2015-2016学年江西省高二上期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

表示正反应是吸热反应的图像是（      ）

2. 难度：中等

实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（      ）

A．纯锌与稀硫酸     B．纯锌与浓硫酸    C．粗锌与稀硫酸  D．粗锌与稀硝酸

3. 难度：中等

化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（      ）

A．锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去

B．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液

C．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

D．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率

4. 难度：中等

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（      ）

①苯不能使KMnO₄酸性溶液褪色   ②苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷

③苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

④苯分子中碳原子之间的距离均相等   ⑤经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑥经实验测得间二甲苯仅一种结构    ⑦经实验测得对二甲苯仅一种结构

A．①②④⑥       B．①③④⑤       C．②③④⑤       D．①③④⑦

5. 难度：困难

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（      ）

A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

B．1mol甲基中含有的电子数为10N_A

C．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N_A

D．1L 0.1mol·L^-1乙酸溶液中H^＋数目为0.1N_A

6. 难度：中等

下列有机物实际存在且命名正确的是（      ）

A．2－甲基－5－乙基己烷            B．3，3－二甲基－2－戊烯

C．3－甲基－2－丁烯                D．2，2－二甲基丙烷

7. 难度：中等

下列叙述正确的是（      ）

A．和互为同系物

B．配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解

C．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应

D．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

8. 难度：中等

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂ 由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（   ）

A．Ni(OH)₂       B．Cd(OH)₂       C．Cd       D．NiOOH

9. 难度：中等

下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（      ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤       B．⑤＞①＞③＞②＞④

C．⑤＞①＞②＞③＞④       D．⑤＞②＞①＞③＞④

10. 难度：中等

下列有关实验的叙述正确的是（      ）

A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出

C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热

D．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3

11. 难度：中等

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（      ）

①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B

②C的生成速率与C的分解速率相等

③各组分的浓度不再变化

④混合气体的密度不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2

⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化

⑧混合气体的物质的量不再变化

A．④⑥⑦    B．⑤⑥⑧    C． ①③④    D．①⑤⑧

12. 难度：中等

烷烃是单烯烃R和H₂发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（      ）

A．4种        B．5种        C．6种        D．7种

13. 难度：中等

用0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（      ）

A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次

B．应该选择酚酞作指示剂

C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低

14. 难度：困难

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（      ）

A．P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数

B．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

C．P₃＞P₄，y轴表示B的百分含量

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

15. 难度：困难

某二元酸（化学式H₂B）在水中的电离方程式为H₂B＝H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－，则在0.1 mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（      ）

A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋c(B^2－)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

D．c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋c(HB^－)

16. 难度：中等

已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，

1	2	3	4	5	6	7…
CH4	C2H6	C5H12	C8H18]	C17H36	…	…

则第7项烷烃分子的化学式为（      ）

A．C₂₆H₅₄     B．C₅₃H₁₀₈   C．C₅₄H₁₁₀    D．C₅₅H₁₁₂

二、填空题

17. 难度：压轴

两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

	相对密度(20℃)	熔点	沸点	溶解性
A	0．7893	-117．3°C	78．5°C	与水以任意比混溶
B	0．7137	-116．6°C	34．5°C	不溶于水

（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_____________（填代号）方法即可得到A。

a．重结晶          b．蒸馏        c．萃取         d．加水充分振荡，分液

（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H₂O和8.8 g CO₂，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的最简式为_____________，若要确定其分子式，是否必需有其它条件_________（填“是”或“否”）。 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_____________。

（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为_________________，其官能团的名称为_________________。

（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g。计算混合物中A和B的物质的量之比___________。

18. 难度：困难

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)  ΔH＜0。

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                           。

（2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH₃OH(g)===CO(g)＋2H₂(g)，说明该反应能自发进行的原因                          。

（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H₂SO₄ 溶液。

①通入气体a的电极是电池的______________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______________；

②当电池中有2 mol e^－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为__________________（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

19. 难度：困难

水溶液中的行为是中学化学的重要内容。

（1）25 ℃时，某溶液中由水电离出c(H^＋)＝1×10^-10 mol/L，该溶液pH为_______________。

（2）25 ℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示，并作适当解释)                                         。

（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
HClO	K＝3×10^－8
H2CO3	K1＝4.3×10^－7、K2＝5.6×10^－11

25 ℃时，将浓度相同的四种盐溶液：① NaCN  ② NaClO  ③ Na₂CO₃  ④ NaHCO₃，按pH由大到小的顺序排列                        （填序号），向84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为                          。

（4）25 ℃时，将n mol·L^－1的氨水与0.2mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则溶液显_______________性(填“酸”、“碱”或“中”)， NH₃·H₂O的电离常数K_b＝_____________（用含n的代数式表示）。

20. 难度：困难

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=－a kJ/mol (a>0)，在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在T ℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ。

（1）计算：10s内该反应的平均速率v(O₂)＝______________，平衡常数K＝______________。

（2）比较a         b（填“>”“=”或“<”,下同），已知T₁ ℃时，该反应的平衡常数K＝16，由此可推知, T₁___________T。

（3）若在原来的容器中，只加入2 mol SO₃，T ℃时充分反应达平衡后, 吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系                           （用代数式表示）。

（4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO₂ (g)、y mol O₂ (g)、z mol SO₃ (g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的5/6。

①x、y、z必须满足的关系是                   、                   ；

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是                   。

（5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol SO₂和1 mol O₂，T ℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d             b（填“>”“=”或“<”）。

21. 难度：困难

已知孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂。现以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O。

（1）实验步骤中试剂①最佳选择             （填代号）；

a．H₂O₂       b．Cl₂       c．KMnO₄       d．HNO₃

请写出其对应的离子方程式                                 。

（2）溶液B中加入CuO作用是                              。

（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O晶体，需要经___________、____________和过滤。

（4）25 ℃，Fe(OH)₃的K_sp＝1×10^-38，若要将溶液中的Fe³⁺沉淀完全，必需调节溶液pH＞          。

（5）实验室用惰性电极电解500ml的CuSO₄溶液一段时间后，撤去电源，若加入0.2mol Cu(OH)₂恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子的物质的量为__________mol，原CuSO₄溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1。