| 1. 难度：简单 | |
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光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（ ） A．铜 B．钢 C．石英 D．铁
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ） A．用托盘天平称取25.20g氯化钠 B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体 D．用100mL容量瓶配制450mL 0.1mol/L盐酸
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| 3. 难度：简单 | |
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下列叙述不正确的是（ ） A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅 B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙 C．镁条能在二氧化碳气体中燃烧 D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+个数为2 NA C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
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| 5. 难度：中等 | |
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将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ） A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④
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| 6. 难度：中等 | |
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“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
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| 7. 难度：困难 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3＋CO32－ C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ D．NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液混合：H+ + SO42-+ Ba2++ OH- =BaSO4↓+H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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在某无色溶液中缓缓地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其它任何试剂（包括水），也能鉴别出来的是（ ） ①NaOH和Al2(SO4)3②Na2CO3和盐酸③NaHCO3和盐酸④盐酸和NaAlO2 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
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| 10. 难度：中等 | |
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已知反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ） A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物 B．若2mol HNO3(浓)完全反应,则反应中共转移了NA个电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1
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| 11. 难度：困难 | |
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有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（ ） A．52.4% B．30% C．70% D．47.6%
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| 12. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下表中对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
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| 13. 难度：困难 | |
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向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ） A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g
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| 14. 难度：困难 | |
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在15g铁和氧化铁的混合物中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的物质的量浓度是（ ） A．1.5mol/L B．2.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L
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| 15. 难度：困难 | |
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使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况下)，这4.48L气体的质量为（ ） A．8.2g B．8.8g C．6.4g D．6.2g
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| 16. 难度：困难 | |
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已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是（ ）
A．a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多 B．c-d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+多 C．a-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3 D．d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-
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| 17. 难度：困难 | |
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已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验： 第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象。 根据实验现象回答： （1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式： 第二步： 第三步： ； （2）待测液中一定含有 和NO3－离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）：实验名称 ，现象及结论 。
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| 18. 难度：困难 | |
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“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：（1）取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再滴入品红，发现品红很快褪色。写出向溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式： 。 （2）该同学突发奇想，以该消毒液为主要氯源制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，又加入了硫酸。结果制出了少量纯净的Cl2。请分析回答： ①A试剂的化学式为_____________，其作用是 。 ②加入硫酸后生成了Cl2，该反应过程的氧化剂是______________，还原剂是______________，若生成标况下2.8LCl2，则转移电子数为_____________。
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| 19. 难度：困难 | |
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A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题： （1）A物质的名称为________________； （2）C与D在高温下 （3）写出G→J的化学方程式：___ ； 写出J→D的化学方程式： ； （4）A→H的离子方程式为_____________________________； （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________ _。
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| 20. 难度：困难 | |
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把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图，
试回答： （1）A点的沉淀物的化学式为 ，理由是 。 （2）B点沉淀物的化学式为_____________，A到B的离子方程式 。 （3）原混合物中MgCl2的质量是 ，AlCl3的质量是 ，NaOH的质量是 。 （4）Q点溶液的体积为 mL。
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