| 1. 难度：中等 | |
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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性： NaHCO3＜Na2CO3 C．与相同浓度盐酸反应放出气体的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸 B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D．由Na2CO3+SiO2
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| 3. 难度：中等 | |
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某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减小的阳离子是 A．Fe3+ B．Mg2+ C．Na+ D．Fe2+
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列除杂方案错误的是
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| 6. 难度：中等 | |
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FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B．沉淀过程中有CO2气体放出 C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
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| 7. 难度：困难 | |
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下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量(Y)与加入Ba(OH)2溶液的体积(X)关系的是
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| 8. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-的数目为0.1NA B．16gO3中所含的氧原子数为NA C．22.4LH2中含有的氢原子数一定为2NA D．1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水 ⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．③
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2 ④向石灰水中通入过量的CO2 ⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 A．① B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①③
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．Na C．Fe
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| 12. 难度：困难 | |||||||||||||
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根据表中信息判断，下列选项正确的是( )
A．第①组反应的其余产物为H2O B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2 C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
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| 13. 难度：中等 | |
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下列能达到实验目的是的是( )
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| 14. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42- B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- C．0.1mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl- D．使石蕊变红色的溶液：CH3COO-、Cl-、NO3-、K+
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| 15. 难度：困难 | |
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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
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| 16. 难度：压轴 | |
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某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液里，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl C．原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2- D．原溶液中含有CO32-与AlO2- 的物质的量之比为1：2
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| 17. 难度：中等 | |
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H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。 （1）工业上制取漂白粉的反应方程式为__________________________； （2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中反应的离子方程式____________________；另取少许上层清液，滴加适量的_____________(填化学式)即可检验Cl-的存在，发生反应的化学方程式为___________________； （3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因_______________________。
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| 18. 难度：困难 | |
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榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：
（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有__________________； （2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式____________________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是(用化学方程式表示)____________________； （3）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是_____________________。
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| 19. 难度：困难 | |
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金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用。 （1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是________(填化学式，下同)；适宜做耐火材料的是_______________。 （2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是________，反应的化学方程式___________。 （3）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是_____________。
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是____________(填序号)。 A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
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| 20. 难度：压轴 | |
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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)
求： （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应的离子方程式为____________________；沉淀中Al(OH)3的质量为____________g。 （2）合金中Mg的质量为___________；所用HCl的物质的量浓度为___________mol/L。
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| 21. 难度：困难 | |
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某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。
（1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是__________________； （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是__________________； （3）①装置B的作用是__________________； ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________； ③装置F的作用是__________________； ④装置G中发生反应的化学方程式为__________________。
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