2016届广东省高三上12月联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质

C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

D．煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24 L Cl₂与H₂O反应，转移的电子总数为0.1N_A

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

3. 难度：中等

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I^-＞Fe^2+

4. 难度：困难

黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛( HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为

A．2：3      B．1：3      C．1：4      D．2：5

5. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。 下列说法正确的是

A．最简单氢化物的还原性：X<Z

B．单质的沸点：W>Z

C．原子半径：Z>Y>X>W

D．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中

6. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol^-1

B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应

C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl₂.6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

7. 难度：困难

硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，K_sp［Zn(OH)₂］＝1.0×10^－17， K_sp［Ag₂SO₄］＝1.2×10^－5，则下列说法正确的是

A．在水中加入少量ZnSO₄固体时,水的电离平衡向正反应方向移动, K_w减小

B．在ZnSO₄溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

C．在0.5 L 0.10 mol·L^－1的ZnSO₄溶液中加入等体积的0.02 mol·L^－1的AgNO₃溶液，即可生成Ag₂SO₄沉淀

D．常温下，要除去0.20 mol·L^－1 ZnSO₄溶液中的Zn^2＋，至少要调节pH≥8

二、实验题

8. 难度：压轴

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ΔH＜0。（温度对反应的影响比较灵敏）

（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是________；氨气的实验室制法的化学方程式是                                                  。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是                        ；

液体石蜡鼓泡瓶的作用是                            ；

双通玻璃管的作用是                                ；

浓硫酸的作用是                                    。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是             （填写操作名称）。

为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干

（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

三、填空题

9. 难度：简单

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是               。

A. 水        B.泡沫灭火器        C.干粉灭火器        D.细沙盖灭

（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是          。

A. NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O

B. NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃

C. NH₄NO₃ → O₂ + HNO₃ + H₂O

D. NH₄NO₃→ N₂ + HNO₃ +H₂O

E. NH₄NO₃→ N₂+ NH₃+ H₂O

F. NH₄NO₃ →N₂O + H₂O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法

① H₂O₂处理法：NaCN + H₂O₂ —— N₂↑+ X + H₂O，推测X的化学式为              ，双氧水的电子式为              。

② NaClO处理法：aCN^－+bClO^－+2cOH^－= dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O。 方程式中e : f的值为

（填选项标号）。

A．1          B．1/2            C．2  D．不能确定

③用如图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为                    。

（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2mol·L^—1）进行实验。

①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______                   _______；

②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为               。

10. 难度：中等

SO₂ 、CO 、NO_x  是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：

（1）已知25℃、101kPa时：

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)   △H₁ = - 197 kJ•mol^-1

H₂O(g) = H₂O(l)   △H₂ = - 44 kJ•mol^-1

2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(g) = 2H₂SO₄(l)  △H₃ = - 545 kJ•mol^-1

则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是                                 ；

（2）若反应2H₂（g）+  O₂ （g）═ 2H₂O（g ）,△H=-241.8kJ•mol^-1。根据下表数据， 则x=______ kJ•mol^-1；

化学键	H-H	O═O	O-H
断开1mol化学键所需的能量/kJ	436	x	463

（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H₂制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H=-90 kJ•mol^-1。某温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO (g)和2 mol H2(g)	1 mol CH3OH(g)
平衡时c(CH3OH)	c1	c2
平衡时能量变化	放出54kJ	吸收a kJ

则 c_{1_________} c₂(填“＞”或“＜”或“＝”) ,  a=____________；

（4）氮氧化物都是常见的大气污染物，某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

i. 2NO(g)＋Cl₂(g）2ClNO(g)   △H₁ ＜ 0      其平衡常数为K₁

ii. 2NO₂(g)＋NaCl(s) NaNO₃(s)＋ClNO(g)  △H₂ ＜0  其平衡常数为K₂

①现有反应4NO₂(g)＋2NaCl(s) 2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)， 则此反应的平衡常数K₃＝     （用K₁、K₂表示）；

②为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO₂和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO₂的转化率α₁(NO₂) ＝50%，则10min内υ(ClNO) ＝            ，平衡常数K₂＝             ；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO₂转化率为α₂(NO₂)，则：α₁(NO₂)         α₂(NO₂)（填“>”“<”或“=”）。

③工业上利用氨还原法除去氮氧化合物，生成两种对环境友好的物质。请以氮氧化合物的通式NO_X写出化学方程式：                       。

四、推断题

11. 难度：压轴

一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。

已知：

①X为芳香烃，其相对分子质量为92

②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

③（苯胺，易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1）X的分子式为______________，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有      个碳原子共面；（2）的名称为____________________，G中官能团名称为___________；

（3）反应③的反应类型是________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；[来源:Z&xx&k.Co（4）反应④的化学方程式为__________________________________________；

（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：

①含有苯环；

②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；

③1 mol该有机物能与2 molNaHCO₃完全反应。

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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