| 1. 难度：简单 | |
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下列有关化学与环境保护的说法正确的是 A．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本 B．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染 C．推广和鼓励多使用私家车出行 D．做好空气质量预报工作，以使污染程度高是好预防
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质不属于混合物的是 A．铝热剂 B．水玻璃 C．胆矾 D．漂白粉
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| 3. 难度：简单 | |
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成语是中华民族灿烂文化中的魂宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关物质的用途正确的是 A．NaHCO3可以用于治疗胃酸过多 B．浓硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸可以作为漂白剂 C．SiO2可以用于生产太阳能电池 D．在FeCl3饱和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4NA B．1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为2NA C．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3-数目为0.2NA D．28gN2中所含的原子数目为NA
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| 6. 难度：中等 | |
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已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳 C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．加入酚酞呈红色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+ B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl- C．强酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- D．含有NaHSO4的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
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| 8. 难度：中等 | |
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同温同压下，等物质的量的NO和NO2具有相同的 A．氧原子数 B．质量 C．原子数 D．体积
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列各组类推结论与描述对应正确的是
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| 10. 难度：压轴 | |
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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A．11.2g B．16.8g C．19.6g D． 22.4g
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| 11. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．氯气溶于水形成氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．将FeO溶解于足量稀HNO3中：FeO+2H+=Fe2++H2O C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O D．SO2用过量NaOH溶液吸收：SO2+2OH-=SO32-+H2O
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
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| 14. 难度：中等 | |
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下列物质之间的转化都能一步能实现的是 A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
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| 15. 难度：中等 | |
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工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是 A．氧化剂是Cl2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8 C．每生成1molN2，转移3mol电子 D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
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| 16. 难度：困难 | |
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Ⅰ．对某星球外层空间取回的气体样品分析如下： ①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水， 水溶液呈酸性； ②将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D； ③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题： （1）化学式：A___________；C_____________； （2）气体B与Ca(OH)2反应的化学方程式_______________________。 Ⅱ．双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为-3价），化学方程式为：KCN+H2O+H2O2=KHCO3+A↑（已配平） （3）生成物A的化学式为____________，该反应中的氧化剂____________； （4）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为____________。
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| 17. 难度：困难 | |
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铝是一种重要金属，工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是__________________； ②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_____________________； ③步骤Ⅲ中加热Al(OH)3得到固体N的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有______________；（填入仪器的名称） ④滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________；实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1(OH)3．
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| 18. 难度：困难 | |
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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置时行实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，装置图补充完整后正确的是__________；
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。 ① 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。 ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___________（填写字母编号）。 A．硫酸钠溶液 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液 ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是__________________________。 （3）为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置A和B之间补充以上右图D装置，其中洗气瓶中可以盛有__________（试剂）。
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| 19. 难度：困难 | |
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人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙（Ca2C2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液。如上图所示是配制100mL 酸性KMnO4 标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有____________（填序号）； （2）其中确定100mL溶液体积的容器是____________（填名称）； （3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO4溶液浓度将_________（填“偏大”或“偏小”）。 【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。 （4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4- +5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=_________ （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为___________ mg/cm3。
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| 20. 难度：困难 | |
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已知：MnO2+4HCl （1）反应耗用MnO2的质量；（2）被氧化的HCl物质的量；（3）跟浓盐酸的物质的量浓度。
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