1. 难度:简单 | |
在国际单位制中,物质的量的基本单位是 A.千克 B.摩尔 C.克/摩尔 D.摩尔/升
|
2. 难度:中等 | |
同温同压下,相同质量的下列物质所含原子数最多的是 A.HCl B.NH3 C.H2O D.CH4
|
3. 难度:简单 | |
Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 A.都比较稳定,密闭放置不产生沉淀 B.两者均有丁达尔现象 C.加入盐酸先产生沉淀,后溶解 D.分散质微粒可通过半透膜
|
4. 难度:简单 | |
下列提纯方法不正确的是 A.除去硝酸钾中的氯化钠-----结晶 B.除去食盐水中的泥沙----过滤 C.除去氯化钾溶液中的碳酸钾-----加适量盐酸 D.除去水中的碘单质---升华
|
5. 难度:中等 | |
下列叙述中,错误的是 A.1个碳原子和1个氧原子的质量比是12:16 B.1mol碳原子和1mol氧原子所含原子的个数相同 C.1mol碳原子的质量是12g,所以1mol氧原子的质量是16g D.1mol任何原子的质量,就是该种原子相对原子质量
|
6. 难度:中等 | |
与9 g水含有相同分子数的二氧化碳在标准状况下的体积是 A.22.4L B.2.24L C.1.12L D.11.2L
|
7. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是 A.1mol O的质量是16g·mol-1 B.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1 C.1mol CO2的质量是44 g·mol-1 D.氢的摩尔质量是2 g·mol-1
|
8. 难度:中等 | |
已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 A.a/b B.a/2b C. a/(a+2b) D.a/(2a+2b)
|
9. 难度:中等 | |
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
|
10. 难度:中等 | |
下列有关2mol/ L 氢氧化钠溶液的叙述,正确的是 A.把2mol氢氧化钠溶于1 L水中配制而成 B.把80 g氢氧化钠溶液配成的1 L溶液 C.把40 g氢氧化钠固体溶于水,配成500m L溶液 D.把40 g氢氧化钠溶成的1 L溶液,蒸发去500 g水
|
11. 难度:中等 | |
500m L2mol/ L氯化钠溶液中取出50 m L,其中所含氯化钠的物质的量是 A.0.1mol B.0.2mol C.0.5mol D.1mol
|
12. 难度:中等 | |
下列溶液中,Cl-离子的物质的量浓度最大的是 A.500m L0.5mol/ LNaCl溶液 B.200m L0.3mol/ L MgCl2溶液 C.100m L0.25mol/ L AlCl3溶液 D.500m L0.5mol/ LHCl溶液
|
13. 难度:中等 | |
某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有y个中子,则M的质量数为 A.y-x-n B.y+x+n C.y-x+n D.y+x-n
|
14. 难度:中等 | |
在11g某化合物X2S中,含S2-离子3.2g,则X的相对原子质量为 A.23 B.24 C.39 D.40
|
15. 难度:中等 | |
50m L2mol/ L的硫酸溶液中,加入50 m L水,以下说法正确的是 A. 混和溶液的物质的量浓度是1mol/ L B.混和溶液中含有0.2mol的硫酸 C.混和溶液的体积恰好为100 m L D.无法正确计算混和溶液的物质的量浓度
|
16. 难度:中等 | |
要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-离子数相同,则所取两溶液的体积比是 A.1:3 B.3:1 C.3:2 D.2:3
|
17. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.1mol 任何气体的体积都是22.4L B.1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L C.1mol氯气、水、碘(I2)在标准状况下所含分子数相同 D.在同温同压下,相同质量的氯气和氢气的体积相同
|
18. 难度:简单 | |
下列各微粒中属于同位素的是 A、D和T B、 O2和O3 C、Cl2和Cl2 D、H2O 和D2O
|
19. 难度:简单 | |
是 A.氧元素的五种不同微粒 B.五种氧元素 C.氧的五种同素异形体 D.氧的五种同位素
|
20. 难度:中等 | |
X、Y、Z和R分别代表四种元素. 如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm- 四种离子的电子层结构相同, 则下列关系正确的是 A.a – c = m - n B.a – b = n – m C.c – d = m + n D.b- d =m+n
|
21. 难度:中等 | |
下列关于氯化氢和盐酸的叙述中,正确的是 A.它们都是纯净物 B.它们在潮湿的空气中都形成酸雾 C.它们都能导电 D.氯化氢是无色气体,盐酸是无色液体,它们都具有刺激性气味
|
22. 难度:中等 | |
下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是 ① FeCl3 ② FeCl2 ③ CuCl2 ④MgCl2 A.①②③ B.①③ C.②④ D.①④
|
23. 难度:中等 | |
潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉水溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成 A、氯气 B次氯酸 C 次氯酸根 D 氯化氢
|
24. 难度:中等 | |
下列说法正确的是(NA表示阿佛加德罗常数) A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下,1摩尔氯气含有的原子为NA C.32g氧气所含原子数目为2NA D. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
|
25. 难度:中等 | |
将0.3mol/ L盐酸100 m L与0.25mol/ L硫酸300m L混合,加水稀释至500m L,冷却,该混合液中H+的物质的量浓度是 A.0.26mol/ L B.0.36mol/ L C.0.45mol/ L D.0.21mol/ L
|
26. 难度:中等 | |
碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_____________,中子数为__________,质量数为__________,核外电子数为___________.
|
27. 难度:中等 | |
将4g氢氧化钠溶于水配制成100 m L的溶液,此溶液的物质的量浓度为________,取出10m L,此10m L溶液的物质的量浓度为________,将10m L溶液加水稀释至250 m L,稀释后溶液的物质的量浓度为________,再取稀释液10m L,用稀硫酸完全中和,需消耗.浓度为0.05mol/ L稀硫酸溶液______m L。
|
28. 难度:简单 | |
0.5 mol H2SO4 的质量是 g , 其中含有 gH、 mol S、 个O。
|
29. 难度:中等 | |
(1)4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反应中,MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ;若有6molCl2生成时,反应中转移 mol电子。 (2)把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中,才能使每10个水分子中含有1个Na+,这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。
|
30. 难度:中等 | |
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO (1)在这个反应中,氧化剂是_____________, 还原剂是____________ (2)标出该反应中电子转移的方向和数目_________________________________
|
31. 难度:中等 | |
已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为 。
|
32. 难度:中等 | |
同温同压下,等体积的CO和CO2的物质的量之比________,质量比________,密度比________,所含氧元素的质量比________。
|
33. 难度:中等 | |
实验室用氢氧化钠固体配980 m L0.1mol/ L的氢氧化钠溶液。 (1)配制过程的正确操作顺序(用①②③……表示)________________ ①、计算所需固体氢氧化钠的质量________克; ②、将称取的固体氢氧化钠放在洁净的烧杯内,加约50─100 m L水,搅拌溶解并冷却至室温; ③、用天平称取所需量的固体氢氧化钠; ④、将溶液移入________中; ⑤、用蒸馏水洗涤烧杯内壁2─3次,将每次洗液全部移入容量瓶中,摇匀; ⑥、改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线; ⑦、继续往容量瓶里加蒸馏水到液面接近刻度线1─2厘米处; ⑧、加盖瓶塞,反复摇匀; (2)在上述步骤⑥时俯视,则所配置的溶液浓度会_________,若遗漏步骤⑤,则所配溶液浓度会______________。(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
|
34. 难度:中等 | |
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O, 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算: (1)参加反应的MnO2的质量。(2分) (2)反应中被氧化的HCl的物质的量。(2分)
|