2015-2016学年湖南省高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是

①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率

②氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应

③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化

④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关

A．①②③          B．②③④        C．①④             D．③④

2. 难度：中等

下图实验装置一般不用于分离物质的是

3. 难度：中等

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO₂是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

4. 难度：中等

己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该分子对称性好，所以没有顺反异构

D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

5. 难度：困难

请根据下列反应：

C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)   ΔH₁

CO₂(g)＋C(s) = 2CO(g)   ΔH₂

2CO(g)＋O₂(g) = 2CO₂(g)   ΔH₃

4Fe(s)＋3O₂(g) = 2Fe₂O₃(s)   ΔH₄

3CO(g)＋Fe₂O₃(s) = 3CO₂(g)＋2Fe(s)   ΔH₅

关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH₁＞0，ΔH₃＜0      B．ΔH₂＞0，ΔH₄＞0

C．ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃       D．ΔH₃＝ΔH₄＋ΔH₅

6. 难度：中等

有机物的名称为

A．2，2，3-三甲基-1-戊炔                   B．3，4，4-三甲基-l-戊炔

C．3，4，4-三甲基辛炔                      D．2，2，3-三甲基-4-戊炔

7. 难度：中等

某学生欲完成反应2Ag+2HCl =2AgCl↓＋H₂↑，设计了四个实验，你认为可行的是

8. 难度：中等

高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤盐类均能发生水解反应；

⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤         B ．①④⑤⑥          C．②③⑤⑥       D．①②④⑤⑥

9. 难度：简单

下列物质属于苯的同系物的是

10. 难度：简单

下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是

A．碳酸氢钠溶于水：HCO₃^﹣+H₂OH₃O⁺+CO₃^2﹣

B．氯化铁溶于水Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

C．硫氢化钠溶于水： HS^﹣+H₂OH₂S+OH^﹣

D．甲酸溶于水：HCOOH+H₂OHCOO^﹣+H₃O⁺

11. 难度：简单

由乙炔为原料制取CHClBr－CH₂Br，下列方法中，最可行的是

A．先与HBr加成后，再与HCl加成

B．先与H₂完全加成后，再与Cl₂、Br₂取代

C．先与HCl加成后，再与Br₂加成

D．先与Cl₂加成后，再与HBr加成

12. 难度：简单

用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用

A．盐酸           B．FeCl₃溶液          C．水          D．溴水

13. 难度：中等

25℃时，在10 mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c(OH^－)＞c(Na^＋)= c(NH₃·H₂O)

B．加入10 mL盐酸时：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝c(OH^－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋)

D．加入20 mL盐酸时：c(Cl^－) ＝c(NH₄^＋) ＋c(Na^＋)

14. 难度：中等

实验室用溴和苯在FeBr₃催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：

①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是

A． ②④②③①      B．④②③①        C．④①②③       D．①②③④

15. 难度：中等

如下8种物质中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯

⑧2-甲基-1,3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是

A．③④⑤⑧           B．④⑤⑦⑧         C．④⑤⑧        D．③④⑤⑦⑧

16. 难度：中等

对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是 

A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

B．c(Na⁺)=2c(S^2-)＋c(OH^-)＋c(HS^-) 

C．向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)

17. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L^1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－)

18. 难度：困难

用右图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl^－+ 2OH^－－2e^ = ClO^－+ H₂O[

C．阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^ = H₂↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－+2H⁺ =N₂↑+2CO₂↑+5Cl^－+H₂O

二、填空题

19. 难度：中等

在一定温度下，将2 molA和2 molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2 min末反应达到化学平衡，生成了0.8 molD，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于_____________；

（2）A的转化率为              ；

（3）生成D的反应速率为               ；

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会           （填“增大”、“减小”或“不变”

20. 难度：困难

（1）今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是                （用序号表示）。

（2）某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液中c(OH^-)为__________mol/L。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为                          。

（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20）。

（4）下列说法不正确的是           （填序号）。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．除去氯化钠溶液中的Mg²⁺，用NaOH溶液沉淀Mg²⁺比用Na₂CO₃溶液效果好，说明相同温度时Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全

21. 难度：困难

有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O₂中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O₂。

（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是         ，则A的分子式是____________；

（2）A能与NaHCO₃溶液发生反应，A一定含有的官能团是             ；

（3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是________________________；

（4）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式                。

22. 难度：困难

I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑。请回答：

写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：                          。

II．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                    ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                        ；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用:               。

Ⅲ.（1）按右图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：                ；

（2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的（3）现象是                         。

23. 难度：压轴

车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

物质          T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式                    ；

（2）计算上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=           ；

（3）上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为        ；

（4）右图为在T₁℃达到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅时改变某一个反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t₃-t₄阶段为使用催化剂。请判断该反应△H         0（填“＞”或“＜”）。