2016届上海市闸北区高三上学期期末练习化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A．地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中

B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

C．在水库铁闸门上接装铜块可减缓铁闸门腐蚀

D．将煤气化或液化可减少污染、提高燃烧效率

2. 难度：简单

下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是

A．结构示意图      B．电子式            C．球棍模型           D．比例模型

3. 难度：简单

丙酮是常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ^oC，分离水和丙酮的方法是

A． 蒸发     B． 分液      C．过滤     D． 蒸馏

4. 难度：简单

能导电的电解质是

A．氯化钠溶液    B．金属铜    C．熔融硝酸钾    D．酒精

5. 难度：简单

金属能导电的原因是

A．金属阳离子与自由电子间的作用较弱

B．金属在外加电场作用下可失去电子

C．金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．C₇H₁₆的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯

C．是苯的同系物

D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸

7. 难度：中等

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄          B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂       D．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

8. 难度：简单

下列有关化学基本概念的判断依据正确的是

A．弱电解质：溶液的导电能力弱       B．共价化合物：含有共价键

C．离子化合物：含有离子键           D．金属晶体：能够导电

9. 难度：中等

已知：

（1）Al(OH)₃的电离方程式为：AlO₂^－+H⁺+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－

（2）无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃ → Al^3＋＋3Cl^－

（3）PbSO₄难溶于水，易溶于CH₃COONa溶液，反应的化学方程式为：

PbSO₄＋2CH₃COONa→Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb

下列关于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的说法中正确的是

A．均为共价化合物                        B．均为离子化合物

C．均为强电解质                          D．均为弱电解质

10. 难度：中等

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图所示，下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．X极上发生的是还原反应

C．溶液中氢离子向X极移动

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

11. 难度：简单

可以描述两种一元酸：甲（ K_i=1.8×10^-5）和乙（ K_i=1.4×10^-3）在水中的电离度与浓度关系的曲线是

A． B．   C．   D．

12. 难度：中等

下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是

A．Q₃ ＞0                               B．Q₁＝Q₂ + Q₃

C．按Cl、Br、I的顺序，Q₂依次增大       D．Q₁越大，HX越稳定

13. 难度：中等

下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A	提取碘水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中溶解度比水中大
B	除去纯碱中的碳酸氢铵	加热	纯碱热稳定性大于碳酸氢铵
C	分离KNO3和NaCl	重结晶	KNO3的溶解度大于NaCl
D	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯密度大于乙醇

14. 难度：中等

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的组数是

①亚硫酸钠溶液与稀盐酸     ②偏铝酸钠溶液与盐酸   ③二氧化碳与氢氧化钠溶液

④氯化铝与氨水              ⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水  ⑦苯酚钠溶液中通入二氧化碳

A．2组     B．3组   C．4组     D．5组

15. 难度：中等

某温度下水的离子积常数为K_W，该温度下，将a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H⁺）= mol/L

D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

16. 难度：中等

某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数， 在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是

A．V L该气体的质量（以g为单位）

B．1 L该气体的质量（以g为单位）

C．1 mol该气体的体积（以L为单位）

D．1 L该气体的物质的量（以mol为单位）

17. 难度：简单

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A． Na⁺           B． SO₄^2﹣             C． Ba²⁺             D． NH₄⁺

18. 难度：中等

氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，CaH₂+H₂O→Ca(OH) ₂+H₂。有关它们的叙述正确的是

A．离子半径的大小：Na⁺＞N^3-＞H^-

B．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应

C．两种化合物均只含离子键，不含共价键

D．两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐

19. 难度：简单

25℃时，某溶液中由水电离的氢离子为1×10^-12 mol/L，关于该溶液的说法正确的是

A．HCO₃^-一定不能大量存在          B．pH一定是12

C．加入铝片一定能产生氢气        D．一定不是NH₄Cl溶液

20. 难度：中等

已知2NO₂N₂O₄ + Q (Q﹥0)，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．c点的操作是拉伸注射器

B．b点与a点相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）减小

C．若反应在一绝热容器中进行，则a、b两点的平衡常数K_a>K_b

D．d点： (正)> (逆)

21. 难度：简单

科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N₃)₄，其爆炸反应方程式为：C(N₃) ₄→ C+6N₂↑，下列说法一定错误的是

A．该物质为离子晶体

B．该物质可用通过C₆₀吸附N₂而制得

C．C(N₃) ₄中碳元素为正价

D．18g该物质完全分解可以产生13.44升（标准状况）氮气

22. 难度：困难

向NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计CO₂溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na₂CO₃溶液

B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH^-＋CO₂ → HCO₃^-

C．若溶液M中c(NaHCO₃)＝2c(Na₂CO₃)，则3OB＝BC

D．若溶液M中大量存在的阴离子为CO₃^2－和HCO₃^－，则OB＞BC

二、填空题

23. 难度：困难

农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。

（1）氮原子最外电子层上有         种能量不同的电子，其原子核外存在        对自旋相反的电子。

（2）一定温度、压强下，氮气和氢气反应生成1mol氨气的过程中能量变化示意图如右，请写出该反应的热化学反应方程式：              。（Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H₂和N₂的投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。

