| 1. 难度：中等 | |
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已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
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| 2. 难度：中等 | |
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固体储氢材料氨硼烷,化学式为 NH3BH3，可用如下反应制取： Ni(NH3)6Cl2+2NaBH4 =2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni。下列说法正确的是 A．NaBH4中B元素化合价为+3 B．每生成11.2 L H2转移 NA个电子 C．NaBH4在反应中作氧化剂 D．NH3BH3在反应中属于还原产物
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| 3. 难度：困难 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2 =CO32−+H2O B．电解氯化镁溶液： 2Cl－+2H2O C．向H2O2溶液中加入MnO2： 2H2O2+4H++MnO2 =O2↑+Mn2++4H2O D．向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO42−沉淀完全： Al3++2SO42−+2Ba2++4OH-=AlO2- +2BaSO4↓+2H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y 和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
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| 5. 难度：中等 | |
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聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源。某品牌聚合物锂离子电池的反应如下：LiCoO2+nC A．放电时，负极发生反应的物质是 Li1-xCoO2 B．充电时，阴极发生氧化反应 C．放电时，Li+由负极向正极迁移 D．充电时，阳极的电极反应式为:xLi++nC+xe-= LixCn
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| 6. 难度：中等 | |
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下列热化学方程式或说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B．500 ℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同 D．已知中和热为 57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H+(aq) +SO42−(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
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| 7. 难度：困难 | |
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NH3是重要的化工原料，已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+a kJ/mol ① 4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-b kJ/mol ② 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-c kJ/mol ③ 则N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 ΔH 是 A．(a+0.5b-1.5c)kJ/mol B．(a-2.5b+1.5c )kJ/mol C．(2a+3b-2c)kJ/mol D．(2c+b-a)kJ/mol
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| 8. 难度：困难 | |
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在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2(g)
A．图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高 B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高 C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙的大 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲使用的高
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| 9. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙三种物质之间能通过一步反应实现转化关系: 甲 A．NO HNO3 B．CH2=CH2 CH3CHO C．Fe FeCl3 D．Si H2SiO3
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| 10. 难度：中等 | |
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烧杯中盛有一定量的液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则 A、B、C依次为（ ） A．H2O、BaSO4、O2 B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2 C．H2O、CaCO3、SO3气体 D．H2O、SiO2、HCl气体
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
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| 12. 难度：困难 | |
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某核素 A． C．
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| 13. 难度：困难 | |||||||||||||
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在标准状况下进行下列实验，各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：
下列说法正确的是 A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1 C．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol
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| 14. 难度：困难 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A．常温常压下，46 g 有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为 7NA B．标准状况下，22.4 L 四氯化碳中所含有的共价键数目为 4NA C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为 NA D．常温常压下，33.6 L 氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为 3NA
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| 15. 难度：中等 | |
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下列实验不能达到目的的是 A．用AlCl3溶液和过量氨水制备 Al(OH)3 B．用NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 C．用NaOH溶液除去苯中的溴 D．用足量铜粉除去 FeCl2溶液中的FeCl3杂质
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| 16. 难度：中等 | |
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一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g) ①C的生成速率和C的分解速率相等； ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B； ③气体密度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化； ⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2； ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A．②④⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤
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| 17. 难度：困难 | |
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在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)
A．0~5 min 内，v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1 B．反应进行到12 min时，CH4的转化率为 25% C．恒温下，缩小容器的体积，平衡后 H2的浓度减小 D．10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度
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| 18. 难度：困难 | |
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已知H2(g)+I2(g) A．甲、乙提高相同温度 B．甲降低温度，乙不变 C．甲中加入0.2 mol He，乙不改变 D．甲增加 0.2 mol H2，乙增加0.2 mol I2
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| 19. 难度：中等 | |
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下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
A．用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2 B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
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| 20. 难度：中等 | |
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向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2，结果溶液中有50%的Br-被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A．
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| 21. 难度：简单 | |
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下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．氢氟酸易与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃 B．Al和Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨 C．NH3具有碱性，可用NH3与灼热的CuO作用制取少量 N2 D．Fe具有良好的导电性，可用Fe作电解食盐水的阴极材料
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| 22. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．将 SO2通入Ba(NO3)2溶液中能生成 BaSO4沉淀 B．在SiO2+3C C．生铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀 D．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐是K2CO3
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| 23. 难度：中等 | |
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下列实验不合理的是：
A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气
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| 24. 难度：中等 | |
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如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu 时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100 mL 且电解前后溶液体积变化忽略不计)
A．13、7、1 B．12、7、2 C．1、7、13 D．7、13、1
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| 25. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||
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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)
下列叙述正确的是 A．放出热量关系：a<b<92.4 B．三个容器内反应的平衡常数:③>①>② C．达平衡时氨气的体积分数:①>③ D．N2的平衡转化率:②>①>③
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| 26. 难度：压轴 | |
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A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_________________________。 （2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为________________________5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为________________。 （3）向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示两种情况。
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式____________________。 （有几个写几个） 。 ②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为___________。 ③原化合物C溶液的物质的量浓度为____________________。 ④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________。
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| 27. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与 E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）E元素在元素周期表中的位置是_______________。 （2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________________。 （3）A可分别与C、E形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是(填化学式)_______________。 （4）F含有的化学键类型是___________和_____________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因___________。 （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为______。
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| 28. 难度：困难 | |||||||||||||
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（1）工业上常用 CO2和 NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。 2NH3(g)+CO2(g) t℃时，向容积恒定为 2L的密闭容器中加入 0.10 molCO2和 0．40 molNH3， 70 min 开始达到平衡。反应中 CO2 (g)的物质的量随时间变化如下表所示：
①70 min 时，平均反应速率 υ(CO2)= mol/(L·min)。 ②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050 mo1CO2和0.20 molNH3， 重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③上述可逆反应的平衡常数为_________(保留一位小数)。 ④下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液 制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为__________________。
（2）CH4燃料电池，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)。
持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。当0<V≤44.8 L 时，电池总反应方程式为______________。
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| 29. 难度：困难 | |
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Ⅰ.铁是人体必需的微量元素，绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。 （1）测定绿矾样品含量的实验步骤: A．称取5.7 g样品，溶解配成 250 mL溶液 B．量取25 mL待测液于锥形瓶中 C．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40 mL。 根据上述步骤回答下列问题： ①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定终点的标志是____________________。 ②计算上述样品中 FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。 Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。 （2） 为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_________________。 ②装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为________________。 ③实验中观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为______________(用离子方程式表示)。
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