2015-2016学年四川省高一上第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素

A．NO₂         B．SO₂           C．CO₂         D．Cl₂

2. 难度：简单

下列物质中属于电解质且能导电的是

A．Cu        B．NaOH溶液         C．熔融Na₂CO₃         D．乙醇

3. 难度：简单

当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是   

A．②③④        B．②④         C．②③          D．②

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成分是硅         B．水晶项链是硅单质制品

C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品     D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

5. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．H₂CO₃、H₂SiO₃、HClO都属于弱酸  B．Na₂O、MgO、Al₂O₃都属于碱性氧化物 

C．石英、纯碱、明矾都属于盐      D．碱石灰、铁红、水泥都属于混合物

6. 难度：中等

下列性质的比较中，不正确的是

A．稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃         B．熔点：生铁>纯铁

C．酸性：H₂CO₃>HClO             D．氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺

7. 难度：中等

下列储存药品的方法中，正确的是

A．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

B．新制氯水保存在无色广口瓶中

C．铝片密封保存在细口瓶中

D．金属钠保存在煤油中

8. 难度：中等

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．稀硫酸    B．CuSO₄    C．Fe₂(SO₄)₃    D．AgNO₃

9. 难度：简单

在空气中久置而不易变质的物质是

A．过氧化钠     B．纯碱         C．漂粉精       D．氯水

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．500 mL1 mol／L MgCl₂溶液中含有Cl^-数目为0．5N_A

B．标准状况下，33.6L SO₃与48gO₂所占的体积相等

C．17 gNH₃含有的电子个数为l0N_A

D．1 mol O₂与2 mol SO₂一定条件下混合反应，可生成2 mol SO₃

11. 难度：中等

今有0.1mol/L Na₂SO₄溶液300mL，0.1mol/L MgSO₄溶液200mL和0.1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A．1︰1︰1   B．3︰2︰1   C．3︰2︰3    D．1︰1︰3

12. 难度：中等

以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A．S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄          B．Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃

C．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂    D．N₂→NO→NO₂→HNO₃

13. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热

B．蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进

C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

D．配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中

14. 难度：中等

下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的酸性比H2SO4强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

15. 难度：中等

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

A．体积比1:1        B．体积比11:16    C．分子个数比1:1    D．密度比11:16

16. 难度：中等

下列除杂质的操作中不正确的是

A．除去SO₂中的少量HCl：通入饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶，干燥后收集气体

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加入适量NaOH溶液

D．除去SiO₂中的少量Al₂O₃：加入适量稀硫酸充分反应后过滤

17. 难度：中等

在含有Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Na^＋的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是

A．Fe^3＋       B．Al^3＋              C．Na^＋     D．Fe^2＋

18. 难度：中等

某无色溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是   

A．NH₄^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－            B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg^2＋、AlO、Cl^－、SO₄^2－            D．K^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

19. 难度：中等

下列化合物能由单质直接化合生成的是

A．NO₂        B．FeCl₃          C．SO₃          D．FeCl₂

20. 难度：中等

下列两种物质发生反应：①Na和O₂ ②AlCl₃与氨水 ③纯碱溶液与稀盐酸

④Fe与Cl₂因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是

A．①②③④      B．①②③        C．①②         D．①③

21. 难度：中等

下列变化不属于氧化还原反应的是

A．Na₂SO₃溶液在空气中变质            B工业上炼铁

C．二氧化硫的漂白原理                D．将氯气通入冷的消石灰浊液中

22. 难度：中等

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

	已知	类推
A]	将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B	向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H++OH-=H2O	向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性  H++OH-=H2O
C	向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O	向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+
D	向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2 CO2 + OH- = HCO3-	向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3-

23. 难度：中等

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂ + NH₄Cl = NaCl + N₂↑ + H₂O

关于该反应的下列说法不正确的是

A．NaNO₂的氧化性大于N₂

B．每生成1molN₂，转移的电子数的物质的量为6mol

C．NH₄Cl的还原性大于N₂

D．氮元素既被氧化又被还原

24. 难度：中等

把200 mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．0.1(b-2a) mol/L       B．10(2a-b) mol/L 

C．10(b-a) mol/L         D．10(b-2a) mol/L

25. 难度：中等

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl₂溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO₃和Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂

B．肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能还有Na₂CO₃

C．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D．以上判断都不正确

二、填空题

26. 难度：中等

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：

,该反应的还原剂是________________，当有0.1mol HIO₃生成时，反应转移的电子数目为_______。

（2）把KI换成KBr，则CCl₄层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，则Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是             。

三、计算题

27. 难度：中等

按要求回答下列问题：

（1）设N_A为阿伏加德罗常数，一个Cl₂分子的质量为       g；水煤气（CO  和H₂的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为         。

（2）质量分数为29.8％的KCl溶液，其密度为1.15g/cm³，则500mL该溶液中KCl的物质的量为         。

四、填空题

28. 难度：中等

（15分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。

（2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式                       。写出反应③的离子方程式                       。

（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：

写出反应③的化学方程式                。B溶液中加入NaOH溶液的现象是                     ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是                  。

C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式                      。

（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO₂。则：反应②的离子方程式为                     。反应④的离子方程式为                            。

29. 难度：中等

（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒  B．玻璃棒    C．托盘天平 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器是（填入字母）               

（2）在配制过程中，下列操作不正确的是                  

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水

B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切

C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线

D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是       

A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤 

B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切

C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视读数

30. 难度：简单

某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为____________________

（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）。已知C中所得固体含有NaHCO₃。现对C中的成分进行猜想和探究。

①提出合理假设．

假设一：存在两种成分，为NaHCO₃、NaCl

假设二：存在三种成分，为NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCl

②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．

限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．

若C中有0.1molCl₂恰好与10.6gNa₂CO₃反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为  

        （写化学式），写出C中发生反应的化学方程式                          。

五、计算题

31. 难度：中等

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体在标准状况下的体积是2.24L，向反应后的溶液中滴人NH₄SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：

（1）混合物中铁粉的质量。（2）原稀硫酸的物质的量浓度。