1. 难度:简单 | |
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ② 核能 ③ 石油 ④ 太阳能 ⑤风能 ⑥ 氢能 A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
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2. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.放热反应均是自发反应 B.△S为正值的反应均是自发反应 C.物质的量增加的反应,△S为正值 D.如果△H和△S均为正值,当高温时,反应可能自发进行
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3. 难度:简单 | |
下列各图所表示的反应是吸热反应的是
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4. 难度:中等 | |
某小组同学进行氢氧化钠与硫酸反应的中和热测定实验时,数值结果小于57.3kJ·mol-1,产生偏差的原因不可能是 A.实验装置保温、隔热效果差 B.所用硫酸为浓硫酸 C.玻璃搅拌器改为铜质搅拌器 D.倒完NaOH溶液后,发现装NaOH烧杯内有极少量残留液
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5. 难度:简单 | |
有关金属腐蚀的叙述正确的是 A.生铁抗腐蚀能力比纯铁强 B.钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀 C.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 D.常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀
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6. 难度:简单 | |
用石墨电极分别电解下列足量物质的水溶液一段时间后,向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内),溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是 A.CuCl2(HCl) B.NaOH(NaOH) C.NaCl(HCl) D.CuSO4[Cu(OH)2]
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7. 难度:中等 | |
某温度时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=a, 则此温度下, NH3(g) H2(g)+N2(g)的平衡常数为 A.aˉ½ B.a C.a½ D.aˉ2
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8. 难度:简单 | |
铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法错误的是 A.放电时电解质溶液的H+浓度逐渐减小 B.利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少0.10 mol C.充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) + 2e-=Pb(s) + SO42-(aq) D.放电时负极材料质量减小
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9. 难度:困难 | |
如图所示,△H1=-393.5kJ·mol-1,△H2=-395.4 kJ·mol-1,下列说法正确的是 A.C(s、石墨)═C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ·mol-1 B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大
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10. 难度:简单 | |
下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是 A.H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H1 B.C(s)+O2(g)═CO (g) △H2 C.S(s)+O2(g)═SO2(g) △H3 D.H2S(g)+O2(g)═S(s)+H2O(l) △H4
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11. 难度:简单 | |
已知断裂1molH—H键所需要的能量为436 kJ,断裂1molN—H键所需要的能量为391 kJ。根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则断裂1molN≡N键所需要的能量是 A.431 kJ B.945.6 kJ C.649 kJ D.896 kJ
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12. 难度:简单 | |
关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液 B.用装置②精炼粗铜,电解液浓度保持不变 C.可以用装置②在铜上镀银,c极为银 D.装置③中一段时间后会有Fe(OH)2生成
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13. 难度:简单 | |
一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后,测得A的浓度为0.7mol·L-1,则下列叙述正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.x + y = z C.C的体积分数升高 D.B的转化率降低
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14. 难度:简单 | |
已知:A(g)+3B(g)M(g)+N(g);△H=﹣49.0kJ·mol-1。一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB,测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A.充分反应后该反应放出98 kJ的热量 B.10min后,升高温度能使n(M)/ n(A)增大 C.3min时生成3molB的同时生成1mol M D.反应到达平衡时刻B的转化率为75%
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15. 难度:中等 | |
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是 A.平衡常数K值越大,X的转化率越小 B.若混合气体的平均摩尔质量保持不变,则反应达到平衡 C.达平衡时继续通入气体X,平衡正移则上述ΔH减小 D.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
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16. 难度:简单 | |
LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,下列叙述正确的是 A.B极区电解液为LiOH溶液 B.电极每产生22.4L气体,电路中转移2mole- C.电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区 D.电解池中总反应方程式为:2HCl2H2↑+Cl2↑
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17. 难度:中等 | |
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,铁和碳是生活中常见的材料。 (1)碳可用于制取水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。相同温度下,在体积均为2L的两个密闭容器(已加入足量的碳)中进行上述反应,反应容器分别用编号A、B表示。 ①写出该反应的平衡常数的表达式: ②已知该温度下平衡常数K=1.5 mol·L-1,若向A容器中另加入一定量的水蒸气,经过一段时间后达到平衡,此时c(H2O)=0.1mol·L-1 、c(CO)=0.5 mol·L-1,则c(H2)= mol·L-1。 ③若向B容器中再加入一定量的水蒸气,某一时刻测得体系中物质的量如下:n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.2mol、 n(H2)=0.8mol则此时该反应 (填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。 (2)钢铁在海水中常发生电化学腐蚀,其负极反应式为 ; (3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护,为减缓铁的腐蚀,若开关K置于b处则Fe应与电源的 极相连。若开关置于a处,则下列可用作X极材料的是 。 A.Zn B.Cu C.石墨 D.Pt
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18. 难度:简单 | |
氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答氯碱工业的如下问题: (1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是___________(填序号) (2)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系示意图如下(其中的电极均为惰性电极,物料进出口未全部标出)。 ①图中A是 (填化学式),分析比较图示中两处氢氧化钠质量分数x%______y% (填“>”或“<”或“=”)。 ②写出燃料电池中正极上发生的电极反应: 。 ③标准状态下,当燃料电池消耗22.4LO2时,通过电池中阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。 ④这样设计的主要节(电)能之处在于 。
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19. 难度:简单 | |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应: A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度随时间变化如下图所示。设35min和55min的平衡常数分别为K1、K2。 回答下列问题: (1)反应方程式中的x= ;20min时的平衡常数 K = 。 (2)8min时A的转化率为 。 (3)30min时改变的条件是 。 (4)若40min时改变的条件是升高温度,则K1 K2(填“>”或“<”或“=”, 下同)。 (5)能判断反应A(g)+xB(g)2C(g),达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。 A.恒容容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变 C.2v正(A)= v逆(C) D.2c(A)= c(C)
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20. 难度:中等 | |||||||||||||||||
研究NO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放.但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下: CaSO4 (s)+CO (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) △H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(s) +4CO2(g) △H2=﹣175.6kJ·mol-1 (反应Ⅱ) 结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4 (s)与CaS (s) 反应的热化学反应方程式 。 (2)NO2、SO2气体混合存在氧化物间的相互转化平衡: NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),某活动小组对此反应进行研究实验
(3)工业上用活性炭还原法处理NO,有关反应为:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)。 为了提高NO的转化率,下列的措施可行的是 A.再加入一定量的碳 B.增大压强 C.用碱液吸收气体 D.使用催化剂 (4)用间接电化学法除去NO的原理如图所示。已知电解池的阴极室中溶液呈酸性,阴极的电极反应式为
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