2016届河北省高三上学期七调考试化学试卷（解析版）

一、填空题

1. 难度：困难

[化学—化学与技术]

海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

（1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和             池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：         (写一点即可)。

（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是                  。

②A 口排出的是            (填“淡水”或“浓水”)．

（3）用苦卤(含 Na⁺、K⁺、Mg²⁺ CL^-、Br^-等离子)可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrOf，则吸收塔中反应的离子方程式为:                 .

②通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？                              。

③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是                         。

2. 难度：困难

[化学——物质结构与性质

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：

（1）基态砷原子的电子排布式为               ；

（2）K₃[F_e(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN之间化学键类型为_________键，与CN互为等电子体的化合物分子式为               ；

（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有0

NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、CH₃—C—0—0—N0₂ (PAN)等二次污染物。

①N₂O结构式可表示为N = N = O，N₂O中中心氮原子的杂化轨道类型为              ；

1 mol PAN含σ键数目为              ；

②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用⁸⁵Kr。K晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=                 (填数字)。已知Kr晶体的密度为pg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N_a表示，列式表示Kr晶胞参数a=          nm。

二、推断题

3. 难度：困难

[化学——有机化学基础]

没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

（1）PG的分子式为_________，请写出PG分子中所含官能团的名称______________，1 mol PG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是___________；

PG可发生如下转化：

（2）A的结构简式为_______________，1mol没食子酸最多可与_______mol H₂ 加成；

（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有(填序号)____________；

（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)____________；

a．含有苯环     b．含有羧基     c．含有酚羟基      d．微溶于食用油

（5）反应④的化学方程式为_______________；

（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式_______________；

i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；

ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

三、选择题

4. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是(    )

选项	现象或事实	解释
A	用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作 水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟 剂乙烯
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	Si02虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	Al(OH)3用作塑料的阻燃剂	Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量

5. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是(    )

A．X位于元期表中第3周期、ⅢA族

B．原子半径：X>Z>W

C．最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y

D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

6. 难度：中等

2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是

A．该分子中有6个手性碳原子

B．它的分子式为C₁₅H₂₂0₅

C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质

D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

7. 难度：困难

已知：碘单质能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I = I₃^-。通过测平衡体系中c(I₂)、c(I^-)和c(I₃^-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol • L ^-1的Na₂S₂0₃ 溶液进行滴定(反应为I₂+2Na₂S₂0₃   2NaI + Na₂S₄0₆ )，消耗V₂mL的Na₂S₂0₃溶液。 根据V₁、V₂和c可求得c(I₂)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是

A．方案可行，能准确测定溶液中的c(I₂)

B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂

C．不可行，只能测得溶液中c(I₂)与c(I₃^-)之和

D．不可行，因为I能与Na₂S₂0₃溶液反应

8. 难度：困难

一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 (    )

A．对于C₂H₄ (g) + H₂O(g) = C₂H₅OH(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C₂H₄(g)、H₂O(g)、C₂H₅OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数K_p = 3/P

B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) = 2C(g)达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g)达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此时再充人3mol N₂，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

9. 难度：困难

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na⁺ )>c(C1O^-)>c(CH₃COO^- )>c(OH^-)>c(H⁺)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-

C．向 0.lmol•L^-1 CH₃COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 C(CH₃COOH) : C(CH₃COO^-) =9：5，此时溶液pH = 5

D．向浓度均为1×10 ³ mol•L^- 的KC1和K₂Cr0₄混合液中滴加1×10 ³ mol•L^- 的 AgN0₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

10. 难度：困难

在日常生活中，我们经常看到铁制品生镑、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B．图Ⅱ是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl^-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl^- — 2e^-—Cl₂↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4A1+30₂+6H₂0——4A1(0H)₃,生成的Al(OH)₃进一步脱水形成白斑

四、实验题

11. 难度：压轴

某学生对Na₂S0₃与AgN0₃在不同pH下的反应进行探究

（1）测得Na₂S0₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是__________；

（2）调节pH，实验记录如下：

实验	pH	现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

①Ag₂SO_3：白色，难溶于水，溶于过量的Na₂SO₃溶液

②Ag₂O棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为                  。

（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为                     。

该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag₂SO₄，实验方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解。另取Ag₂SO₄固体置于足量          溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向x中加人过量浓HNO₃，产生红棕色气体。

Ⅲ.用 Ba(NO₃)₂ 溶液、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.

①实验I的目的是              。

②根据实验现象，分析X是                 。

③Ⅱ中反应的化学方程式是                    。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是             。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是              。

五、填空题

12. 难度：困难

雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为： 2NO(g)+2CO(g)= 2C0₂ (g)+N₂ (g) △H＜0 。

①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。

以下说法正确的是             (填对应字母)。

A．a₁＞a₂        B．b₁ ＜b₂

C．t₁＞t₂        D．右图中阴影部分面积更大

E．左图中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是          (填代号)。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g) = N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-867 kJ/mol

2NO₂(g)= N₂O₄(g)  △H=-56.9 kJ/mol

H₂O(g) = H₂O(l)   △H =-44.0 kJ/mol

写出CH₄催化还原N₂O₄ (g)生成N₂和H₂O（1）的热化学方程式：              。

（3）CH₄和H₂O(g)在催化剂表面发生反应CH₄ + H₂OCO + 3H₂ ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是              反应(填“吸热”或“放热”)。

②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄ 和1mol H₂Og)，平衡时C(CH₄)=0．5 mol·L^- , 该温度下反应CH₄ + H₂O = CO+3H₂的平衡常数K=            。

（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解l00mLlmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式：                    。

②电解后溶液的pH =            ，(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

③阳极产生气体的体积在标准状况下是            L。

13. 难度：困难

钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不镑钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备 金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。

（1）写出反应①的化学方程式：                   。

（2）写出反应②的化学方程式：                    。

（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知：根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是______________；

A．HCO₃^－、HSO₃^－  B． HCO₃^－、SO₃^2－    C．HCO₃^－、H₂S0₃           D．HSO₃^－  CO₃^2－

向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：                   。

（4）如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有          。

（5）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为C0₂+CH₄2CO + 2H₂，CH₄ + H₂CO + 3H₂，含甲烷体积分数为80%的10L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原Mo0₃制钼，理论上能生产钼的质量为 g(小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96)。