2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“绿色化学”中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的事①取代反应②酯化反应③加成反应④置换反应⑤水解反应⑥化合反应

A．①④                 B．②⑤                 C．③⑥             D．④⑤

2. 难度：简单

实验报告中，以下数据合理的是（  ）

A．用碱式滴定管量取25.03mLH₂SO₄溶液

B．用托盘天平称取11.7gNaCl

C．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

D．用pH试纸测定HNO₃溶液的pH=3.7

3. 难度：简单

用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（      ）

A．浓溴水        B．氯化铁溶液        C．盐酸        D．四氯化碳

4. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，v醋酸<vNaOH

C．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag⁺)·c(X^-)，故K(AgI)<K(AgCl)

5. 难度：中等

某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（     ）

A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C．常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值

D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO₂的溶解度

6. 难度：困难

用滴定法测定Na₂CO₃(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（  ）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行测定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

7. 难度：中等

以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO₃溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是(   )

A．①②③④⑤        B．①④⑤        C．③④⑤        D．③⑤

8. 难度：中等

下列关于的说法中正确的是（   ）

A．所有碳原子都在同一平面上

B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上

C．只可能有5个碳原子在同一直线上

D．可能有6个碳原子在同一直线上

9. 难度：困难

常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（  ）

①的溶液：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

②无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

④能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

⑤由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

A．②④        B．①③        C．①⑤        D．③⑤

10. 难度：困难

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na⁺)=c(A^—)+c(HA)

D．b点所示溶液中c(A^—)>c(HA)

11. 难度：中等

已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO₄+2CH₃COONH₄=Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄。当在醋酸铅溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是(   )

A．Pb(CH₃COO)₂+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH

B．Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH

D．Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-=PbS↓+2CH₃COOH

12. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有几个（  ）

①2L0.5mol/LFeCl₃溶液中所含的Fe³⁺离子的个数为N_A

②82g Na₂¹⁸O₂固体与足量CO₂反应转移电子总数为N_A

③标准状况下，11.2LCH₃Cl中所含分子数为0.5N_A

④15g甲基（-CH₃）所含电子数为10N_A

⑤1molC₆H₁₄分子中共价键总数为20N_A

⑥28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

⑦16.9g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0.2N_A

A．2             B．3              C．4                D．5

13. 难度：困难

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（  ）

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

14. 难度：困难

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．在0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

15. 难度：困难

25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。则下列有关说法中正确的是（  ）

A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D．若将溶液④和Al₂₍SO₄)₃溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

16. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同分异构体，可用FeBr₂溶液鉴别

B．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

C．淀粉、蛋白质最终的水解产物都只有一种

D．香柠檬粉具有抗氧化功能，结构为它与溴水发生反应，1mol最多消耗3molBr₂，它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH

二、简答题

17. 难度：压轴

(Ⅰ)A、B、C、D、E五种溶液分别为NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y<x；

②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A<E

③浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是_____________溶液

（2）用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_____________（填写序号）

①；②；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积；④OH^-的物质的量

（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____________（填写序号）

①反应所需要的时间E＞A ②开始反应时的速率A＞E

③参加反应的锌粉物质的量A=E   ④反应过程的平均速率E＞A

⑤A溶液里有锌粉剩余  ⑥E溶液里有锌粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_____________曲线（填写序号）．

（5）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________．

(Ⅱ)如下图所示 ，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_______________。

（2）从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)＝_______________。

（3）某废液中含Zn^2＋离子，为提取Zn^2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。

三、实验题

18. 难度：困难

乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：

①部分物质的沸点：

物质	水	乙醇	乳酸	苯	乳酸乙酯
沸点/℃	100	78.4	122	80.10	154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；

③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示(未画全)的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：

第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。

第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。

第三步：将无水CaCl₂加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。

（1）第一步操作中，还缺少的试剂是________；加入苯的目的是________；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是____________。

（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是__________。

（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有____________个峰。

四、填空题

19. 难度：困难

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是_____________。调pH步骤中加入的试剂最好是_____________（填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_____________。

（2）向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_____________。

（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO₄)₂溶液滴定，到达滴定终点时消耗Ce(SO₄)₂溶液24.60mL。有关的化学反应为： Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺，通过计算说明该CuCl样品_______________(填“符合”或“不符合”)国家标准。

（4）25℃时，K_sp[Fe(OH]₃]=4.0×10^-38．Fe³⁺发生水解反应Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺，该反应的平衡常数为_____________．

五、推断题

20. 难度：困难

中学化学常见的有机化合物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

已知：BAD的结构简式为：

F的结构简式为：

试回答：

（1）H中含有的官能团名称是_____________。

（2）写出X的结构简式_____________。

（3）写出反应类型A→B_____________；W→BAD_____________。

（4）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：_____________。

（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。

（6）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：

①与FeCl₃反应，溶液呈紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。

___________________________。