2015-2016学年山东省高一上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．NaCl晶体、BaSO₄     B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精     D．熔融的KNO₃、硫酸溶液

2. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．任何元素在自然界中都存在游离态

B．同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定由两种以上元素组成

D．含有氧元素的化合物都是氧化物

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

B．Na在O₂中燃烧时，若转移0.2N_A电子，则消耗1.12LO₂(标况)。

C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D．同温同压下，N_A个NO与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积不相等

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na⁺和Cl^－

B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电

C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强

5. 难度：简单

下列物质在生活中应用时，起还原作用的

A．活性炭去除冰箱中的异味

B．食醋除水垢

C．明矾作净水剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

6. 难度：中等

下列实验操作正确或能达到目的的是

A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体

B．保存FeSO₄溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe²⁺被氧化

C．向沸水中边滴加FeCl₃溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)₃胶体

D．检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

7. 难度：中等

下列反应中，反应后固体物质质量增加的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C．锌与硫酸铜溶液反应

D． Fe(OH)₂在空气中灼烧

8. 难度：中等

下列说法错误的是

A．从1L1 mol·L^-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L^-1

B．配制0.5L 10 mol·L^-1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol·L^-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×10²⁴

D．10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm³)与10mL18.4 mol·L^-1硫酸的浓度是不同的

9. 难度：中等

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向NaOH溶液中通入CO₂

B．向AlCl₃溶液中加入NaOH溶液

C．向蒸馏水中加入少量金属Na

D．向FeCl₂溶液中加Zn

10. 难度：中等

在下列溶液中可以大量共存的离子组是

A．H^＋、K^＋、Fe²⁺、NO₃^－              B．Fe³⁺ Na⁺  SCN^－、 Cl^－

C．Cu^2＋、NO₃^－、OH^－、Cl^－            D．Mg^2＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－

11. 难度：中等

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

A．制备并检验氢气的可燃性              B．除去CO₂中的HCl

C．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液    D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色

12. 难度：中等

下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是

A． 盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠

B． 硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸

C． 硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水

D． 硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡

13. 难度：中等

检验Na₂CO₃溶液含有的Cl^－和时，选用的试剂及加入的先后次序是

A． HCl、BaCl₂、AgNO₃           B． AgNO₃、HNO₃、Ba(NO₃)₂

C． HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃        D． AgNO₃、HC1、BaC1₂

14. 难度：中等

下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO₄溶液中；②向FeSO₄溶液中滴加浓HNO₃;③将铜丝放入FeCl₃溶液中。下列判断中，正确的是

A．上述实验证明了氧化性：Fe³⁺＞Fe^2＋＞Cu²⁺

B．上述实验证明了Fe²⁺既有氧化性又有还原性

C．实验①、③中的化学反应都是置换反应

D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)₃生成

15. 难度：困难

己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃ + 3C1O^－+ 4OH－ = 2RO₄^n-+3Cl^－ +5H₂O。则RO₄^n-中 R 的化合价是

A． +3             B．+4            C． +5            D．+6

16. 难度：困难

aL某浓度的SnC1₂溶液与过量FeC1₃溶液充分混合后，再加入L 0.2000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液，恰好完全反应，则SnC1₂的浓度为

(提示：①2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+ Sn⁴⁺；②6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O)

A．0.3000 mol·L^-1           B． 1.2000 mol·L^-1

C．0.0333 mol·L^-1           D． 0.1333 mol·L^-1

二、实验题

17. 难度：中等

实验室需要0.1 mol·L^-1NaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                              。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。

（4）根据计算用托盘天平称取的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度      0.1 mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

三、填空题

18. 难度：困难

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

③             ④             ⑤             ⑥           

（2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式________________         。

（3）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu^2＋

C．若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe^3＋，则一定还有Cu^2＋

（4）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为                            。

四、实验题

19. 难度：困难

工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(氯化铁遇水能反应)；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）检验该装置气密性的方法                      。

（2） 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：

MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

该反应的氧化剂为           ，氧化产物为           。

生成标况下11.2L Cl₂时，转移的电子数为                 。

（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取            。

（4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是                   ；

五、推断题

20. 难度：困难

A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。

（1）A的名称               ；

（2）若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL，所得C溶液的物质的量浓度为：                   。

（3）甲与B反应的离子反应方程式                      ，

A和CO₂反应的方程式：                               ，

C和Al反应的离子方程式：                              。