| 1. 难度：中等 | |
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下列装置、试剂选用或操作正确的是( )
A．除去NO中的NO2 B．用于AlCl3蒸发结晶 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2
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| 2. 难度：中等 | |
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下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ） A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑ B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O C．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2O=H2S+2OH－
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| 3. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（ ） ①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA ②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA ④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA ⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA ⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA ⑦1 molCH3+ 所含的电子数为8NA ⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA ⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA ⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA A. ②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩
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| 4. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ ③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－ ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－ A．①③⑤ B．② C．②④⑥ D．④⑤
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| 5. 难度：困难 | |
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在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+ ②2H2S(g)+SO2(g) = ③H2S(g)+ ④S(g) = 则△H 4的正确表达式为 （ ） A．△H 4 = B． △H 4 = C．△H 4 = D．△H 4 =
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| 6. 难度：简单 | |
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某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2 E(g) A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动 B．若x=1，新平衡下E转化率为50% C．若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L D．若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短
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| 7. 难度：困难 | |
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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 B．图中C点对应溶液体积为48mL C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3
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| 8. 难度：困难 | |
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亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）： （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 ． （3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。 ②装置B的作用是______________________,装置E的作用是 （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________。
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| 9. 难度：中等 | |
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高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空： I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： ① MnO4－＋Cu2S＋H＋ ② MnO4－＋CuS ＋H＋ （1）下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)。 a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量0.8 mol d．还原性的强弱：Mn2＋＞Cu2S II：在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。 （2）写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： 。 （3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为 g。需要的玻璃仪器有 . III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答： （4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是： 。 （5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。并用单线桥表示电子的转移情况 。
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| 10. 难度：中等 | |
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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题：（1）硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。 ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 ，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强’’或“弱’’）。 ②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 。 （2）今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。 ①已知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。 ②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 方法二:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。 （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如右图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理
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| 11. 难度：简单 | |||||||||||||
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某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。 A．KMnO4 B．HNO3 C．H2O2 D．Cl2 （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。 （4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)3反应的离子方程式 。 （5）298K时残留在乙溶液中的c(Fe3＋)在 mol/L以下。Fe(OH)3的KSP= 2.70×10-39 （6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。 （7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式
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