| 1. 难度：简单 | |
|
化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是 A．明矾常做净水剂 B．金属钠着火时，可以用水来灭火 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是 A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 D．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列化学用语正确的是
C．Mg原子结构示意图：
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列排列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 B．原子半径：Cl＞S＞P C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．金属性：K＞Na＞Li
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列解释事实的方程式书写正确的是 A．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fe+3H2O(g) B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2Ag-+S2-=Ag2S↓ C．Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2— +3H2↑
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是
A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4 B．香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚 C．1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应 D．1 mol香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH溶液反应
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示，下列说法正确的是：
A．实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致； B．Zn电极作为负极，发生还原反应； C．向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀； D．实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸 B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／L C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂
|
|
| 9. 难度：困难 | |
|
新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是 A．SO2是该反应的催化剂 B．MFe2Ox是还原剂 C．x >y D．SO2发生了置换反应
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是 A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y C．W的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性低 D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 B．在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJ C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量 D．反应物的总能量低于生成物的能量
|
|
| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
|
下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
|
||||||||||||||||||||||||||||
| 13. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
实验室制取甲酸乙酯的反应为： HCOOH+CH3CH2OH 反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol・L
有关物质在101.3KPa时沸点如下：
该反应的化学平衡常数表达为K= A．由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小 B．表中a应该等于0.63 mol・L C．已知50℃下，K=1/3，可由此判断出20min时反应还未达到平衡 D．在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| 14. 难度：简单 | |
|
已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是 A．CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO-、Na+ B．在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO-的水解过程为主 C．HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F-对水的电离平衡的促进作用小 D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
有机物F (C9H10O2) 是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。
回答下列问题： （1）A的分子式是________________； （2）B的结构简式是______________________； （3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是________________； （4）反应④的化学方程式是______________________________。
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
25时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答： （1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）醋酸的电离方程式是 。 （3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。 （4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
Al2O3在工业上用途广泛。 （1）Al在元素周期表中的位置 。 （2）元素X、Y均与Al位于同一周期，其中X、Y元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的，写出XY的电子式 ，写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式 。 （3）Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。 已知由H2、CO制备二甲醚过程为： CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1 写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式 。
|
|
| 18. 难度：压轴 | |||||
|
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应I的化学方程式为 。 ②反应II的离子方程式为 。 ③进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是 。 （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________________。 （3）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的 性质。 （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 。
|
|||||
| 19. 难度：简单 | |
|
某些天然气开采中含有H2S气体，为了安全、有效地利用这一资源，提高经济价值，工业上可以采取多种处理方式。 Ⅰ．吸收： （1）加工过程中常用氨水吸收H2S，产物为NH4HS，请写出对应的化学方程式： 。 Ⅱ．再利用：加工过程中产生的H2S废气可用来制H2，既廉价又环保。工业上采用以下两种方法制备H2 1高温热分解法 已知：H2S（g） 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见图。请回答：
（2）△H 0（填 “>”或者“<”）,你判断的依据是： 。 ii.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线， （3）据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________ 2电化学法 已知：该法制氢过程的示意图如右，FeCl3溶液可作为H2S的吸收液。 请回答： （4）反应池中发生反应的离子方程式为_____________。 （5）请结合化学用语解释说明该装置能够产生H2的原因 。 （6）该装置除了能够制氢外，还具有何种优点？请你评价 。
|
|
| 20. 难度：压轴 | |||||
|
有机物A的分子式为C11H12O5，能发生如下变化。
已知：①A、C、D均能与NaHCO3反应； ②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应， ③A苯环上只有两个对位的取代基 ④F能使溴水褪色且不含有甲基； ⑤H能发生银镜反应 根据题意回答下列问题： （1）反应①的反应类型是 。 （2）写出F的结构简式 ；D中含氧官能团的名称是 。 （3）已知B是A的同分异构体，B与A的性质进行比较有如下特点：
写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式 。 （4）下列关于A~I的说法中正确的是 （选填编号）。 a．I的结构简式为 b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物 c．G具有8元环状结构 d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH （5）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应但不能水解 ③苯环上的一卤代物只有2种
|
|||||
