2016届山东省高三上学期1月模拟测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，有关反应原理如下：

①Fe₃O₄（s）+3H₂S（g）+H₂（g）⇌3FeS（s）+4H₂O（g）

②Fe₂O₃（s）+2H₂S（g）+H₂（g）⇌2FeS（s）+3H₂O（g）

③FeO（s）+H₂S（g）⇌FeS（s）+H₂O（g）

温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂

B．反应①、②、③的正反应都是放热反应

C．反应①、②、③中，温度越高H₂S的的脱除率越高

D．反应①、②、③中，压强越大H₂S脱除率越高

2. 难度：中等

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

B．通过乙装置实现化学反应：

C．用丙装置测定盐酸的浓度

D．用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成

3. 难度：困难

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有的溶液中，其离子浓度一定是：

>c(OH^-)

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，

C．0.1 mol／L的Na₂S溶液中，

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是

4. 难度：中等

下列关于有机物的叙述不正确的是

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应

D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

5. 难度：困难

用高铁酸钠（）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应，下列说法正确的是

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

C．在中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．既是氧化产物又是还原产物

6. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极，c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HC1、NO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

7. 难度：困难

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g），正反应是吸热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C（g）+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解与溶液pH的关系，若除去溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量 CuO，至pH在4左右

二、填空题

8. 难度：困难

甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(l)＋H₂O (g)  △H＝Q₁kJ·mol^－1

又查资料得知：①CH₃OH(l)＋1/2 O₂(g) CO₂(g)＋2H₂(g) △H＝Q₂kJ·mol^－1

②H₂O(g)=H₂O(l)  △H=Q₃kJ·mol^－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为                                      。

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。

（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-。若过量的氯气为1×10^-3mol，则理论上生成的SO₄^2-为________mol。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式________________________________。

（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为________mol/L。（设溶液体积不变）

（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_______g。

（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____克。（已知1个电子所带电量为1.6×10^-19C，计算结果保留两位有效数字）

三、实验题

9. 难度：困难

以下是有关的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究的性质。

①若从左端分别通入，装置A中观察到的现象_________（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的（催化剂），通入时，打开K通入适量的化学反应方程式为_______________________。

②通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为____________________。

（2）某同学将足量的通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量__________(填字母)，能产生白色沉淀。

A．氨水      B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液   D．硫化钠溶液

（3）若由元素S和O组成价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出与含X的溶液反应的离子方程式：________________。

（4）某科研单位利用电化学原理用来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入的电极为________________极，其电极反应式为______________________；电池的总反应式为____________________。

10. 难度：困难

按图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：____________________，__________________。

（2）为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）____________。描述能证明气体产物的实验现象：_______________________。

（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如下实验：

①试剂X的化学式为__________________。

②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____________________。

③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究。

I．提出假设：

假设1：溶液中的被氧化。

假设2：溶液中的Fe³⁺被氧化。

假设3：___________________________。

___________________________________。

II.设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案。

____________________________________。

III．方案实施。

四、填空题

11. 难度：困难

[化学——物质结构与性质]尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[三硝酸六尿素合铁（III）]。

（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为__________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。

（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是___________。

（3） 中“”与Fe(III)之间的作用力是___________。与互为等电子体的一种化合物是___________(写化学式)。

（4）CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂(干冰)的晶胞结构如右图所示。

①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有__________个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比是___________。