2015-2016学年江苏省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A．金刚石属于金属单质               B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl₄是一种化合物                 D．这个反应是置换反应

2. 难度：中等

分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质

A．②④      B．②③④       C．①③⑤      D．①②④

3. 难度：简单

张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是

A．In原子核外有49个电子

B．In原子核内有49个中子

C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115

D．In是In元素的一种核素

4. 难度：中等

下列叙述中正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）

A．1mol Na与足量水反应，转移电子数为N_A

B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

C．5.3g Na₂CO₃固体含有的离子数为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L H₂O所含的原子数为3 N_A

5. 难度：中等

下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有

A． Ag⁺、K⁺、NO₃^–、Cl^–              B．K⁺、Cu²⁺、SO₄^2–、HCO₃^–

C．Mg²⁺、Cl^–、SO₄^2–、Na⁺            D．CO₃^2–、K⁺、NO₃^–、Na⁺

6. 难度：中等

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应  OH^–＋H⁺＝H₂O

B．往CaCl₂溶液中通入少量的CO₂  Ca^2＋+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2H^＋

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺＝Cu²⁺+Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

7. 难度：中等

下列除去杂质的方法错误的是

A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶

B．除去BaSO₄固体中混有的BaCO₃：加过量盐酸后，过滤

C．除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃：加热至恒重

D．除去CO₂中混有的HCl：将气体通过饱和Na₂CO₃溶液

8. 难度：中等

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO₄^2-

B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO₃^2-

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH₄⁺

D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl^－

9. 难度：简单

下列实验装置或操作正确的是

A．转移溶液     B．除去氯气中氯化氢  C．点燃     D．称量NaOH固体

10. 难度：中等

下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是

A．分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸氢钠

B．分别取样溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸钠

C．分别取样溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀则是碳酸钠

D．分别取等质量的两种固体样品，与足量的硫酸反应，产生气体较多的是碳酸钠

11. 难度：中等

右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

A．浓硫酸                B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液           D．浓NaI溶液

12. 难度：中等

二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO₂：

2NaClO₃+Na₂SO₃＋H₂SO₄＝2ClO₂↑+2Na₂SO₄＋H₂O，

对于该反应，下列说法正确的是

A．生成1mol ClO₂，转移电子数为N_A

B．该反应为复分解反应

C．H₂SO₄发生氧化反应

D．NaClO₃是氧化剂

13. 难度：中等

已知下列实验事实：

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断正确的是

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr₂O₃是酸性氧化物

C．实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2- > I₂

14. 难度：中等

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．               B．

C．          D．

二、填空题

15. 难度：中等

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

2KMnO₄+16HBr＝5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，其中氧化剂是_________，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是         ，转移电子_________mol。

请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：                              。

16. 难度：中等

有一固体粉末可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成，对该粉末做实验时有以下结果：（1）固体加入水中有白色沉淀，上层清液为无色；（2）所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解。

由此可知：该粉末中一定有                   ；一定没有                  ；

不能确定的是       。如要检验其是否存在，将如何操作                    。

写出题目中有关反应的离子方程式：                                       。

17. 难度：中等

海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

试回答：

（1）步骤a的操作名称是          ，步骤b中所加的物质是          。

（2）步骤c的操作名称是        ；该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和      。

（3）步骤d中发生反应的离子方程式为                                         。

（4）步骤e的操作名称是          ，操作时在含I₂的溶液中加入CCl₄，振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈         色。

（5）步骤f的操作名称是分液，所用的主要仪器是                。

三、实验题

18. 难度：中等

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6 盐酸、6 硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。

（2）装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是            。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是：___________________、                 。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为______。

四、填空题

19. 难度：中等

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是            。

（2）写出反应②的离子方程式                                    。

（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和            。

（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；

③            ；④加适量盐酸；⑤            （请补全缺少的实验步骤）。

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是                               。

五、实验题

20. 难度：中等

（14分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是________。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要250 mL 4.6 的稀硫酸，则需要取______mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验

操作是                                         。

（3）在配制过程中，所要用到的仪器主要有量筒、玻璃棒及                       。

（4）在配制4.6 的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；

②容量瓶用1 稀硫酸润洗________；

③定容时仰视观察液面________。

六、计算题

21. 难度：中等

某研究性学习小组同学对由NaHCO₃和KHCO₃组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9．2 g	15．7 g	27．6 g
V(CO2)(标况)	2．24 L	3．36 L	3．36 L

试计算：

（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式                                     ；

（2）盐酸的物质的量浓度；

（3）混合物中两物质的物质的量之比。