJ/mol （1）已知反应CO2 (g)＋H2(g) ＝CO(g) + H2O (g) ΔH，中相关的化学键键能数据如下：
由此计算ΔH=______________，则ΔH3 =________________。 （2）CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O(l)的热化学方程式是_______________________。 （3）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示，图中A点和B点的平衡常数比较：
KA________KB（填“>、=、<”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：___________________。 （4）常温常压下，向一个2.00 L的密闭恒容容器中加入等量2.00 mol二氧化碳和氢气，平衡时二甲醚的浓度为0.150 mol/L，计算此时二氧化碳的转化率及该反应的平衡常数，要求写出计算过程（计算结果保留3位有效数字）。
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| 18. 难度：压轴 | |
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I.下图为相互串联的三个装置，试回答：
（1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是_________（填电极材料），电极反应式是_________；应选用的电解质溶液是_____________。 （2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则________极（填“A”或“B”）是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____________________。 （3）丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间___________（填“C”或“Fe”）极附近呈红色。 （4）写出甲池负极的电极反应式：________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为______________。 II.（5）请利用反应Fe +2Fe3+= 3Fe2+设计原电池。 设计要求：①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率； ②材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注； ③画出电子的转移方向。
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| 19. 难度：压轴 | |
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高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。 （1）FeO42－与水反应的方程式为：4FeO42－+ 10H2O K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________。 （2）与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________________。 （3）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－)＝1.0×10-3 mol/L（1.0mmol/L）的试样，FeO42－在水溶液中的存在形态如右图所示。下列说法正确的是（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO4－的分布分数先增大后减小 C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相当 （4）HFeO4－ A．10-2.5 B．10-6 C．10-7 D．10-10 （5）25℃时，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL1.0×10-3 mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42－)完全沉淀，则理论上需控制溶液中Ca2+浓度至少为__________。
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