2016届陕西省高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A．氨水          B．卤水           C．醋           D． 硝酸

2. 难度：中等

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

3. 难度：中等

三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H₂、CH₄、O₂，下列说法正确的是

A．三种气体的分子数目一定相等

B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1

C．三种气体的密度之比为1∶2∶1 6

D．三种气体的压强一定相等

4. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A

B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

C．欲配制1.00L 1.00mol·L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

5. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A. 将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO₂具有漂白性

B. 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同

C. 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO₄^2-

D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

6. 难度：中等

下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

A．Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O

B．2KClO₃2KCl＋3O₂↑

C．2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

D．2H₂O2H₂↑＋O₂↑

7. 难度：中等

从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

8. 难度：中等

甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu^2＋、K^＋、H^＋、Cl^－、CO、OH^－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．K^＋、OH^－、CO

B．Cu^2＋、H^＋、Cl^－

C．K^＋、H^＋、Cl^－

D．CO、OH^－、Cl^－

9. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A.	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe^3^＋
B.	将铜粉加1.0mol·L^－^1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C.	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D.	将0.1mol·L^－^1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^－^1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

10. 难度：中等

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^-、CO

B．c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO₄^2-、NO₃^-

C．0.1 mol·L^－1 NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^-、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中：Fe^2＋、NH₄⁺、SCN^－、SO

11. 难度：中等

无色的混合气体甲，可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为

A．NH₃、NO、CO₂                          B．NH₃、NO₂、N₂

C．NH₃、NO₂、CO₂                         D．NO、CO₂、N₂

12. 难度：中等

在一密闭容器中有HCHO、H₂和O₂混合气体共10 g，放入足量Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重4 g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．40%          B．33.3%           C．60%             D．36%

13. 难度：中等

利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

14. 难度：困难

取4.6 g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生4480 mL的 NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g          B．8.26g          C．8.51g         D．7.04g

二、填空题

15. 难度：中等

按要求书写下列反应的离子方程式

（1）CuSO₄溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应：                           

（2）Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：                           

（3）将过量SO₂气体通入冷氨水中：                           

（4）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：                           

（5）0.01 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合：                   

16. 难度：中等

按要求书写下列氧化还原反应方程式

（1）已知在过量的FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H₂SO₄，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___________________________。

（2）将适量的SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式:                         ，                     。

（3）将NCl₃与NaClO₂(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，试写出该反应的离子方程式                                   。

17. 难度：中等

亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。

（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有                    ，看到的现象是                  ，反应的离子方程式                     。

（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有                 ，看到的现象是                   ，反应的离子方程式                          。

三、推断题

18. 难度：困难

下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，Z是常见的一种无色液体，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：

（1）A是_         ，Y是         ，Z是         ．

（2）当X是强酸时，E是         ，写出B生成C的化学方程式                           

（3）当X是强碱时，E是         ，写出B生成C的化学方程式                           

四、实验题

19. 难度：困难

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是                     。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                           。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是                             。

（4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下                ，得电子能力逐渐减弱。

（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________       ___。

20. 难度：压轴

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq) (Ⅰ)

2H₂S(aq)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)  (Ⅱ)

S(s)＋Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)  (Ⅲ)

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若         ，则整个装置气密性良好。装置D的作用                  。装置E中为         溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S与Na₂SO₃的物质的量之比为         。

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择         。

A．蒸馏水                         B．饱和Na₂SO₃溶液

C．饱和NaHSO₃溶液                 D．饱和NaHCO₃溶液

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是         。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是                                    。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有         。

A．烧杯       B．蒸发皿       C．试管      D．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：                           。

已知Na₂S₂O₃·5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2—＋2H^＋=S↓＋SO₂↑＋H₂O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

五、填空题

21. 难度：困难

明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O＋3S2K₂SO₄＋2Al₂O₃＋9SO₂↑＋48H₂O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是                       。

（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是                           。

（3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是                           。