（3）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是                     。

根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数为           。

（4）硫化铵晶体与晶体硅相比较，____________的熔点较高，原因是___________。

（5）写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与硫化铵溶液反应的离子方程________________。

24. 难度：困难

海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。

（1）氯原子结构示意图是               ，碘在元素周期表中的位置是             ，HI的稳定性比HBr         (填写“强”或“弱”)。

（2）向浓缩的海水中通入Cl₂，可将Br^-转化为Br₂。再用“空气吹出法” 将Br₂从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等。当有1 mol Br₂被纯碱吸收时，转移的电子数为             。

下图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。

（3）写出装置中产生NaClO的化学方程式            。海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH) ₂和CaCO₃。  生成CaCO₃的离子方程式是                  。若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释            。

NaOH溶液吸收SO₂得Na₂SO₃，可用Na₂SO₃吸收SO₂。在SO₂被吸收的过程中，pH随n（SO₃^2－）、n（HSO₃^－）变化关系如下：

n（SO3^2^－）：n（HSO3^－）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

（4）从上表可判断，NaHSO₃溶液呈      （填“酸性”、“碱性”、“中性”），请用平衡原理解释：                   。

（5）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是          （选填字母）。

a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

d．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

25. 难度：困难

麦秸杆、木屑等废料经干馏制燃料气过程中产生大量的废液，俗称木醋液（主要成分乙酸，还含少量的甲醇、苯酚、焦油等）。以木醋液与白云石（主要成分2MgCO₃·3CaCO₃，还含有SiO₂等杂质）等为原料，可制备出绿色环保型融雪剂CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）。

CMA生产流程如下：

（1）步骤①发生反应的离子方程式为 ________________。

（2）滤渣1的主要成分为            （写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色焦油外，产生颜色的另一主要原因是            。

（3）步骤③是往滤液中加活性炭粉，可使滤液脱色，这是利用了活性炭具有          。

实验测知CMA中钙、镁离子的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图。

（4）由图知，当CMA中n(Ca²⁺)∶n(Mg²⁺)约为           时融雪的效果最好。（选填字母）

a．1∶2         b．3∶7          c．2∶3

步骤④的目的主要是                          ，                        。

（5）步骤⑥包含的操作有              、过滤、洗涤及干燥。

三、实验题

26. 难度：困难

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。

某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅，装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂→Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为                                 。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有                    。

装置III用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为              (填序号)。

现将0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。

（3）写出Na₂S₂O₅溶解于水的化学方程式                                  ；

当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小，其原因可能是                        。

（4）葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂。1.90g Na₂S₂O₅最多能还原        mLO₂(标准状况)。

（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

四、推断题

27. 难度：困难

食品防腐剂能防止由微生物引起的腐败变质、延长食品的保质期。

芳香族化合物甲是一种食品防腐剂，其相对分子质量为122，且能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂。

（1）甲的结构简式是            ， 芳香族化合物乙与甲互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，但不能使FeCl₃溶液显紫色，写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式:                     。

有机物H（尼泊金乙酯）也是一种常见的食品防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）

完成下列问题：

（2）有机物D的名称                    ；有机物G的结构简式_____________。

反应⑥的试剂和条件是                   。

（3）不能与H反应的物质是              。（选填字母）

a．NaHCO₃溶液     b．NaOH溶液      c．FeCl₃溶液     d．浓Br₂水

（4）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：__________________。

（5）反应④和⑦的目的是____________________________________。

反应②的化学方程式是               。

28. 难度：困难

乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以乙醇和甲苯为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

完成下列问题：

（1）D的结构简式                        ， E中含氧官能团的名称             。

（2）下列说法正确的是              。（选填字母）

A．A不能发生取代反应        B．B能发生银镜反应

C．C能发生氧化反应          D．G的分子式为C₁₀H₉O₄

（3）从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型依次是          反应、          反应和          反应。

（4）E＋F→G的化学方程式是                                。

（5）D的同分异构体有多种，写出两种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式           。

①含有-CN（氰基）和-OH

②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种

（6）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）。

合成路线常用的表示方式为：

五、计算题

29. 难度：中等

将8.8g 硫化亚铁固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H₂S气体。反应完全后，溶液中H₂S的浓度为0.10 mol/L（假定溶液体积不变）。试计算在标准状况下，可收集到H₂S气体的体积是多少L。

六、填空题

30. 难度：中等

将29g混合均匀的铁粉和硫粉置于密闭容器中加热，充分反应后冷却至室温，再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为________。若使上述气体充分燃烧，可消耗标准状况下氧气的体积为___________。

七、计算题

31. 难度：困难

将a g铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸。若使产生的气体充分燃烧，消耗标准状况下空气的体积为VL（空气中O₂的体积分数为0.20）。请通过计算分析V的取值范围。