2015-2016学年山东省高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

现有下列几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 ②少用原煤做燃料 ③燃烧煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（    ）

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

2. 难度：中等

“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm＝1×10-9m)到几十纳米的材料。如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是（    ）

A．一定能通过半透膜      B．一定能通过滤纸

C．有丁达尔现象          D．有电泳现象

3. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）

A．酸性氧化物都不能与酸发生反应

B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用

C．铵盐受热分解都能放出氨气

D．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

4. 难度：中等

物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C₂O₃），下列物质与它属于同一类别的是（     ）

A．H₂O₂、N₂O₄      B．石墨、氧气     C．H₂SO₄、HClO       D．NaCl、Na₂CO₃

5. 难度：中等

在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是(     )

A．上层紫红色，下层接近无色     B．均匀、透明、紫红色

C．均匀、透明、无色             D．上层接近无色，下层紫红色

6. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B．标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 N_A

C．7.8gNa₂O₂所含的离子数为0.3N_A

D．11.2LCl₂完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 N_A

7. 难度：中等

下列说法正确的是（      ）

A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸

B．CO₂的水溶液可以导电，所以CO₂是电解质

C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子

D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液

8. 难度：简单

关于氧化还原反应的说法，正确的是（     ）

A．物质失去的电子数越多，其还原性越强

B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

D．置换反应一定属于氧化还原反应

9. 难度：简单

实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（     ）

A．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶

B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．为防止被氧化，FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

10. 难度：中等

除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（     ）

A．加热     B．加入氢氧化钠溶液    C．加入盐酸    D．加入CaCl₂溶液

11. 难度：中等

实现下列转化，必须加入还原剂的是（     ）

A．Fe→Fe³⁺    B．HCl→Cl₂    C．MnO₄^-→Mn²⁺    D．NH₃→NO

12. 难度：中等

下列现象说明SO₂具有氧化性的是(    )

A．SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色

B．SO₂通入石蕊试液中使之变红色

C．SO₂通入氯水中使之退色

D．SO₂通入饱和H₂S溶液中析出浅黄色沉淀

13. 难度：中等

下列说法中正确的是（     ）

A．用铁与稀硝酸反应来制备氢气

B．氨气、液氨和氨水是同一种物质

C．NO₂ 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂

D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠

14. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写中，正确的是（     ）

A．金属钠溶于水：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

B．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^-

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D．Cl₂溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

15. 难度：中等

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（      ）

A．Na⁺、Cu^2＋、Cl^－、OH^－   B．K⁺ 、Ca²⁺、HCO₃^－、OH^－

C．Fe^2＋、H⁺、SO₄^2－、NO₃^－  D．Na⁺、CO₃^2－、OH^－、K⁺

16. 难度：中等

下列实验操作能达到预期目的是（     ）

A．向某无色溶液中加BaCl₂溶液产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO₄^2-

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO₃^2-

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe²⁺

D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH₄⁺

17. 难度：困难

两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为1∶2，则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为（    ）

A．1∶1           B．1∶2             C．1∶3            D．2∶1

18. 难度：困难

向50mL18mol/L的浓H₂SO₄中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（    ）

A．<0.45mol    B．=0.45mol    C．0.45mol—0.90mol之间    D．>0.90mol

19. 难度：中等

下列各组反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（    ）

A．C＋HNO₃      B．H₂S＋HNO₃         C．Fe(OH)₃＋HNO₃      D．Cu＋HNO₃

20. 难度：困难

0.3molSO₃^2-恰好将0.2molXO₄^－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（    ）

A．+1      B．+2         C．+3        D．+4

21. 难度：中等

实验中需用2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为（    ）

A．100 mL；21.2 g                   B．500 mL；100.7 g

C．1000 mL；201.4 g                 D．1 000 mL；212.0 g

22. 难度：中等

在100 mL  1 mol·L^－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入240 mL 0.5 mol ·L^－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO₂的体积为(    )

A．448mL          B．224 mL          C．336mL          D．0 mL

23. 难度：中等

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（   ）

A．剩余固体中一定含Cu

B．溶液中一定含Cu²⁺

C．加入KSCN溶液一定不变红色

D．溶液中一定含Fe²⁺

24. 难度：中等

将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe²⁺的物质的量浓度为（    ）

A．0.2mol·L^-1         B．0.4mol·L^-1         C．0.8mol·L^-1         D．1.6mol·L^-1

二、填空题

25. 难度：中等

有下列物质：①H₂SO₄；②金属铜；③Al₂O₃；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO₂。

（1）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是____________；能导电的是____________；属于弱电解质的是____________；能引起光化学烟雾的是____________；属于两性氧化物的是           ；可用作光导纤维原料的是               。

（2）写出H₂SO₄在水中的电离方程式：                               。

（3）写出Al₂O₃溶于NaOH溶液的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

三、推断题

26. 难度：困难

下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：                       。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：                  ，干燥C常用               （填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到                  现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为               （填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：                        。

四、实验题

27. 难度：困难

为研究浓硫酸的性质,某同学进行如下实验：

（1）称取铁和碳固体混合物12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为              。

（2）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂

气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

①写出产生CO₂的化学方程式                   。

②装置A中试剂的作用是            ，装置B的作用是               。

③简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象           。如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是       。

五、填空题

28. 难度：困难

在浓硝酸中放入铜片发生反应：

（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是                  （用离子方程式表示）

（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是           mol

（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O₂的物质的量是           mol