2016届甘肃省高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法正确的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生

C．设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率

D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

2. 难度：简单

氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为

B．NaCl的水溶液是强电解质

C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

3. 难度：简单

下列有关物质的性质或应用说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

B．SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO₂是两性氧化物

C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg

D．锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去

4. 难度：简单

下列离子方程式中，正确的是

A．NaAlO₂溶液中通入少量二氧化碳：AlO₂^－+CO₂+2H₂O ＝Al(OH) ₃↓+HCO₃^－

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

2MnO₄^－+5C₂O₄^2－+16H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O

C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H⁺ ＝Fe²⁺+H₂O

D．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1^－+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

5. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4N_A

B．56g铁粉在1mol Cl₂中充分反应失去电子数为2N_A

C．1L 0.1mol·L^－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1N_A

D．标准状况下，44.8L NO₂与N₂O₄混合气体中分子总数小于2N_A

6. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．FeCl₃溶液中：Al^3＋、K^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B．甲基橙呈黄色的溶液中：K^＋、Br^－、S^2－、ClO^－

C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D．Kw/c(OH^－)=0.1mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

7. 难度：简单

下列实验装置科学合理的是

8. 难度：困难

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A．在地壳中，C元素的含量位于第一位

B．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族

C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸

D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H₂B

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C．NaHCO₃溶液中有：HCO₃^—+H₂O CO₃^2—+H₃O⁺。加水稀释后，H⁺浓度增大

D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO₂＋N₂能够自发进行，则该反应的△H ＞0

10. 难度：简单

常温下，向20 mL x mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．图中V₁ ＞20 mL

B．上述 CH₃COOH溶液中：c(H⁺〉＞1×10^－3 mol·L^－1

C．a点对应的溶液中：c (CH₃COO^－)＝c (Na⁺)

D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH₃COOH) + c (H⁺)＞c (OH^－)

11. 难度：中等

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生	验证两者都发生了水解反应，且相互促进
B	苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现	说明苯酚与溴没有发生反应
C	常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
D	向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积	可以比较两种一元酸的酸性相对强弱

12. 难度：简单

镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：

下列说法正确的是(  )

A．放电时，Mo₃S₄发生氧化反应

B．放电时，负极反应式：Mo₃S₄+2xe^-→Mo₃S₄^2x-

C．充电时，Mg²⁺向阴极迁移

D．充电时，阳极反应式：xMg²⁺+2xe^-→xMg

13. 难度：简单

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X₂(g) ＋ 3Y₂(g) 2XY₃(g)    △H＝－92.6 kJ·mol^－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

14. 难度：简单

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶6           B  1：7        C．2∶11            D．16∶25

二、填空题

15. 难度：简单

为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为                      ；                      。

（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是                    ；

（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是                    (用操作编号填写)

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（4）实验时，装置C中的现象为                                     ；

（5）当D中产生                   现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；

（6）装置D的作用为                                 。

16. 难度：中等

硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：

（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是          。(填字母)

A．铝       B．锌        C．碳

（2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是             。

（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是             。

（4）空气中煅烧FeCO₃生成产品b的化学反应方程式为             。

（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，             。

17. 难度：简单

高铁酸盐(K₂FeO₄、Na₂FeO₄)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

（1）干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

（2）工业上用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如下图所示：

 

①反应I的离子方程式为                         。

②反应II的化学方程式为                          。

③加入饱和KOH溶液的目的是                             。

（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为                 ，它能净水的原因是        ____         。

18. 难度：简单

下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）下列说法正确的是

A．高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H₂OKIO₃ + 3H₂↑。则阳极电极反应式为           

（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，标出电子转移方向和数目。

KIO₃＋       KI＋       H₂SO₄＝       K₂SO₄＋      I₂＋       H₂O

该反应的氧化剂为

（4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)             mg/kg。

三、实验题

19. 难度：中等

Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和热的测定实验中，可用金属丝(棒)代替环形搅拌玻璃棒；

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO₂的试管；

④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；

⑤Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液可用过滤的方法分离；

⑥用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL ；

⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H₂的量可向溶液中加适量Cu(NO₃)₂晶体。

Ⅱ、2015年，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0

①该反应平衡常数表达式

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到

t₁时刻达到平衡状态的是             (填代号)。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol

2NO₂(g) N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：                        。