2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关说法正确的是(   )

A．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

C．NH₃、SO₂、SO₃都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质

D．Na₂CO₃、NaHCO₃、SiO₂的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石

2. 难度：中等

下列有关说法正确的是(   )

A．SiO₂既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C．很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做颜色反应

D．将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

3. 难度：中等

下列无色溶液中可以大量共存的是(   )

A．K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B．I^-、Na^＋、NO₃^－、ClO^－

C．Mg²⁺、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－

D．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄^＋

4. 难度：中等

下列有关说法不正确的是(   )

A．硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆。不溶于水，易溶于酒精

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料

C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管

D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe₃O₄

5. 难度：中等

下列有关说法正确的是(   )

A．常温常压下，78gNa₂O₂中含有的阴离子数是N_A

B． m g中所含电子数为(Z－n)mN_A/A

C．1L0.1mol/LFe(OH)₃胶体中含有Fe(OH)₃胶粒数为0.1N_A

D．H₂SO₄的摩尔质量为98

6. 难度：中等

下列叙述正确的是(   )

A．配制100mL1.0mol/LCuSO₄溶液：将25gCuSO₄∙5H₂O溶于100mL蒸馏水中

B．配制6mol/L100mL硫酸时，定容后应将容量瓶沿顺时针方向摇匀

C．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

D．可以采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离NaCl和KNO₃固体混合物

7. 难度：中等

下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（   ）

8. 难度：中等

下列有关说法正确的是(   )

A．将CO₂气体通入到CaCl₂溶液可生成CaCO₃沉淀

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解

D碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+CO₃^2－

9. 难度：中等

下列说法正确的是()

A．萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出

B．在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性

C．向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂气体，产生白色沉淀，可推测SO₂与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀

D．若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成

10. 难度：中等

下列说法正确的是()

A．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

B．已知①Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu；②2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺，则氧化性强弱顺序为：

Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

C．化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．已知还原性：B^－＞C^－＞D^－，反应2C^－+D₂＝2D^－+C₂和反应2C^－+B₂＝2B^－+C₂都能发生

11. 难度：中等

已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.2molR_xO₄^2-参加反应，共转移0.4mol电子，则x为()

A．2     B．3     C．4      D．5

12. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是(   )

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂             B．若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸             D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

13. 难度：中等

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(   )

A．2.0mol/L     B．1.5 mol/L     C．0.18 mol/L      D．0.24mol/L

14. 难度：中等

下列有关说法正确的有几项(   )

①热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

②常温时在水中的溶解度：NaHCO₃<Na₂CO₃

③Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃，而NaHCO₃能转化成Na₂CO₃

④NaHCO₃加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO₃制取纯碱

⑤当NaHCO₃与Na₂CO₃质量相同时，分别跟足量盐酸反应，NaHCO₃可得到较多的二氧化碳

⑥Na₂CO₃·10H₂O在空气中会风化

⑦除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃，选用适量的Ca(OH)₂溶液

A． 4        B． 5         C． 6         D．7

15. 难度：中等

把V mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg²⁺完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2－完全沉淀为BaSO₄。则原混合溶液中K^＋的浓度为(   )

A．mol/L         B．mol/L

C．mol/L             D．mol/L

16. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是(   )

A 铝片溶于过量的氢氧化钠溶液：Al+4OH^- ＝AlO₂^-+2H₂O

B． 0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液和0.02mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：

Al³⁺+2 SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^- ＝2BaSO₄↓+ AlO₂^-+2H₂O

C．向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2－+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃↓+CO₃^2－

D．向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O＝4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

17. 难度：中等

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(   )

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

18. 难度：中等

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是(    )

A．图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B．图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂

C．开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25mol

D．开始加入的K₂Cr₂O₇与FeSO₄的物质的量比为1：3

19. 难度：困难

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下的实验：

 

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O3NH₃ + 8AlO₂^－，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是(   )

A．沉淀2为氢氧化铝

B．Cl^-一定存在，且n（Cl^‑）≥0.05mol

C．该试样溶液中一定存在的离子有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－和NO₃^－

D．试样中可能存在Na⁺、Cl^－、Al³⁺

20. 难度：中等

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L．下列叙述中正确的是(   )

A．ω＝×100%

B． c＝

C．可用装置吸收氨气

D．上述溶液中再加入VmL水 ，所得溶液的质量分数大于0.5ω

二、填空题

21. 难度：中等

实验室用18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸。

（1）所需玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有                                  。

（2）所需量取浓硫酸的体积为           mL。

（3）下列操作对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填空）

A．用量筒量取浓硫酸时，洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中                 。

B．定容时仰视刻度线                      。

22. 难度：中等

在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

（1）以下有关金属单质的叙述正确的是。

A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中

B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下

C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H₂O(g)Fe₂O₃+3H₂

（2）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为             。

②写出A点至B点发生反应的离子方程式：                                      。

③某溶液中溶有MgCl₂和AlCl₃两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：         。

④原混合物中NaOH的质量是             g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的

体积为               mL。

23. 难度：中等

化合物A只由两种非金属元素组成，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中B、D为空气的主要成分，只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应（部分生成物略），④反应中K过量。

（1）写出反应②的化学反应方程式                          。

（2）G的水溶液呈碱性的原因是                            。

（3）标况下，将集满H气体的试管倒扣于水槽中，充分反应后所得溶液的物质的量浓度为             。

（4）P→Q反应过程中会观察到的实验现象为                        。

（5）如何检验M溶液中阳离子                                     。

（6）M溶液在强碱性环境下可被KClO溶液氧化制得K₂JO₄试着写出该反应的离子方程式：                         。

24. 难度：简单

（1）下列有关硅单质及其化合物的说法正确的是            。

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

C．自然界中的硅元素储量丰富，并存在大量的硅单质

D．SiO₂属于酸性氧化物，故只与碱溶液发生化学反应，不与任何酸反应

（2）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H₂O，请回答下列问题：

①若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性。

A． 写出该反应的离子方程式：                             。

B． Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

 

将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂。简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：   。

②若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1：2，则符合上式的化学方程式是：                            。

③若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为               、              。   

三、实验题

25. 难度：困难

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

（1）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装

置是                      （填写字母），e装置中的导管作用为                     。

（2）工业上制备Na₂S₂O₃反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂＝3Na₂S₂O₃+CO₂，某研究小组在实验室制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下：

吸硫装置如图所示：

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是                   ，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液                    。

②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                                  。

③用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂＝3Na₂S₂O₃+CO₂。

④Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取0.214g KIO₃固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，再向其中加入Na₂S₂O₃与之反应，消耗Na₂S₂O₃ 溶液的体积为24mL时恰好完全反应。则c(Na₂S₂O₃)＝             。

（已知：IO₃^－＋5I^－+6H⁺=3I₂＋3H₂O     2S₂O₃^2－＋I₂=S₄O₆^2－＋2I^－）