1. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 B.石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 C.铝的还原性很强,铝热反应可以冶炼Fe、V、Cr等难熔化金属 D.工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
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2. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体. B.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3 C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性 D. 向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸
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3. 难度:简单 | |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 ①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A.①②④⑥ B.①②③⑤ C. ①③⑤⑥ D.③④⑤⑥
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4. 难度:中等 | ||||||||||||||||
以下判断,结论正确的是
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5. 难度:简单 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H++CaCO3== Ca2++ CO2↑+ H2O B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O D.FeO与稀硝酸反应:FeO+2H+==Fe2+ + H2O
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6. 难度:简单 | |
某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+ H2O=CH3COOH + 4H+。下列有关说法不正确的是 A.检测时,电解质溶液中的H+向正极移动 B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗2.24L氧气 C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D.正极上发生的反应为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
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7. 难度:简单 | ||||||||||||||||
下表中的事实与推论不符的是
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8. 难度:中等 | |
(以下化学反应关系转化图中,A的焰色反应呈黄色,E、F为有刺激性气味的气体,F也是造成酸雨的主要成分,G为强酸性溶液,H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答: (1)写出化学式:A ;B 。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式: ① C→E(化学方程式): ② D+E+H2O→H(化学方程式): ③ E+F+H2O→G(离子方程式): (3)C溶液电解的另一气体产物的燃烧热为285.8kJ/mol,写出该物质燃烧的热化学方程式: 。 (4)将F气体通入品红溶液中的现象是 ,由此现象说明F气体具有的性质是 。
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9. 难度:简单 | |
下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。 (1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先____ ,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。 (2)装置B中盛放的试剂是________,装置D的作用是 (3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹l,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶 中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时还可能产生的现象是________;从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:________。 (4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16 g,反应后称重固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的成分是________(用化学式表示)。 (5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式:________,迅速产生倒吸的原因是________。
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10. 难度:中等 | |
铁及其化合物与生活密切相关,古代炼丹家以绿矾(FeSO4·7H2O为原料,放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体,可用于除掉兵器上的铁锈。右图是2. 78 g绿矾隔绝空气受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g。 (1)绿矾油主要成份的化学式为 。t1~t2.发生反应的化学方程式为 。 (2)若将28.8 g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到14.4 g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为 。 (3)以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流理图 根据题意完成下列填空: ①反应II需要100 mL1. 5 mol·L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑,用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm -3的浓H2SO4配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及 。 ②操作A的名称为 。 ③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO4·7H2O产品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.2000 mol·L -1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的体积为20. 00 mL。发生反应的离子方程式为 ,计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 (保留两位有效数字)。
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11. 难度:中等 | |
A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子,B是地壳中含量最多的元素,C是短周期中最活泼的金属元素, D与C可形成CD型离子化合物,E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题: (1)E的基态原子价层电子排布式为 。 (2)AB2分子中,A的杂化类型为 ;在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。 (3)B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是 (用化学式表示),原因是 。 (4)AB2形成的晶体的熔点 (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点,原因是 . (5)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示,其化学式为 (用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体,放在电炉中,通入D2和A的单质后高温加热,可制得ED4,同时产生一种造成温室效应的气体,写出反应的化学方程式 。 (6)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中,晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示,若晶胞边长是acm,则该晶体的密度为 g·cm-3。(已知阿伏伽德罗常数为NA)。
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12. 难度:困难 | |
邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂,其合成路线很多,下图就是其中的一种合成方法: 已知以下信息: ①有机化合物A可用来催熟水果。 ②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。 (1)A的化学名称是 ,B的结构简式为 。 (2)反应Ⅱ的试剂是 ,该反应类型为 。 (3)C生成D的化学方程式为 。 (4)E生成F的化学方程式为 。 (5)在G的同分异构体中,既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀,又能与碳酸钠反应生成二氧化碳,还能使FeCl3溶液显色的有 种,所有这些同分异构体中,不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。
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