1. 难度:简单 | |
下列热化学方程式书写正确的是( ) A.2SO2+O2 2SO3;△H=-196.6kJ/mol B.C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=393.5kJ/mol C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g);△H=-92.5kJ/mol D.H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);△H=57.3kJ
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2. 难度:简单 | |
下面有关电化学的图示,完全正确的是( )
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3. 难度:困难 | |
如图所示,A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B池精炼粗铜。一段时间后停止通电,A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L,则B池中E极质量的变化是 ( )
A.质量增加6.4g B.质量增加12.8g C.质量减少6.4g D.质量减少12.8g
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4. 难度:中等 | |
用石墨作电极,电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体,其体积比为2:1,且电解后溶液 的pH增大的是( ) A.KCl B.NaOH C.Na2SO4 D.H2SO4
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5. 难度:中等 | |
设C+CO2 2CO(正反应为吸热反应),反应速率为v1;N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应),反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
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6. 难度:中等 | |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液( ) A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
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7. 难度:中等 | |
反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g); △H>0,ΔS>0,下列说法正确的是( ) A.低温下自发进行,高温下非自发进行 B 高温下自发进行,低温下非自发进行 C.任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行
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8. 难度:困难 | |
在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC (g) + dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( ) A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a < c + d
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9. 难度:中等 | |
关于化学平衡常数K,下列说法不正确的是 ( ) A.K只随温度的改变而改变 B.K>Q(Q为浓度熵)平衡正向移动 C.正、逆反应的平衡常数数值相同,符号相反 D.K值变化平衡一定发生移动
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10. 难度:中等 | |
在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是( ) A.T1>T2,△H>0 B.T1>T2,△H<0 C. T1<T2,△H>0 D. T1<T2,△H<0
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11. 难度:中等 | |
t°C时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下该反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的( ) A.升高温度,平衡常数K一定增大 B.增大压强,W(g)质量分数增加 C.该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2W D.增大X(g)浓度,平衡向逆反应方向移动
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12. 难度:简单 | |
下列操作会导致实验结果偏高的是 A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值 B.中和滴定测定盐酸溶液浓度,量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗 C.用托盘天平称量10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量 D.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度
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13. 难度:简单 | |
下列说法中,正确的是( ) A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的水溶液中不存在分子 C.进行中和滴定时,锥形瓶不能用所盛溶液润洗 D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同
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14. 难度:中等 | |
下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.实验室配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D.热的纯碱溶液去油污效果好
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15. 难度:中等 | |
在室温下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取( ) A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体 C.升高温度 D.加入少量氢氧化钠固体
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16. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( ) A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 C.0.2 mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1 D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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17. 难度:简单 | |
下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 ( ) A.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 B.加入等质量的锌粉,反应过程中放出H2的速率相同 C.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同 D.分别用蒸馏水稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸的pH
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18. 难度:困难 | |
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( ) A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
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19. 难度:中等 | |
常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是( ) A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱 B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成 C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
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20. 难度:中等 | |
(12分)已知某溶液中只存在四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-); ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+); ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+); ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 填写下列空白: (1)某溶液中只有一种溶质,该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。 (2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为 ;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为 。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前溶液中c(HCl) c(NH3・H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)与碱中c(OH-)的关系:c(H+) c(OH-)。
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21. 难度:中等 | |||||||||||||||
在2 L的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________。已知:K300℃>K350℃,则该反应是______热反应。 (2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=___________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
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22. 难度:中等 | |
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: (1)氮元素在元素周期表中的位置为_____________________。 (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为_______________________。 (3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1 ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ____________________。 (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为_______________________。 (5)下图是一个电化学过程示意图。 ①写出铂片上发生的电极反应式__________。 ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128 g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
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