2016届山东省日照市高三上学期1月教学质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（   ）

A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口

B．¹⁴C可用于文物的年代鉴定，¹⁴C和¹²C互为同位素

C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2．5×10^-6m)分散在空气中形成气溶胶

D．自来水厂可使用Cl₂和FeSO₄·7H₂O进行消毒、净化，以改善水质

2. 难度：中等

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（   ）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

3. 难度：中等

下列叙述正确的是(设N_A为阿伏加德罗常数的数值)（    ）

A．检验溶液中是否含有Fe²⁺的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

B．标准状况下，将11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合，所得化合物所含分子数为N_A

C．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和K_w均减小

D．某电池的总反应为5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，每生成lmolNa₂Mn₅O₁₀转移电子数2N_A

4. 难度：中等

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（    ）

A．简单离子的半径大小关系：C＞E

B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1

D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

5. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是（    ）

A．滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定

B．用石墨作电极，电解Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．称取19.0g氯化亚锡（SnC1₂），用蒸馏水溶解，定容至100mL，配制1.0mol/L SnC1₂溶液

D．测定NaC1和NaF溶液的pH，确定F、C1两元素非金属性的强弱

6. 难度：困难

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)₃沉淀

NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是

A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等

C．方案②中对应的O点HCl恰好反应完

D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性

7. 难度：困难

下列说法不正确的是（    ）

A．苯环上有两个取代基的C₉H₁₂，其苯环上一氯代物的同分异构体(不考虑立体异构)共有10种

B．某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，该有机物与CH₃CH₂CH₂NO₂互为同系物

C．2,2­二甲基丙醇与 2­甲基丁醇互为同分异构体

D．S­诱抗素的分子结构如右图所示，则该分子的分子式为C₁₅H₂₀O₄

8. 难度：中等

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时体 系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出能量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是(    )

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器②中达到平衡时N₂的转化率为25％

D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ

9. 难度：中等

下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是（    ）

A．c(H⁺)=10^－13 mol/L的溶液中：NO₃^－、SO₄^2－、K⁺、Na⁺    

B．含Fe³⁺的溶液中中： Na⁺、K⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－

C．铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：[Al(OH)₄]^－、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－  

D．空气中：SO₂、NO、N₂、NH₃

10. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（    ）

A．用图1所示装置除去HCl气体中的少量C1₂

B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯

C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜

D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液

11. 难度：中等

向某恒容密闭容器中充入一定量CO₂和H₂，发生反应：CO₂（g）+H₂（g）    HCOOH（g）

测得平衡体系中CO₂的百分含量(CO₂％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是  ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数

A．①②        B．①③        C．②④         D．③④

12. 难度：中等

常温下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是(　　)

A．若a≤b，则混合溶液的pH大于7

B．若a＝2b，溶液呈酸性，则[CH₃COO^－]>[Na^＋]>[CH₃COOH]>[H^＋]>[OH^－]

C．混合溶液中[Na^＋]＋[H^＋]＝[OH^－]＋[CH₃COO^－] 一定成立

D．混合溶液中[CH₃COO^－]＋[CH₃COOH]＝a mol/L 一定成立

13. 难度：中等

NH₃可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O。现有NO与NH₃的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（     ）

A．原混合物中NO与NH₃的物质的量之比可能为3：2

B．有0.6 mol NH₃被氧化

C．生成还原产物2.8g

D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol

14. 难度：压轴

强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、C1^－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（    ）

A．X中肯定存在Na⁺、Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－

B．气体F在氧气中经催化氧化可生成气体A

C．沉淀C一定是BaSO₄、 沉淀G一定是Fe(OH)₃ 、沉淀I一定是Al(OH )₃

D．X中不能确定的离子是Fe²⁺、SO₃^2－、K⁺和C1^－

15. 难度：中等

室温下,关于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑溶液混合的体积变化) (    )

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大

B．将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:[Cl^-]>[NH₄⁺ ]>[OH^-]>[H⁺]

D．将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液的pH=7

16. 难度：困难

室温下，将0.100 0 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是（    ）

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L^－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－5

D．b点：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

二、推断题

17. 难度：困难

（Ⅰ）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题。

（1）已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_______________________；

（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为_____________________。

（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为_________________。

①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_______________。C与F反应的化学方程式为________________；

②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式_________________________。

（Ⅱ）亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃。

（1）根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01 mol·L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02 mol·L^-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________     ；

（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为______．

三、填空题

18. 难度：困难

能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：

反应Ⅰ为：NO＋O₃＝NO₂＋O₂，生成11.2 L O₂(标准状况)时，转移电子的物质的量是      mol。反应Ⅱ中，当n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]＝3∶2时，反应的化学方程式是          。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)  ΔH＝－41.8 kJ·mol^－1已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式        。

（3）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)；

该反应平衡常数表达式为K＝              。

已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

（4）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是     ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是        。

19. 难度：困难

氮的氢化物NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

①4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l)    ΔH₁

②4NH₃(g)＋6NO(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(l)    ΔH₂

则反应 4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(l)   ΔH＝                 。(请用含有ΔH₁、ΔH₂的式子表示)

（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N₂和9 mol H₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

温度/K	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH₃(g)中的化学键消耗的能量。

①则T₁       T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)

②在T₂ K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H₂的平均速率v(H₂)=          ，平衡时N₂的转化率α(N₂)=           。

③下列图像分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量()、N₂体积分数φ(N₂)和气体密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明一段时间后该可逆反应达到了平衡状态的是           。

（3）某N₂H₄(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为                                           。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N₂H₄的质量为          g(假设溶液电解前后体积不变)。

20. 难度：困难

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO₂的主要流程如下：

（1）A的化学式是        ，装置Ⅲ中A在     极区产生．

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是                                     

（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是                  

（4）为防止Ⅱ中制备的NaClO₂被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是

            （填字母编号）．

a．Na₂O₂        b．FeCl₂           c．Na₂S

（5）常温时，HClO₂的电离平衡常数K_a=1.07×10^－2 mol·L^－1，Ⅱ中反应所得NaClO₂

溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中  ＝              

（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL0.5mol·L^－1的CuSO₄溶液，生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          

四、实验题

21. 难度：困难

实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂·2H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A．CaO   B．CaCO₃   C．NH₃·H₂O   D．Ba(OH)₂

（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。

（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。

（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。

②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________；

③装置D的作用为______________________。

④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量分数为__________________。