| 1. 难度：中等 | |
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下列说法或叙述中正确的是 A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物 B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe(OH)3胶体 C．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2 D．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关物质的用途错误的是 A．水玻璃用作木材防火剂 B．高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C．可用氢氟酸刻蚀玻璃 D．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质中既能与强酸发生反应又能与强碱发生氧化还原反应的是 A．NaHCO3 B．Mg C．Al(OH)3 D．Al
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| 4. 难度：中等 | |
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在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中 A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+ C．可能有Fe3+，可能有Cu2+ D．肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+
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| 5. 难度：中等 | |
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下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是 ①Cl2→NaClO ②Fe(OH)2→Fe(OH)3 ③SiO2→H2SiO3 ④Al2O3→Al(OH)3 ⑤Na2CO3→NaHCO3 ⑥Na2O2-→Na2CO3 A．①② B．③④ C．③④⑥ D．⑤⑥
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| 6. 难度：中等 | |
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下列溶液中氯离子数目与50mL1 mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 A．150 mL 1mol/L的NaClO B．150 mL 3 mol/L的KCl C．75mL 2 mol/L的NH4Cl D． 5 mL 2 mol/L的CaCl2
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，正确的是 A．将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH-=2AlO2-+2H2O C．氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl- D．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中，正确的是 A．常温时，等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3 B．二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀 C．与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产物CO2的质量相等
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| 9. 难度：中等 | |
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下列分离与提纯的方法正确的是 A．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液
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| 10. 难度：困难 | |
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用NA表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA B．2.3gNa与足量的氧气发生反应，转移的电子数为0.2NA C．通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为NA
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| 11. 难度：中等 | |
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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是
A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+
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| 12. 难度：中等 | |
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下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是 A．氯元素在自然界中只以化合态形式存在 B．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D．久置氯水最终变为稀盐酸
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| 13. 难度：中等 | |
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某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+
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| 14. 难度：困难 | |
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类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ④密度为1.1g•cm-3与密度为1.2g•cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm-3与1.2g•cm-3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A．①② B．①③④ C．①②③④ D．①②④
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| 15. 难度：中等 | |
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如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条看不到明显现象：当打开B阀时，C处湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A．浓盐酸 B． NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液
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| 16. 难度：中等 | |
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某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是 A．Na+、Fe2+ B．Al3+、SO42- C．Fe3+、SO42- D．Al3+、Cl-
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| 17. 难度：中等 | |
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亚氯酸钠(NaClO2)一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。 （1）ClO2中氯元素的化合价是_____________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为___________mol； （2）写出该反应的化学方程式为_____________； （3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，还原产物为___________，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
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| 18. 难度：压轴 | |
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某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题： Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为_________mL； （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号)； A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．常用来代替量筒量取一定体积的液体 D．用来溶解固体溶质 （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是__________(填写序号)；
（4）下列说法正确的__________ A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 Ⅱ．（1）步骤②加入过量H2O2后，溶液中主要存在的金属阳离子是_____________； （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为： a．__________，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却 （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为__________g。
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| 19. 难度：困难 | |
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有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器已略)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内．在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)．实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。
（1）钠与水反应的离子方程式为______________________； （2）实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明____________________；向烧杯中的溶液中滴加________________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质； （3）如果实验前加入反应管内水的体积为amL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为_______ g(设当时实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol)。
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| 20. 难度：困难 | |
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某科研小组探究工业废Cu粉(杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用。他们进行了两组实验，过程如下： 过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是___________________(填化学式)； （2）写出过程①③中可能发生的所有反应的离子方程式： ①_______________________________________； ③_______________________________________； （3）综合过程Ⅰ、II，计算该9.4g废Cu粉中，m(SiO2)=_________，m(Cu)= _________；
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