2016届黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A．v（A）=0.3mol/L· s    B．v（B）=0.3mol/L· s

C．v（C）=0.3mol/L· s    D．v（D）=1mol/L· s

2. 难度：简单

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol

  下列说法正确的是（    ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s）△H=－317kJ/mol

3. 难度：中等

在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应

3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（    ）

A．6mol A＋2mol B

B．1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

C．3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D

D．4mol C＋1mol D

4. 难度：简单

在2000K时,反应CO(g)+1/2O₂(g）CO₂（g）的平衡常数为K₁,则相同温度下反

应2CO₂（g）2CO(g)+O₂（g）的平衡常数K₂为（    ）

A．1/K₁²          B．K₁²           C．1/K₁           D．K₁^-1/2

5. 难度：中等

某温度下，水的离子积约为10^－12，将V_a L pH＝2的硫酸溶液与V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V_a＋V_b) L，则V_a∶V_b为（    ）

A．2∶11         B．11∶2          C．9∶2          D．2∶9

6. 难度：中等

可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是（    ）

A．a＋b＞c＋d  T₁＜T₂  ΔH＜0          B．a＋b＞c＋d  T₁＜T₂  ΔH＞0

C．a＋b＜c＋d  T₁＞T₂  ΔH＜0          D．a＋b＞c＋d  T₁＞T₂  ΔH＞0

7. 难度：中等

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（  ）

A．pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=c(HS^-)=1×10^-5mol•L^-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na⁺):①>②>③

8. 难度：中等

向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如右图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（    ）

	A	B	C	D
盐酸的物质的量浓度mol/L	0.12	0.04[来	0.03	0.09
NaOH的物质的量浓度mol/L	0.04	0.12	0.09	0.03

9. 难度：困难

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（  ）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn₂O₄=Li_1-xMn₂O_x+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化  

D．放电时，溶液中Li⁺从b向a迁移

10. 难度：困难

室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂，CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O(s) CuSO₄(s)+5H₂O(l),热效应为△H₃。则下列判断正确的是（  ）

A．△H₂>△H₃        B．△H₁<△H₃     C．△H₁+△H₃=△H₂       D．△H₁+△H₂>△H₃

二、填空题

11. 难度：困难

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H       0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为            mol·L^-1·s^-1反应的平衡常数K₁为            。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a:T        100℃（填“大于”“小于”），判断理由是      。

b:列式计算温度T是反应的平衡常数K₂           

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向            （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是            。

三、推断题

12. 难度：困难

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，

则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

该族2~5周期元素单质分别与H₂反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表

示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L^－1         b．+29.7 mol·L^－1

c．－20.6 mol·L^－1        d．－241.8 kJ·mol^－1

四、实验题

13. 难度：困难

常用补钙片的有效成分是CaCO₃，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na₂H₂Y•2H₂O表示）可用于测定Ca²⁺，其反应为：

Ca²⁺＋H₂Y^2－===CaY^2－＋2H⁺，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验：

步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400 g配成250 mL溶液。

步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00 mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇

匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100 mol•L⁻¹ EDTA二钠盐溶液滴定至终点。

三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50 mL。

请回答下列问题：

（1）步骤一中补钙剂要用2 mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为__________________，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_______、________，操作的先后顺序为：e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序号）。

A．盐酸溶解    b．称量    c．定容摇匀    d．加蒸馏水稀释    e．研磨

f．用NaOH溶液调节溶液pH至7    g．转移溶液     h．洗涤并转移

（2）实验测得补钙片中CaCO₃的含量为_______。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是_______（填下列选项的字母序号）。

A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶

B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失

E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

五、填空题

14. 难度：中等

铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为     ①     周期，第 ②          族：PbO2的酸性比CO2的酸性   ③     （填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为       ④         。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为       ⑤                ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式

        ⑥      ，阴极观察到的现象是   ⑦         ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式     ⑧                  ，这样做的主要缺点是       ⑨                。