| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 B．“地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油 C．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染 D． 2015年10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现、创制的药物青篙素
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| 2. 难度：困难 | |
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下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是 A． 25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I- B．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO- C．0.1 mol／L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、S2- D．c(H+)=
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| 3. 难度：困难 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 16 g CH4与18 g NH4+所含的质子数均为10NA B．将15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA C．在1 L 0．1 mol．L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0. lNA D．2 mol NO和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2NA
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| 4. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：C>B>A B．A与其它3种元素均能形成共价化合物 C．室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7 D．元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、6
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| 6. 难度：中等 | |
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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1 mol／L KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的HC1和CH3 COOH溶液滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是
A．曲线①代表0.1 mol／L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol／LKOH溶液滴定CH3 COOH溶液的滴定曲线 B．在相同温度下，C点水电离的c(H+)等于A点水电离的c(H+) C．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol／L D．在B点的溶液中有：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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| 7. 难度：简单 | |
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现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0. 10 mol／L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2( g)=2CO(g)+2H2 (g) △H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．△H>0 B．1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）<v（逆） C．P4>P3>P2>Pl D．1100℃，P4条件下该反应的平衡常数K=l. 64(mol／L)2
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| 8. 难度：简单 | |
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周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。 回答下列问题： （1）R、X、Y中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为 。 （2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取 杂化，该分子的立体构型为 。 （3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe( RY)5、Ni(RY)4。其中Fe(RY)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe (RY)5晶体属于 （填晶体类型）。RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有 （任写一种）。 （4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z(NH3)6]3+离子，则该反应的离子方程式为 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题： （1）工业废水的处理： 某实验兴趣小组通过右图装置制备ClO2，并用它来处理Wg某T业废水（含Mn2+、CN-等）。 已知：i．ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃； ii．ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低； iii．某T业废水处理过程中Mn2+转化为MnO2、CN－转化为对大气无污染的气体； iv．装置B中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2++2C1O2+H2O. ①A装置的名称是 ，C装置的作用为 。 ②用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2的最大优点是 。 ③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式 。 ④E装置中盛放的试剂可选用 （填标号）。 a．CCl4 b．H2O c．稀盐酸 d．NaOH溶液 （2）废水中CN-含量的测定： 另取工业废水W g于锥形瓶中，加入10 mL0.10 mol／L的硫酸溶液，用0.020 0 mol／L的KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25. 00 mL。在此过程中： ①使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终点的判断依据是________________。 ②W g 工业废水中CN-的含量为 mol。 ③若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低” 或“无影响”）。
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| 10. 难度：困难 | |
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S02的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大S02的处理力度，是治理环境污染的当务之急。 I．电化学法处理SO2。 硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：
（1）M极发生的电极反应式为________________。 （2）若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）。 Ⅱ，溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2。 （3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为 。 （4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)／n(HSO3-)变化关系如右图所示：
①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因 。 ②n(SO32-)／n(HSO3-)=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH>8的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：
①写出阳极发生的电极反应式 ； ②当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为 。
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| 11. 难度：压轴 | |||||||||||||
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辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0 mol．L-1计算）。
回答下列问题： （1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式 。 （2）调节pH的目的是 ，pH的调节范围为_____________。 （3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为 。 （4）操作A为 。 （5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为： 2Cu2S(s)+3O2 (g) =2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=- 768.2 kJ.mol-l 2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2 (g) △H=+116.0 kJ.mol-l 则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为_____________。 （6）若用含85% Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu(NO3)2。假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1．0 kg这样的辉铜矿最多能制备 kg无水Cu(NO3)2。
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