2015-2016学年重庆市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（    ）

A．温室效应——CO₂      B．臭氧层破坏——CO

C．酸雨——SO₂          D．光化学污染——NO_x

2. 难度：简单

下列用品所对应的有效成分和用途有错误的是(     )

	A	B	C	D
用品	食盐	小苏打	明矾	漂白粉
有效成分	NaCl	NaHCO3	KAl(SO4)2•12H2O	CaCl2
用途	做调味品	做发酵粉	做净水剂	做消毒剂

3. 难度：简单

下列物质的分类正确的是（     ）

A．CaO、H₂O、C₂H₅OH均为氧化物      B．H₂SO₄、H₃PO₄、HNO₃均为酸

C．Ca(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃均为碱        D．空气、CuSO₄·5H₂O、碘酒均为混合物

4. 难度：中等

制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（     ）

A． AlCl₃   B． FeCl₃    C． FeCl₂   D． CuCl₂

5. 难度：中等

除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是：（    ）

A．醋酸溶液      B．氨水     C．盐酸     D．氢氧化钠溶液

6. 难度：中等

在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（    ）

A．Na⁺         B．Fe³⁺          C．Al³⁺         D．Fe²⁺

7. 难度：中等

在反应 3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，还原剂和氧化剂的物质的量为: （     ）

A． 1 ：1    B． 2 ：1    C． 1 ：2    D． 3 ：2

8. 难度：中等

下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都是由原子构成的；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是:（    ）

A． ①②③④   B． ①②④    C． ①④     D． ②③

9. 难度：中等

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（    ）

10. 难度：中等

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O；关于该反应的下列说法不正确的是(      )

A．NaNO₂是氧化剂，NH₄Cl是还原剂

B．N₂既是氧化产物，又是还原产物

C．NH₄Cl中的氮元素被还原，发生还原反应

D．每生成1 mol N₂时，转移电子的物质的量为3 mol

11. 难度：中等

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（   ）

选项	待提纯的物质	选用试剂	操作的方法
A	FeCl3溶液（FeCl2溶液）	Cl2	——
B	Al2O3（Fe2O3）	NaOH溶液和CO2	溶解、过滤、过滤
C	Cl2（HCl）	饱和食盐水	洗气
D	CO2（SO2）	酸性KMnO4溶液	洗气

12. 难度：中等

能证明SO₂具有漂白性的是 （    ）

A．品红溶液中通入SO₂气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO₂气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体，红色消失

D．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体后，溶液褪色

13. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是: （    ）

A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应  Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

B．钾和水反应   K+2H₂O＝K⁺+2OH^－+H₂↑

C．小苏打与烧碱溶液反应  HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

D．苏打与盐酸反应  HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

14. 难度：中等

已知氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（    ）

A．Fe3+  Br—  Cl—     B．Fe2+  Br—  Cl—

C． Fe2+  Cl—   I—    D．Fe2+  Br— Cl—  I—

15. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(     )

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－

D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素

16. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：(    )

A. 标准状况下，22.4LSO₃所含原子数为4N_A

B. 1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有N_A个氢离子

C. 7.8g Na₂O₂加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N_A

D. 同温同压下，原子数均为N_A的氢气和氦气具有不同的体积

17. 难度：中等

将一定量的CO₂ 通入下列溶液中:(    )

①BaCl₂溶液  ②澄清的石灰水 ③饱和Na₂CO₃溶液  ④K₂SiO₃溶液;可能变浑浊的是:

A. ①②     B. ①②③     C. ①②③④    D.②③④

18. 难度：困难

含氯化镁和氯化铝的混合溶液200mL，其中c(Mg^2＋)为0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)为1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^－1 NaOH溶液的体积为(    )

A．128 mL        B．80 mL        C． 72 mL       D． 40 mL

19. 难度：中等

向FeI₂溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是(    )

A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色

B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象

C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色

D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe³⁺和Fe²⁺

20. 难度：困难

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(    )

A．a点对应的溶液中：Na^＋、OH^－、SO₄^2—、NO₃^—

B．b点对应的溶液中：Al^3＋、Fe³⁺、SCN^－、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Na^＋、Ca^2＋、NO₃^—、Cl^－

D．d点对应的溶液中：Fe²⁺、Na^＋、Cl^－、NO₃^—

二、填空题

21. 难度：困难

铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．

（1）FeCl₃溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为：                               。

（2）把SO₂气体通入FeCl₃溶液中，发生反应的离子方程式为：                            。

（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为                               。

（4）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：

②步骤Ⅱ中发生反应：4 Fe(NO₃)₂+O₂+（2n+4）H₂O=2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，

4Fe+10HNO₃=4 Fe(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O，

第一个反应的还原剂是         ，第二个反应每生成1molNH₄NO₃，被还原的硝酸的物质的量是         。

③如何检验NH₄NO₃溶液中的NH₄⁺离子，请描述操作                     ，写出相关的离子反应方程式                           。

④Fe(NO₃)₂在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入             。

⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）                。

a、氮氧化物     b、硝酸铵      c、硝酸亚铁     d、硝酸

三、推断题

22. 难度：困难

物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

（1）写出下列物质的化学式：

D是               ，G是                ；

（2）写出“C→F”反应的离子方程式                              ；

（3）写出反应“F→G”的离子方程式                              ；

（4）写出反应“I→J”的离子方程式                              ；

（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是                            ；写出相关的化学反应方程式                          。

（6）向200 mL 3mol/L溶液J中加入60 g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为         。

四、实验题

23. 难度：困难

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

       A      B     C          D     E          F

请回答下列问题：

（1）B装置的名称是________________；E装置的作用____________________。

（2）写出F中发生反应的离子反应方程式                           。

（3）上述制氨为快速制氨，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制备，其化学方程式为：                 。

（4）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是_________。

（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____________________________。

（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（用含a、b的代数式表示）________________。

24. 难度：中等

实验室需要配制240 mL 0.2 mol·L^－1 的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）需称量Na₂CO₃·10H₂O的质量            g。

（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）            。

A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用称取所需质量的Na₂CO₃·10H₂O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是           。

A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容时，仰视刻度线

E．称量时误操作为“左码右物”

F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线

（4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol·L^－1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）________mL；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为____________。